2.1物質(zhì)的化學(xué)組成和聚集狀態(tài)2015

2023/2/1青島理工大學(xué)1第一章物質(zhì)的化學(xué)組成 和聚集狀態(tài)2023/2/1青島理工大學(xué)2§1、1物質(zhì)的化學(xué)組成§1、2固體§1、3液體§1、4氣體回顧：1.物質(zhì)的化學(xué)組成？2.物質(zhì)的聚集狀態(tài)？2023/2/1青島理工大學(xué)3§1、1物質(zhì)的化學(xué)組成一、具有復(fù)雜化學(xué)組成的物質(zhì)：二、高分子化合物：三、配位化合物：四、生命大分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

分子是由原子組成。

分子和原子是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。2023/2/1青島理工大學(xué)4一、具有復(fù)雜化學(xué)組成的物質(zhì)：整比分子：非整比分子：整數(shù)比的簡單分子Eg.

CO2、H2SO4、CuSO4、C6H6、C6H12O6組成簡單，原子間成一定整數(shù)比；符合正?；蟽r(jià)規(guī)則的化合物。組成復(fù)雜，原子間不成整數(shù)比；不符合正?；蟽r(jià)規(guī)則的化合物。Eg.

Nb3Sn、Cu5Zn、Fe3N、Mn7C3、Fe2N2023/2/1青島理工大學(xué)5非整比分子在材料中具有十分重要的作用Eg.

碳化物、氮化物：提高鋼材的硬度。“黑漆”—Sn1-XCuxO2：古銅鏡表層的耐磨物質(zhì)。Y2O2S：Eu3+：彩色電視發(fā)光材料用的紅粉

Y2O2S：Tb3+：彩色電視發(fā)光材料用的綠粉(Ca，Sr)10(PO4)6Cl2：Eu3+：彩色電視發(fā)光材料 用的藍(lán)粉(Co0.90Fe0.06Ni0.02Nb0.02)78Si22-xBx：錄音磁頭的 合金組成。(GdCo，GdFe)：計(jì)算機(jī)儲(chǔ)存元件的非晶態(tài)材料。YnBa2CumO7-8：La1-nLim-3：高溫超導(dǎo)體材料。2023/2/1青島理工大學(xué)6—Si：H非晶態(tài)硅摻入和摻入的量不確定氫非晶氫化硅：信息、電子工業(yè)中經(jīng)常用到的 半導(dǎo)體材料。P20結(jié)論：物質(zhì)的特性取決于它們的組成和結(jié)構(gòu)。Eg.

Ti50Ni：相轉(zhuǎn)變溫度為60℃；Ti51Ni：相轉(zhuǎn)變溫度為－30℃。鈦鎳形狀記憶合金2023/2/1青島理工大學(xué)7原子簇、分子簇：

由幾個(gè)至幾百個(gè)原子或分子組成的物質(zhì)，其大小屬于納米（10-9m）數(shù)量級(jí)。

由化學(xué)成分和結(jié)構(gòu)比較簡單的單元重復(fù)結(jié)合而成，包括：

金屬簇：Lin、Cun

非金屬簇：Cn、Arn

分子簇：

(H2O)n

、

(NaCl)n碳Eg.

金剛石：石墨：球碳：C60：“足球烯”1996年，NobelPrice2023/2/1青島理工大學(xué)8二、高分子化合物：

又稱“高聚物”，簡稱“高分子”，有時(shí)也稱“大分子化合物”。相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千甚至幾百萬。1.分類天然：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素、 木質(zhì)素合成：聚乙烯、聚酰胺A.來源不同C.按性能和用途分類B.按主鏈結(jié)構(gòu)分類塑料、橡膠、纖維、膠粘材料、功能高分子等碳鏈聚合物雜鏈聚合物元素有機(jī)聚合物2023/2/1青島理工大學(xué)9

碳鏈聚合物

主鏈完全由C原子組成的聚合物(CH2—CH)nCl(CH2—CH)nCN(CH2—CH)nCH3

(CH2—CH)nPh

雜鏈聚合物

主鏈除C原子外，還含有O、N、S等雜原子。元素有機(jī)聚合物

主鏈中無C原子，而是由Si、Al、O、N、

S、P等原子組成，但側(cè)鏈中有C原子(C—N—R—N—C—O—R—O)n

‖O︱H︱H‖O(Si—O)nCH3

CH32023/2/1青島理工大學(xué)10～—CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH—～

