山東省煙臺市萊州第五職業(yè)高級中學2023年高三化學期末試題含解析

山東省煙臺市萊州第五職業(yè)高級中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略2.強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是（

）A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略3.下列實驗能達到預期目的的是

A．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖C．稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D4.在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是

A．NH4+、Al3+、SO4—、NO3—

B．K+、Na+、AlO2—、NO3—

C．K+、NH4+、SO42—、Cu2+

D．Na+、K+、NO3—、HCO3—參考答案：A5.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)

2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：略6.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是

A.處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

參考答案：略8.丙烯酸(CH2=CH-COOH)可發(fā)生的化學反應類型有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①③④

D．全部參考答案：D試題分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳雙鍵，羧基這兩種官能團，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，氧化反應及加聚反應，羧基可以發(fā)生酯化反應（取代反應）；選項Ｄ正確。9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過量的鋇離子無法除去，過濾后加鹽酸可以除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯誤，故選C。

10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：D解析：A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復習至第三輪復習無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！12.下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；C．二者均與NaOH反應；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能．【解答】解：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故A正確；B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發(fā)結(jié)晶可除雜，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故D正確；故選C．13.利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法錯誤的是A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大D.對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：C略14.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略15.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X中金屬陽離子是

（用離子符號表示）．固體Y的用途是

（寫一條）．（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：

（3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce3+）=bmol?L﹣1．則a和b的關(guān)系是

．（4）步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是

．①Z不溶于水，也不和水反應②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應③Ce3+在萃取劑Z中溶解度于水④萃取劑Z的密度一定大于水（5）寫出步驟V的化學方程式：

．參考答案：（1）Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）a=10﹣18b；（4）①②③；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，根據(jù)二氧化硅的應用來回答；（2）雙氧水具有氧化性，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，據(jù)此回答；（3）根據(jù)Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣）來計算；（4）根據(jù)萃取劑的選擇要求來回答；（5）Ce（OH）3可以被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，據(jù)此回答．解答：解：根據(jù)廢玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)），SiO2、CeO2不能與鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，得到的固體X是SiO2、CeO2等物質(zhì)，CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出第③步反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；固體Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，向其中加入堿液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，進行熱分解可以得到CeO2，進一步獲取金屬單質(zhì)Ce，（1）SiO2、CeO2不能與氫鹽酸反應，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應得到溶液X即氯化鐵溶液，溶液X中金屬陽離子是Fe3+，固體Y是二氧化硅，作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等，故答案為：Fe3+；作光導纖維的原料、冶煉粗硅、耐高溫材料等；（2）CeO2與H2O2和稀H2SO4反應生成Ce3+，Ce元素由+4價變?yōu)?3價，被還原，則H2O2應被氧化生成O2，然后配平得出反應的化學方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；離子反應為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH﹣），解得c（OH﹣）==，pH=8，所以=10﹣6，即a=10﹣18b，故答案為：a=10﹣18b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取劑，可以使Ce3+溶解在萃取劑中，則需要①Z不溶于水，也不和水反應②Ce3+不和萃取劑Z發(fā)生反應③Ce3+在萃取劑Z中溶解度大于水，故答案為：①②③；（5）得到Ce（OH）3，然后被氧氣氧化，可以得到Ce（OH）4，即4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．點評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關(guān)知識，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO—、ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如右圖所示。

（1）t1前，氧化產(chǎn)物是________（填化學式）。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：

。

（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是

mol。

（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是

。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3參考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D

略18.(8分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團的名稱為

。

⑶用價層電子對互斥理論推測下列分子的空間構(gòu)型：

SO2________；

HCHO___________.⑷重結(jié)晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?，要求該溶劑：a.雜質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。b.被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（8分）（1）C6H14；2－甲基戊烷。

2分（2）羥基；酯基。2分（3）V形；平面三角形。

2分（4）很大或很??；受溫度影響較大。