山東省煙臺市牟平區(qū)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省煙臺市牟平區(qū)第一中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯氣溶于水達到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯誤；B、在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)減小，故D錯誤；故選B．2.為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略3.關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)，以下說法錯誤的是（

）A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同時就有5mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價由0→-1，0→+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，二者物質(zhì)的量比為1：5，C錯誤，D正確。4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：C略5.下列變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（

）ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放

司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

參考答案：BA．黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．活字印刷排版術(shù)沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．鞭炮和煙火的燃放有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠有新物質(zhì)堿式碳酸銅生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選B。6.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略7.居室裝修用石材的放射性常用作為標準，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進行對比分析。易錯點為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。9.相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是（

） ①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：D10.下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是

（）A．做溫度對化學(xué)平衡影響的實驗，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體”。參考答案：答案：C11.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－參考答案：D12.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖菂⒖即鸢福築解析：氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。

13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()。A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略15.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．醛基的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯誤；C．利用溫度對不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)，如同樣為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應(yīng)速率大小不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、反應(yīng)速率的影響等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。

（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是

。

（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 ，該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。

（7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論，應(yīng)對該實驗裝置進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進

。

參考答案：答案：（3）

（2分）

（5）反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2，兩者不相符，故原假設(shè)不成立。（2分）

（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（7）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。（3）已知在120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，又恢復(fù)到原溫度和壓強。請回答下列提問：①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CO與CH4的體積之比為：

。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

。參考答案：（8分；各2分)（1）1∶4

（2）CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891.45kJ/mol（3）①2∶1

②略18.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：

。②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因