山東省煙臺(tái)市牟平第六中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市牟平第六中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：D2.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（

）A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。

3.在10一9m～lO-7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.納米銅是一種新型化合物

B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同

D.納米銅無(wú)需密封保存參考答案：B略4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：BA．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B．若1molNF3被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯(cuò)誤；D．3molNF3參加反應(yīng)，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)參考答案：C略6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A.左、下方區(qū)域的金屬元素

B.稀有氣體元素C.右、上方區(qū)域的非金屬元素

D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：AD略8.19世紀(jì)末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（

）

A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓參考答案：B略9.下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A.150ml1mol/L的NaCl溶液

B.100ml1.5mol/L的NaCl溶液C.150ml3mol/L的MgCl2溶液

D.75ml3mol/L的KCl溶液參考答案：D略10.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7參考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．11.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中，不正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間B.是一種純凈物C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.具有凈水作用參考答案：B試題分析：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體屬于分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選B。12.下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B．常溫下鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜

C．在潮濕的空氣中不純的金屬易生銹

D．在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)

參考答案：C13.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略14.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是

A．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒

B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒

D．水中加入Na的小顆粒

參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。(2)B裝置的作用是___________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(5)C裝置的作用是_____________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3N>C>Si(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀?！军c(diǎn)睛】注意電極反應(yīng)式的書寫方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3。

18.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過(guò)一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是

。試解釋易拉罐變癟的原因

；并解釋后一現(xiàn)象的原因

。寫出反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)離子方程式

；