XX省青島第二中學2022至2023學年高一上學期12月月考化學試題

PAGE8PAGE青島二中教學質量檢測高一化學單項選擇題；本題共20小題，共60分．1．下列說法正確的是①能導電的物質一定是電解質②氧化還原反應的實質是電子的轉移③丁達爾效應可用于區(qū)別蛋白質溶液與葡萄糖溶液④不銹鋼、苛性鉀、液氨分別為混合物、強電解質和弱電解質⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列離子方程式正確的是A．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOB．工業(yè)上制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．明礬溶液與過量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHD．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++3S2-=Fe2S33．下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應②與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質參加的反應，一定是氧化還原反應④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質A．7個 B．6個 C．5個 D．4個4．在標準狀況下個HCl分子,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是體積密度電子總數(shù)原子總數(shù)A．a(chǎn)bcd B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bc5．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D6．下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)7．下列試劑的保存方法正確的是（）A．少量金屬鈉保存在水中B．新制氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中C．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中D．濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中8．下列敘述中正確的是A．碳酸鈉可稱為鈉鹽、碳酸鹽或堿式鹽B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加熱可得Fe(OH)3膠體C．膠體產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射形成的D．石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體9．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：A．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B．無色溶液：MnO4--，H+，SO42-，K+C．與金屬鎂反應生成氫氣的溶液：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+D．使酚酞試劑變紅的溶液：CO32-，SO32-，K+，Na+10．下列反應的離子方程式正確的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-11．實驗室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應選用250mL的容量瓶來配制此溶液C．在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容12．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，正確的是A．乙烷（乙烯）：通過足量酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，分液，棄水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇、濃硫酸，加熱，蒸餾，收集餾出物13．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NAC．46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣14．在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因為該處理過程中產(chǎn)生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍色15．相同物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1②它們所含的O原子數(shù)目之比是1：2③它們所含的原子總數(shù)之比為2：3④它們所含的C原子數(shù)目之比是1：1⑤它們所含的電子數(shù)目之比是7：11⑥同溫同壓下，它們的體積比是1：1⑦同溫同壓下，它們的密度比是1：1⑧它們的質量比是7：11A．①④⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧16．下列的敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥、、C．膠體帶正電荷D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的17．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋、結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口試紙變紅色該溶液中存在NHB向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出白色固體NaHCO3溶解度比Na2CO3的小CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔發(fā)生鈍化D過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅氯氣將Fe氧化為Fe2+A．A B．B C．C D．D18．下列物質久置在空氣中，不因發(fā)生氧化還原反應而變質的是A． B．氯水 C．生石灰 D．食物19．1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：可能大量含有的陽離子、、、、、、可能大量含有的陰離子、、、、當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有和C．反應最后得到的沉淀只有D．反應最后形成的溶液中溶質只有20．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質B．bc段發(fā)生反應的類型為置換反應C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)D．d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-二、非選擇題：40分21．有以下幾種物質①碳酸氫鈉晶體;②液態(tài)氯化氫;③鐵;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨氣。填空回答:(填序號)（1）以上物質能導電的是_______________。（2）以上物質中屬于電解質的是_______________。（3）以上物質中屬于非電解質的是________________。（4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是______________。22．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。(Ⅰ)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.18溶解(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________。(填序號)A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4(2)已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子_________(填序號)A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32溶液中pH應為________時Cr3+恰好完全沉淀，則還原過程中的離子方程式________________________(已知在氧化過程中Cr3+轉化為)。(Ⅱ)酸性條件下，鉻元素主要以形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是，陰極反應式是。(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)(2)電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為________________________________。(3)若溶液中初始含有，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是________g。23．某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)，已知在溶液中：(棕色)，該反應可用于檢驗NO。(1)實驗開始前，向裝置中通入一段時間的，目的是_______。(2)請寫出裝置E中反應的離子方程式：_______。(3)裝置F中盛放的是水，作用是_______；裝置Ⅰ中盛放的試劑是_______。(4)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應，同時生成一種單質，請寫出該反應的化學方程式：_______。24．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是___________；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為