金屬活動(dòng)性順序教學(xué)設(shè)計(jì)1

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用初四化學(xué)專題復(fù)習(xí)三.教學(xué)目標(biāo)在以上對(duì)教材及學(xué)情分析的基礎(chǔ)上，根據(jù)初中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及《考試說明》對(duì)這部分內(nèi)容的要求，確立三維目標(biāo)如下：1.知識(shí)與技能：

（1）復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序表并學(xué)會(huì)應(yīng)用；

（2）通過對(duì)不同類型習(xí)題的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析和表達(dá)能力。

2.過程與方法：

（1）學(xué)會(huì)有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，初步學(xué)習(xí)控制實(shí)驗(yàn)條件及對(duì)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。

（2）利用金屬活動(dòng)性順序表來解決日常生活中的一些實(shí)際問題

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）在再次探究活動(dòng)中，培養(yǎng)勇于探究、樂于思考、善于合作的科學(xué)意識(shí)產(chǎn)生學(xué)習(xí)成功的過程體驗(yàn)。

（2）通過小組合作學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生與學(xué)生、學(xué)生與教師之間的交流與合作意識(shí)；

（3）通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與人類生活之間的密切關(guān)系。1.教學(xué)重點(diǎn)：

金屬的活動(dòng)性的判斷及應(yīng)用

2.教學(xué)難點(diǎn)：

利用金屬活動(dòng)性順序表來解決日常生活中的一些實(shí)際問題。

四.教學(xué)重、難點(diǎn)的確立

“南海一號(hào)”南宋古沉船于2007年12月22日被成功整體打撈出水，考古學(xué)家發(fā)掘許多珍貴文物，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存。這是為什么呢？你能解釋其中的原因嗎？鎏金龍紋金手鐲銅鏡鐵器金屬活動(dòng)性順序表KCaNa

MgAlZnFeSn

Pb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱強(qiáng)調(diào)：1、金屬活動(dòng)性反映了金屬在溶液中的失電子能力。2、H（非金屬）將金屬活動(dòng)性順序分為兩段。3、KCaNa三種金屬非?；顫?。遇水或其他金屬化合物溶液時(shí)反應(yīng)比較復(fù)雜，暫不作討論。一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。（1）金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。1.反應(yīng)條件習(xí)題1：下列反應(yīng)能否發(fā)生置換反應(yīng)，并說明理由。

（1）鐵和稀硫酸（）

（2）銅和稀鹽酸（）

（3）鐵和稀硝酸（）

（4）鎂和稀鹽酸（）

（5）鋁和濃硫酸（）

習(xí)題2.不能由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（

）

A.MgSO

4B.Fe

2(SO4)3

C.CuSO4D.ZnSO4

反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>FeMgZnFeCu鹽酸溶液2.反應(yīng)快慢比較其他條件相同，金屬活動(dòng)性順序越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快。

題型3.圖象問題（）（）（）甲乙丙反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量1.判斷金屬活動(dòng)性順序：曲線斜率越大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快，金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)。2.根據(jù)圖象曲線的高低，判斷相對(duì)原子質(zhì)量大?。ǖ葍r(jià)等量金屬與足量酸反應(yīng)，在m---t曲線中，曲線越高，相對(duì)原子質(zhì)量越小；反之，則大。習(xí)題3：等質(zhì)量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：

3.如果A、B、C分別是Mg、Zn、Fe三種物質(zhì)，則B物質(zhì)表示（）ABC產(chǎn)生H2質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間判斷：1.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是（）2.活動(dòng)性最弱的金屬是（）ACZn二、判斷金屬和鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)條件（1）.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面（2）.反應(yīng)物鹽必須是可溶性，即是溶液。（3）.K、Ca、Na除外。習(xí)題4下列化學(xué)方程式是否正確，并說明理由。

A.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（）

B.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag（）

(注：AgCl不溶于水）

C.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（）

D.Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2（）E.2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn（）F.3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al（）是否否是否否拓展延伸:判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。1.一種金屬+多種鹽

例：Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。析出固體與溶液中溶質(zhì)的情況是Fe+Cu(NO3)2AgNO3加入Fe量--------------------1--------------------2--------------------3--------------------4--------------------52.多種金屬+一種鹽

例：將Cu、Fe混合物放入AgNO3溶液中,析出固體與溶液中溶質(zhì)的情況是Cu

FeAgNO3+加入AgNO3

的量--------------------1--------------------2--------------------3--------------------4--------------------5A.FeB.Cu

C.Ag習(xí)題5：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO

3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（）CD習(xí)題6：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2D鞏固提升

1.互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：全世界約有20億人患缺鐵性貧血，國際上推廣使用中國鐵鍋。用鐵鍋炒菜時(shí)，加一些醋，效果會(huì)更好。請(qǐng)說明理由。2.焊接金屬前，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線，原理是什么？說出化學(xué)方程式。3.假金佛是不法分子用銅和鋅的合金制得（鋅銅合金外觀酷似黃金又稱“藥金”或“愚人金”，合金中鋅和銅仍保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)）。

聰明的你，能否鑒別出金佛的真?zhèn)文?？（說出所用試劑名稱、操作步驟及現(xiàn)象、結(jié)論）4.如果檢測(cè)出該金佛是假的，是銅鋅合金，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)