第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)鞏固練習(xí)卷- 高二化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)鞏固練習(xí)卷——高二化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.

Cl2

B.

NaOH

C.

KCl

D.

H2S2.下列說法正確的是（

）A.

雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

B.

含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.

離子化合物中不可能有共價(jià)鍵

D.

所有物質(zhì)都存在范德華力3.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.

MgCl2

B.

Ba(OH)2

C.

O2

D.

H2O24.下列說法正確的是（

）A.

PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B.

HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C.

乳酸（）有一對手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子

D.

氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO45.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

離子鍵是一種靜電作用力

B.

極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

C.

氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

D.

水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在6.根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（

）A.

乙烯

B.

二氧化碳

C.

二氧化硫

D.

氫氣7.下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.

CCl4

B.

CO2

C.

NH4Cl

D.

C2H48.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A.

加熱氯化銨

B.

碘升華

C.

食鹽溶于水

D.

氯化氫溶于水9.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、固體熔化時(shí)破壞的作用力也相同的是（

）A.

Na2O、Na2O2

B.

MgCl2、AlCl3

C.

CO2、SiO2

D.

CO2、H2O10.下列分子含有“手性”碳原子，屬于手性分子的是（

）A.

CH3CH2OH

B.

CH3CHO

C.

D.

H2N-CH2-COOH11.下列說法正確的是（

）A.

冰熔化時(shí)，分子中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

B.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與氫鍵無關(guān)

C.

非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

D.

NaCl、HCl兩種物質(zhì)在水溶液中都能電離出兩種離子，所以都屬于離子化合物12.在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是（

）A.

H2

B.

CH3COOH

C.

O2／Cu

D.

NaOH溶液13.下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2

C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO214.下列敘述中正確的是(

)A.

CH3Cl是手性分子

B.

CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.

HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.

CS2、H2O、C2H2都是直線型分子15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.

K2O2

B.

NaOH

C.

MgCl2

D.

H2O216.下列事實(shí)不可以用氫鍵來解釋的是（

）A.

水是一種非常穩(wěn)定的化合物

B.

測量氟化氫分子量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20

C.

水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小

D.

氨氣容易液化二、綜合題（共4題）17.根據(jù)要求完成下列問題：（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖

，電子排布式

。該元素形成的單質(zhì)為

晶體。（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

、

、

。（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是(填序號)

。（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3

HClO4；H3PO4

H3PO3。（5）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：①NH3中心原子的雜化方式為

雜化，VSEPR構(gòu)型為

，分子的立體構(gòu)型為

。②BF3中心原子的雜化方式為

雜化，分子的立體構(gòu)型為

。（6）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于

。18.

（1）元素的第一電離能：Al________Si（填“>”或“<”）。（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為________。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=________（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間的作用力有________（填序號）。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．范德華力

E.氫鍵19.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________A.CO2

B.H3O+

C.CH4

D.[Ag(NH3)2]+（2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3?6NH3(黃色)、CoCl3?5NH3(紫紅色)、CoCl3?4NH3(綠色)、CoCl3?4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。①CoCl3?5NH3(紫紅色)________②CoCl3?4NH3(紫色)________20.鋅是人體必需的微量元素，[Zn（NH3）4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________。（2）[Zn（NH3）4]CO3中C、H、O、N四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______；CO32-的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；1mol[Zn（NH3）4]CO（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖l所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是________。（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，則其中S2-的配位數(shù)是________個(gè)。

答案部分一、單選題1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】A16.【答案】A二、綜合題17.【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d14s2；金屬

（2）Co3+；CN-；6

（3）①③④⑦

（4）<；>

（5）sp3；四面體形；三角錐形；sp2；平面三角形

（