ClClCl聚氯乙烯:(CH2—CH)nCl鏈節(jié)：高分子的特定結(jié)構(gòu)單元可簡寫為：(CH2—CH)Cl聚合度：高分子鏈所含鏈節(jié)的數(shù)目n＞1000單體：能夠提供結(jié)構(gòu)單元的低分子化合物：CH2＝CH—Cl高聚物掌握2023/2/1青島理工大學(xué)11單體3、CH2＝CH—Cl1、CH≡CH2、CH2＝CH—CH34、CH2＝CH5、CH2＝CH—Ac6、CH2＝CH—CH＝CH27、CH2＝CH—CNEg.

Page:222023/2/1青島理工大學(xué)122.高分子化合物的特征長鏈分子通常呈卷曲狀，因而高分子通常有一定程度的彈性。

幾乎無揮發(fā)性，常溫下主要以固態(tài)或液態(tài)存在。

高分子化合物的分子鏈很長，且互相纏繞因此能表現(xiàn)出一定的韌性和耐磨性。溶解很慢，有時(shí)只發(fā)生溶脹，且溶液的粘度比一般的低分子化合物溶液的要大許多。常被用于材料2023/2/1青島理工大學(xué)133.高分子化合物的命名（1）按原料單體或聚合物的結(jié)構(gòu)特征命名（2）在單體名稱后面加“樹脂”、“橡膠”或“共聚物”（3）按商品名命名（4）有時(shí)還以高分子化合物的主要用途或最初用途命名（5）采用國際通用的英文縮寫符號(hào)2023/2/1青島理工大學(xué)14（1）按原料單體或聚合物的結(jié)構(gòu)特征命名

在單體名稱前冠以“聚”字例:烯類單體形成的聚合物:聚乙烯、聚氯乙烯(HN(CH2)6NH—CO(CH2)4CO)n

己二胺+己二酸聚己二酰己二胺

例:以聚合物結(jié)構(gòu)特征的名稱結(jié)合單體名稱命名:結(jié)構(gòu)單元：

—N—(CH2)6—N—C—(CH2)4—C—HHOO2023/2/1青島理工大學(xué)15第一個(gè)“6”：二元胺的碳原子數(shù)第二個(gè)“6”：二元酸的碳原子數(shù)聚酰胺-610己二酸己二胺

聚己二酰己二胺OR

聚酰胺-66

或尼龍-66掌握2023/2/1青島理工大學(xué)164.高分子化合物的合成原料低分子有機(jī)化合物聚合加成聚合縮合聚合高分子化合物2023/2/1青島理工大學(xué)17三、配位化合物：

又稱“配合物”，也稱“絡(luò)合物”。它是一大類化合物，由金屬正離子（或中性原子）作為中心，有若干個(gè)負(fù)離子或中性分子按一定的空間位置排列在中心離子的周圍，形成的一種新型化合物。2.配合物的命名1.配合物的組成掌握2023/2/1青島理工大學(xué)181.配合物的組成外界內(nèi)界中心離子配位體配位原子配位數(shù)掌握2023/2/1青島理工大學(xué)19名詞配離子:形成體和配位體組成的穩(wěn)定離子。即內(nèi)界。配位體：有孤對(duì)電子的分子或離子，:NH3

、H2O:

、:F－。形成體：處于配合物中心位置的金屬（中性）原子或金屬離子。中心原子、中心離子例：[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2－、[Fe(SCN)6]3－

……。配位原子(離子)：配位體中提供孤對(duì)電子的原子或離子。例：

:NH3

、H2O:

、:F－

:SCN:

－2023/2/1青島理工大學(xué)20配鹽：[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(OH)6]。配酸：H3[Fe(OH)6]、H2[CuCl4]。配堿：[Co(NH3)6](OH)3

。[H3NAgNH3]。配位數(shù)：配位鍵的數(shù)目(并非配位體的數(shù)目)。單齒配位體：每個(gè)配位體僅提供一個(gè)配位原子。多齒配位體：每個(gè)配位體可提供兩個(gè)以上的配位原子。配合物：由配離子組成的化合物。配位鍵：形成體與配位原子之間形成的化學(xué)鍵。例：乙二胺、EDTA。2023/2/1青島理工大學(xué)21CuCH2——NH2CH2——NH2NH2——CH2NH2——CH2..

