山東省濱州市富國(guó)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濱州市富國(guó)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

,經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.3molZ.下列說(shuō)法正確的是A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減少B.以X物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)C.若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：B2.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于PX的說(shuō)法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答．【解答】解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大．3.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC4.在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略5.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+；向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+；向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無(wú)色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．6.

參考答案：B7.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2參考答案：A【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來(lái)解答．【解答】解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A選；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；C．HCl為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A不選；D．N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故D不選；故選A．8.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6參考答案：D略9.生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(

)A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中的和

C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%參考答案：D略10.我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略11.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3參考答案：A蓋斯定律常規(guī)考查。12.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A13.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強(qiáng)

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應(yīng)，電離平衡的移動(dòng)，離子濃度比較易錯(cuò)提醒：對(duì)于電離平衡移動(dòng)掌握不扎實(shí)，或離子濃度不會(huì)比較，可能會(huì)誤選A備考提示：電離平衡可以將化學(xué)平衡理論和溶液的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行聯(lián)系，該部分是高考的重點(diǎn)，離子濃度的分析又是難點(diǎn)，復(fù)習(xí)一定抓住離子濃度比較的規(guī)律，使難點(diǎn)變易。14.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略15.下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.用98%的濃（）配制0.5

的稀1000，請(qǐng)按要求填空:

(1)需用最筒最取濃

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

.

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

，當(dāng)沉淀完全時(shí)，溶液為

，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續(xù)滴加溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應(yīng)生成（g）和水蒸氣。

已知：

請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為．（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為

；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為．（3）O22+與CN﹣互為等電子體，則O22+的電子式為．（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為．參考答案：（1）6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）sp；3NA；（3）；（4）正八面體．

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子核外電子排布；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，根據(jù)配位體個(gè)數(shù)確定配位數(shù)；鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布式；（2）（CN）2分子中含有2個(gè)三鍵，其結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型；單鍵中含有一個(gè)σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（3）等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O22+的電子式與CN﹣的電子式相似；（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，則C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè)，據(jù)此分析．【解答】解：（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，含有6個(gè)CN﹣，所以其配位數(shù)是6；鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）（CN）2分子中含有2個(gè)三鍵，其結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，每個(gè)碳原子含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，所以碳原子雜化軌道類型為sp；單一個(gè)鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：sp；3NA；（3）根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式；故答案為：；（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，則C原子緊鄰的鐵原子有6個(gè)，如圖Fe原子位于6個(gè)頂點(diǎn)上，C原子位于體心，所以空間構(gòu)型為正八面體；故答案為：正八面體．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配合物的配位體的判斷、電子排布式、共價(jià)鍵的類型、電子式等知識(shí)，注意配位數(shù)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法、中心原子的雜化方式等，題目難度中等．18.（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖13。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該

反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+