2020高二上期中等級考化學試卷

2020年-2021年最新秋天第一學期（上冊）第一學期高二年級化學期中等級考試卷號學名姓

相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1.我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這受益于全路鋪設優(yōu)良無縫光滑的超長鋼軌。以下相關說法錯誤的選項是．制造鋼軌的資料是鋼，鋼是用量許多的合金．鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛C．我國在商朝就開始使用銅合金．合金的強度、硬度一般比構成合金各成分金屬的大2.元素周期表中的第七周期已經(jīng)填滿，此中對291117Ts中數(shù)字的表達正確的選項是A．291是Ts元素的相對原子質量B．291是Ts元素的質量數(shù)C．117是291117Ts的質子數(shù)D．117是291117Ts的中子數(shù)關于元素周期表的說法正確的選項是A．元素周期表中有8個主族B．目前元素周期表中有4個長周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．IA族中的元素所有是金屬元素4.如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞加的變化。圖中縱坐標表示級班A．電子層數(shù)B．原子半徑C．最高化合價D．最外層電子數(shù)5.必定條件下，碳鋼腐化與溶液pH的關系以下：以下說法錯誤的選項是A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐化B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐化C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐化的正極反應為O2+4H++4e→2HO．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐化速率會減緩某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中必定能大批共存的離子組是A．Cl-NO3-Ba2+Fe3+42-S2-Al3+Mg2+B．SOC．Na+K+SO42-Cl-D．NH4+Ba2+Cl-HCO3-7.用除去表面氧化膜的細鋁條牢牢環(huán)繞在溫度計上（如圖），將少量硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度顯然上漲。以下解析錯誤的選項是A．Al和O2化合放出熱量B．硝酸汞是催化劑C．涉及反應中有2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化鋁8.擁有同樣電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱序次是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則以下判斷正確的選項是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：23D．陰離子的還原性：X-＞Y2-＞Z3-HX＜HY＜ZH支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理以以下圖，以下相關表述錯誤的選項是．利用了電解原理．電子由電源負極流向鋼管樁C．鋼管樁是負極．高硅鑄鐵作陽極此刻含有生命元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則以下關于硒的表達中正確的選項是A．硒單質在常溫下是固體

B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性比

H2O強C．硒是金屬元素

D．硒酸（

H2SeO4）的酸性比硫酸強分別FeCl3和AlCl3的混雜物可用的試劑是A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉和二氧化碳C．氫氧化鈉和鹽酸D．氨水和二氧化碳隨原子序數(shù)的遞加，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化以以下圖所示，以下解析正確的選項是A．d、e的簡單離子半徑大?。篸＜eB．元素的金屬性：e＜fC．元素的非金屬性：d＜gD．x、y、z和d四種元素能形成離子化合物鋁元素的多種化合物間存在以下轉變關系。關于上述過程描述正確的選項是A．實現(xiàn)過程①可通足量CO2B．實現(xiàn)過程①可加入足量NaOHC．實現(xiàn)過程①可加入足量NaOHD．實現(xiàn)過程①可通入足量NH314．X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法必定正確的選項是A．X與W形成的化合物的電子式可表示為B．Y的氫化物能與W的氫化物反應，所得產(chǎn)物只含有共價鍵C．X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物D．Z處于元素周期表中第三周期①A族15．用新式納米資料

MFe2Ox

(3<x<4)中

M

表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉變成S，轉變過程表示如圖。以下說法正確的選項是A．x﹥yB．SO2是該反應的催化劑C．MFe2Ox是還原劑D．SO2發(fā)生了分解反應類推是在化學學習和研究中常用的思想方法，但類推出的結論最后要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾種類推結論中正確的選項是A．由