..

....乙二胺（en）：

:N——CH2——CH2——N:HHHH配位原子：2個(gè)N原子2023/2/1青島理工大學(xué)22乙二胺四乙酸（EDTA）：N—CH2—GH2—NCH2—C—O:－CH2—C—O:－OO

－:O—C—CH2

－:O—C—CH2OO....配位原子：2個(gè)N原子，4個(gè)O原子2023/2/1青島理工大學(xué)23CaNNOOCCH2OOCH2COCH2—CH2CH2COOCH2CO[Ca(EDTA)]2-2023/2/1青島理工大學(xué)24習(xí)題：K[Co(NO2)4(NH3)2]

[Co(SCN)(NH3)5]SO4

指出內(nèi)界、外界、中心原子或離子、配位體、配位原子、配位數(shù)

2023/2/1青島理工大學(xué)25螯合物：羰合物：

多齒配體與中心離子形成配合物時(shí)，往往形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合離子，這樣的配合物叫作“螯合物”。Eg.

[Cu(en)2]SO4CuH2NNH2CH2—CH2

配位化合物的配位中心也可以是中性原子，許多過渡元素的原子，如：Fe、Co、Ni，可以與CO形成羰合物。Fe(CO)5、Co2(CO)8Eg.

2023/2/1青島理工大學(xué)262.配合物的命名負(fù)離子為復(fù)雜離子（配離子、SO42－、Ac－）：某酸某負(fù)離子為簡單離子（Cl－、S2－、OH－）：某化某負(fù)離子正離子配離子的命名：配位數(shù)合中心原子（羅馬數(shù)字）配位體2023/2/1青島理工大學(xué)27

配體都是負(fù)離子:

簡單離子、復(fù)雜離子。命名順序配體都是中性分子:

H2O、NH3、有機(jī)分子。兩者混合:

負(fù)離子、中性分子。例:[Cu(H2O)(NH3)(en)]SO4硫酸一水·一氨·乙二氨合銅(Ⅱ)例：[CoCl(NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合鈷(Ⅲ)例:K[FeCl2(SCN)]二氯·硫氰酸合鐵(Ⅱ)酸鉀配位數(shù)合中心原子（羅馬數(shù)字）配位體2023/2/1青島理工大學(xué)28實(shí)例:（1）含負(fù)配離子的配合物:

某酸某K3[Fe(CN)6]六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀K4[Fe(CN)6]六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸H[AuCl4]四氯合金(Ⅲ)酸Na3[Ag(S2O3)2]二(硫代硫酸根)合銀(Ⅰ)酸鈉K[Co(NO2)4(NH3)2]四硝基

·二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀K[PtCl3(C2H4)]三氯·乙烯合鉑(Ⅱ)酸鉀鐵氰化鉀或赤血鹽亞鐵氰化鉀或黃血鹽2023/2/1青島理工大學(xué)29[Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Co(NO2)(NH3)5]SO4

硫酸一硝基﹒五氨合鈷(Ⅲ)[CoCl(SCN)(en)2]NO2亞硝酸一氯﹒硫氰酸根﹒二乙二胺合鈷(Ⅲ)[Co(NCS)(NH3)5]Cl2

二氯化異硫氰酸根﹒五氨合鈷(Ⅲ)（2）含正配離子的配合物（類似無機(jī)化合物的鹽類命名）（3）非電解質(zhì)配合物[Ni(CO)4]四羰基合鎳（0）[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基.三氨合鈷(Ⅲ)[PtCl4(NH3)2]四氯.二氨合鉑(Ⅳ)2023/2/1青島理工大學(xué)30練習(xí)：填空：配合物[Co(en)2(NO2)Cl]＋的中心離子是_____，命名為

，配位數(shù)是_____，配體是___________________。一氯﹒一硝基﹒二（乙二胺）合鈷(Ⅲ)配離子鈷(Ⅲ)6en、NO2－、Cl－2023/2/1青島理工大學(xué)31本節(jié)重點(diǎn)：★高分子化合物的分類、組成與命名★配位化合物的組成與命名2023/2/1青島理工大學(xué)32四、生命大分子：五、金屬有機(jī)化合物：自學(xué)2023/2/1青島理工大學(xué)33§1、2固體一、晶體二、非晶體三、固體吸附劑四、固體廢棄物

