山東省煙臺市世回堯中學2023年高二化學月考試卷含解析

山東省煙臺市世回堯中學2023年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．3molSO2＋1molO2＋1molSO3

參考答案：CD略2.一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A．X的百分含量不再發(fā)生變化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器內原子總數不再發(fā)生變化D．同一時間內消耗2nmolX的同時生成nmolZ參考答案：A反應過程中原子個數始終守恒，所以C不合題意；消耗2nmolX與生成nmolZ是同一反應方向，也不能說明反應已達平衡；濃度之比為2∶1∶1，不能說明濃度保持不變。3.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略4.下列各對物質中，一定互為同系物的是（

）A.C2H6，C4H10

B.CH3COOH，HCOOCH3

C.C3H6，C4H8

D.C4H8O，C5H10O參考答案：A略5.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-197kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（

）A.Q2=

B.Q2＜=197kJ

C.Q2＜Q1＜197kJ

D.Q1=Q2=197kJ參考答案：C略6.已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略7.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結構簡式如右圖。下列有關“瘦肉精”的說法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D試題分析：A．根據“瘦肉精”的結構簡式，可知它的分子式為C12H18N2Cl2O，正確。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羥基等官能團，正確。C．在一個“瘦肉精”分子中只含有一個苯環(huán)，因此1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定條件下它能發(fā)生水解反應，含有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應，由于羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應，該有機物可以燃燒，因此能夠發(fā)生氧化反應，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應，錯誤。故答案D。8.下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D．燃料電池的活性物質大量儲存在電池內部參考答案：C堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。9.在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，下列說法錯誤的是（）A．當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質量增加43.2gB．電解過程中裝置丙的pH無變化C．丙中硝酸銀溶液的濃度不變D．乙中左側電極反應式：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A解：若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質量增加21.6g，故A錯誤；B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；C．丙裝置是電鍍裝置，硝酸銀的濃度在電解前后不變化，故C正確；D．乙中右側電極連接電源的正極，做電解池的陽極，左側陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式：Cu2++2e﹣=Cu，故D正確．故選A．10.下列變化屬于吸熱反應的是（）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：大多數的化合反應是放熱反應，大多數的分解反應是吸熱反應，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱．解答：解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤．故選D．點評：本題考查學生常見的放熱反應和吸熱反應，熟記常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵，難度不大11.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是A.

在化合物中呈+2價

B.單質使水分解、放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C12.下列說法正確的是(

)A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應D.強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強參考答案：C略13.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

B．單位時間內消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(

)A.

B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積

D.OH-的物質的量參考答案：B略15.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

(

)A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min,)的關系曲線。

圖3②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應速率加快（2分）；

反應速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

(1)常用的混凝劑可以是(任填一種混凝劑的名稱)。

(2)加入熟石灰的目的是,

寫出相關的化學方程式:

。(3)加入Na2S的作用是。

參考答案：(1)明礬(其他合理答案也可)(2)中和酸性廢水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除去Hg2+

解析：根據污水中成分選擇處理方法和所用試劑。水處理過程中常用混凝劑有硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]、聚羥基氯化鋁、聚丙烯酰胺等。該污水中含有H+和Hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性廢水,加入Na2S的目的是將Hg2+轉化成HgS沉淀。18.碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質。請回答下列問題：（1）鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，其基態(tài)電子排布式為

。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為____。（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為

，該晶體中微粒間的作用力是

。（4）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為

，其中碳氧原子之間共價鍵是

（填序號）。a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵，1個π鍵（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為

。（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形，C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為

。參考答案：略19.（6分）水的電離平衡