Fe跟

Cl2直接化合可得

FeCl3，類推出

Fe跟

I2直接化合可得

FeI3B．金屬鎂失火不可以用

CO2滅火，類推出金屬鈉失火也不可以用

CO2滅火C．CO2與

Na2O2反應生成

Na2CO3和

O2，類推出

SO2與

Na2O2反應生成

Na2SO3和

O2D．同樣溫度下

CaCO3的溶解度比

Ca(HCO3)2的溶解度小，類推出

Na2CO3的溶解度也小于

NaHCO3的溶解度如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)目的關系曲線。判斷以下說法不正確的選項是A．A線表示Al3＋的物質的量的變化B．x表示NaOH的物質的量C．C線表示Al(OH)3的物質的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質的量的變化鐵及其化合物是一類重要物質，以下表達中正確的選項是A．保留FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是克制Fe2＋水解B．25①，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋可以大批共存C．制備AlCl3、FeCl3均可采納將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：Fe＋NO3-＋4H＋→Fe3＋＋2H2O＋NO↑均已部分氧化的銅片和鐵片一起放入足量鹽酸中充分反應。則反應后的溶液中A．必定有Fe3＋B．必定有Fe2＋C．必定有Cu2＋D．必定沒有Cu2＋20.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混雜時存在以下均衡：Fe3+(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知均衡時，c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系以以下圖，則以下說法正確的選項是A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應B．T1、T2時反應的均衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應處于D點時，必定有υ正<υ逆D．恒溫下加入KCl固體，均衡逆向挪動二、綜合解析題（本題共34分）（一）鍺（Ge）在自然界中特別分別，幾乎沒有比較集中的鍺礦，所以被人們稱為“稀散金屬”。砷(As)是第周圍期①A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成以下填空：已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出鍺在周期表中的地點：_______________，依據(jù)鍺在元素周期表中的地點寫出鍺的一條用途______________________。22.將GeO2溶于濃鹽酸，可以獲得GeCl4，其沸點為83.1①。推測GeCl4的晶體種類為_________。已知GeCl4沸點高于SiCl4，請從結構角度解說原由：_________________________________。將GeO2與NaOH作用可以獲得Na2GeO3，Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。鍺金屬對人體擁有保健功能，適合人體接觸佩戴。鍺金屬特別脆，簡單破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其余金屬上，但存在易零落的弊端。請?zhí)岢鲆环N改進建議：______________________。砷原子核外有個電子層，最外層有個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：_____________（填物質的化學式）。（二）氯化鐵和摩爾鹽是鐵的兩種重要鹽類，在凈水和定量解析等方面擁有重要作用。用FeCl3溶液腐化印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液解析合理的是__________。a．若無固體節(jié)余，則溶液中必定有Fe3＋b．如有固體存在，則溶液中必定有Fe2＋c．若溶液中有Cu2＋，則必定沒有固體析出d．若溶液中有2＋，則必定有Cu析出Fe26.工業(yè)上經(jīng)過氧化酸性FeCl2廢液獲得含F(xiàn)eCl3的溶液。若酸性2+-2-1，F(xiàn)eCl2廢液中c(Fe)=2.0×10mol?Lc(Fe3+)=1.0-3-1--2-1×10mol?L，c(Cl)=5.3×10mol?L，則該溶液的pH約為________________（不考慮水的電離和離子的水解）。摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量解析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol·L-1的該鹽的溶液中，離子濃度由大到小的序次是_____________________________。摩爾鹽與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應：Fe2++MnO4-+H+→Mn2++Fe3++H2O。1）配平上述離子方程式：___Fe2++___MnO4-+____H+→___Mn2++____Fe3++___H2O（2）已知摩爾鹽相對分子質量為M=392，取摩爾鹽產(chǎn)品23.520g（雜質不與高錳酸鉀反應），配成250mL-1溶液滴定，耗費KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質量溶液，拿出25mL用0.0500mol·LKMnO4分數(shù)為__________（用小數(shù)表示，保留四位小數(shù)）。（三）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混雜熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程以下：①以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程以下：請回答以下問題：反應1中的化學方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________________________；濾液①中加入CaO生成的積淀是_______________，反應2的離子方程式為___________________(氣體A過分)；31.E可作為建筑資料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學方程式__________________；32.電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________________。三、實驗解析題（本題共14分）某研究小組利用以下圖裝置研究溫度對CO還原Fe23的影響（固定裝置略）。已知：還原性SCN￣＞Cl￣。O33.裝置B中發(fā)生的化學方程式__________________________。裝置C的作用是_____________________________________________________________。用酒精噴燈對裝置D加熱，獲得灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗：34.獲得的灰黑色粉末是__________________（填寫化學式）。35.步驟2中“白色積淀最后變成紅褐色”的化學反應方程式為___________________________________。36.步驟4中，溶液變紅的原由于；溶液退色可能的原由_________________________?？紦?jù)上述原由的實驗操作方法為______________________________。37.上述裝置，從實驗安全考慮，需要采納的改進措施是______________________________。四、圖像解析題（本題共12分）明礬[KAl(SO4)2·12HO]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12HO]都是限制使用的食品增加劑。38．KAl(SO4)2的電離方程式為_______________________________________________。KAl(SO4)2可作凈水劑，其原由是(用必需的化學用語和相關文字說明)。________________________________________________________________________________________________________________________________圖

1

圖

239．已知幾種電解質溶液的

pH隨溫度變化的曲線如圖

1所示。此中吻合

KAl(SO

4)2溶液的

pH隨溫度變化的曲線是

____________(填羅馬數(shù)字

)。40．向盛有

100mLNH

4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加

NaOH

溶液，積淀物質的量隨

NaOH

溶液體積變化表示如圖

2所示。①寫出

m點反應的離子方程式

_______________________________。①當加入

45mLNaOH

時，燒杯中

Al

元素的存在形式為

_______________________________。①由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為_______________________________。參照答案一、選擇題12345678910BCBDCCBBCA11121314151617181920CDCCCBDDBA二、綜合解析題（一）21.第周圍期IVA族；作半導體資料22.分子晶體；GeCl4與SiCl4均為分子晶體，構成與結構均相似；但GeCl4的相對分子質量更大，