聚集狀態(tài)中的固體物質(zhì)叫做“固體”。定義晶體非晶體2023/2/1青島理工大學(xué)34一、晶體固體

內(nèi)部微粒(分子、原子、離子)有規(guī)則排列，有固定的熔點(diǎn)。大多數(shù)固體是晶體。內(nèi)部微粒無規(guī)則排列。無固定的熔點(diǎn)，只有軟化的溫度范圍。象玻璃、石蠟。晶體非晶體晶體單晶體多晶體

凡是晶體由一顆晶粒組成，或者說能用一個(gè)空間點(diǎn)陣圖形貫穿整個(gè)晶體，就是單晶體。

晶胞的位向互不一致的晶體，就是多晶體。各向異性各向同性2023/2/1青島理工大學(xué)35名詞：晶格：晶體中的微粒按一定方式有規(guī)則周期性地排列構(gòu)成的幾何圖形。象六面體晶格、八面體晶格。

格點(diǎn)：在晶格中排有微粒的那些點(diǎn)。........晶胞：能夠完全代表晶格特征的最小單元。點(diǎn)陣●●●●●●●●●●●●●●●●●●●2023/2/1青島理工大學(xué)36

晶體的基本類型晶體離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體微粒作用力

正負(fù)離子離子鍵

原子共價(jià)鍵

分子分子間力和氫鍵

原子和離子金屬鍵根據(jù)：晶格結(jié)點(diǎn)上微粒的種類組成不同粒子間相互作用力的不同2023/2/1青島理工大學(xué)371.離子晶體特點(diǎn):

格點(diǎn)上的微粒是正負(fù)離子，作用力是離子鍵。熔點(diǎn)高、硬度大、延展性差。電荷愈高、半徑愈小其熔沸點(diǎn)愈高，硬度愈大。

例：

NaFCaOMgO

離子電荷+1－1+2－2+2－2離子半徑2.3?2.3?1.98?

硬度2.34.56.0

離子晶體溶于極性溶劑。熔融態(tài)或水溶液可導(dǎo)電。固體不導(dǎo)電。

一般S區(qū)元素與氧和ⅦA族元素形成離子晶體。NaCl、MgO、MgSO42023/2/1青島理工大學(xué)38例：MgO晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列微粒為____________

，微粒間作用力為__________，晶體類型為__________，預(yù)測(cè)熔點(diǎn)為_____。Mg2+、O2-離子鍵離子晶體很高例：排列NaI、NaBr、NaCl、NaF熔沸點(diǎn)變化順序，并解釋原因。熔沸點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI

原因:它們都是離子晶體，離子間的作用力與離子的電荷、半徑有關(guān)，當(dāng)電荷相同時(shí)，離子間半徑愈大作用力愈小，熔沸點(diǎn)愈低。2023/2/1青島理工大學(xué)39Page：432.比較CaF2、CaO、CaCl2、MgO的熔點(diǎn)高低

首先，它們均為離子型晶體：電荷愈高、半徑愈小，其熔沸點(diǎn)愈高。Ca2+、Mg2+電荷相等，半徑：Ca2+＞Mg2+；F－＜Cl－結(jié)論：CaCl2

＜

CaF2＜CaO

＜MgO

OR：MgO＞CaO＞CaF2＞CaCl22023/2/1青島理工大學(xué)402.原子晶體特點(diǎn)

