山東省濱州市蒲城中學2022年高三化學期末試卷含解析

山東省濱州市蒲城中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內金屬性最強的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關這五種元素的相關敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內金屬性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。2.已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的陰離子是A.SO

B.NO

C.Cl－

D.S2－參考答案：C略3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應，轉移2NA個電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個O原子參考答案：A4.下列各組物質的性質比較，正確的是（

）A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4參考答案：B5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．在一定條件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)為0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是0．1NAC．常溫常壓下，2．24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0．1NAD．常溫常壓下，2gD2O含有的質子數(shù)為NA參考答案：D試題解析：

A、SO2和O2的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化，生成SO3的分子數(shù)小于0．2NA，故A錯誤；

B、CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數(shù)大于0．1NA，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22．4L/mol，2．24L氯氣并非為0．1mol，故C錯誤；

D、D2O的摩爾質量為20g/mol，2gD2O物質的量為0．1mol，質子數(shù)為0．1×10×NA即NA個，故D正確；6.變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結構為當n＝1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：D略7.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產生氣泡快，這個實驗充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B8.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略9.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．c(H＋)＝1×10－2mol/L的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe3＋、ClO－

、Na＋、SO42－C．在pH＝1的溶液中，NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋D．含有大量SO42－溶液：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略10.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A11.下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是

（

）參考答案：D略12.下列說法正確的是()。A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略13.最近，科學家研制出一種紙質電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關于此電池，下列說法正確的是（

）A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略14.我國學者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產氫催化劑：通過調控三氧化鎢(W03)局部原子結構，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產生H2。下列有關說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構體的關系，A錯誤；WO3和WO2.9中W的化合價不同，故發(fā)生了氧化還原反應，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應為吸熱反應，D錯誤。15.下列說法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互為同分異構體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應過程中，有取代反應發(fā)生參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的固態(tài)混合物是

，發(fā)生反應的化學方程式是

；（2）B中加入的物質是

，其作用是

；（3）實驗時在觀察到C中的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式是

；（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是

，D中收集到的物質是

，檢驗該物質中的某一種物質的方法和現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略18.粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數(shù)為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSiO2和8molNa2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2mol。(4)若用100molAl6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3

ymol，試確定x與y的關系式。參考答案：答案:（1）14.5%（2分）

（2）5，8

（各2分，共4分）

（3）5

（2分）(4)

（2分）19.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過計算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)。

⑵該鈷化合物的化學式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數(shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應用去0.1000mol·L-1Na2S2