格點(diǎn)上的微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。

具有較高的熔沸點(diǎn)和硬度。

熔融態(tài)不導(dǎo)電。

原子晶體的數(shù)量很少。C金、SiO2

、SiC。

原子晶體中沒有分子的概念。SiOOOOSiOSiOSiOOOSiOOOSiOOOOOSiOSiOSiOSiOSiOSiOC金、SiO2

、SiC2023/2/1青島理工大學(xué)413.分子晶體特點(diǎn)格點(diǎn)上的微粒是分子,微粒間的作用力是分子間力和氫鍵。

熔沸點(diǎn)和硬度都較低,且隨分子量增加而增大。

固體和熔融態(tài)都不導(dǎo)電。

除少量原子晶體外大多數(shù)共價(jià)化合物屬分子晶體。例題：

下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是______。

A）HI>HBr>HCl>HFB)H2Te>H2Se>H2S>H2OC)NH3

>AsH3>PH3D)CH4>GeH4>SiH4

CN2、O2、I2、CO2、H2O2023/2/1青島理工大學(xué)423.比較SiC、SiF4、SiBr4的熔點(diǎn)高低SiC為原子晶體，其熔沸點(diǎn)最高；SiF4、SiBr4均為分子型晶體：分子量愈高，其熔沸點(diǎn)愈高。結(jié)論：SiF4＜

SiBr4＜

SiC

OR：SiC

＞SiBr4

＞SiF42023/2/1青島理工大學(xué)435.比較并說明理由：（2）SiO2、CO2、BaO的硬度大小結(jié)論：硬度：SiO2

＞BaO＞CO2原子晶體分子晶體離子晶體2023/2/1青島理工大學(xué)44——金屬原子——

自由電子可解釋溫度升高導(dǎo)電率下降、金屬的延展性好、成單電子多金屬鍵較強(qiáng)。金屬鍵——電子氣理論4.金屬晶體特點(diǎn)格點(diǎn)上的微粒是金屬原子或金屬離子,微粒間的作用力是金屬鍵。

熔沸點(diǎn)和硬度與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。

固體和熔融態(tài)都導(dǎo)電。固體的延展性好。大多金屬單質(zhì)與合金2023/2/1青島理工大學(xué)45晶體的基本類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體金屬原子或正離子正、負(fù)離子原子分子離子鍵共價(jià)鍵分子間力（氫鍵）金屬鍵高較高低一般較高部分低大較大小一般較大部分小格點(diǎn)上的微粒微粒間作用力熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性水溶液、熔融狀態(tài)導(dǎo)電絕緣體或半導(dǎo)體一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體總結(jié)：掌握2023/2/1青島理工大學(xué)46思考：C、Si都是ⅣA元素，而干冰(CO2)和方石英(SiO2)的物理性質(zhì)差異很大，干冰在－78.5℃時(shí)升華，而SiO2的熔點(diǎn)卻高達(dá)1610℃。why？●干冰(CO2)是分子晶體，晶體中微粒之間作用力是分子間相互作用力，較弱；●方石英(SiO2)是原子晶體，晶體中微粒之間作用力是共價(jià)鍵，較強(qiáng)。2023/2/1青島理工大學(xué)47例題：CO2、SiO2、MgO、Ca的晶體類型分別是________________________________________，熔點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體SiO2CO2例題：下列晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是_______。A)SiO2B)HFC)KFD)PbA2023/2/1青島理工大學(xué)48例題：

已知下列兩類晶體的熔點(diǎn)(℃)。為什么鈉鹵化物的熔點(diǎn)總是比相應(yīng)硅化物的熔點(diǎn)高？為什么鈉鹵化物的熔點(diǎn)變化和硅化物的熔點(diǎn)變化規(guī)律不一致？NaF(993),NaCl(801),NaBr(747),NaI(601)SiF4(-90.2),SiCl4

(-70),SiBr4

(-5.4),SiI4

(120.4)離子晶體分子晶體2023/2/1青島理工大學(xué)495.過渡型晶體(1)鏈狀結(jié)構(gòu)晶體SiO硅酸鹽晶體Si—O四面體2023/2/1青島理工大學(xué)50(2)層狀結(jié)構(gòu)晶體石墨2023/2/1青島理工大學(xué)51C:2S22P2C取SP2雜化，平面三角型，剩余一個(gè)P電子在垂直平面的方向上形成多電子鍵。思考：金剛石和石墨都是碳的同異形體，為什么性質(zhì)差異很大？2023/2/1青島理工大學(xué)52過渡型晶體——晶格結(jié)點(diǎn)粒子間的鍵型發(fā)生了變異氯化物:活波金屬氯化物：NaCl、KCl、BaCl2離子晶體非金屬氯化物:PCl3、CCl4、SiCl4

分子晶體AlCl3、FeCl3、CrCl3、ZnCl2過渡型晶體氧化物:活波金屬氧化物：Na2O、BaO、CaO

離子晶體大多非金屬氧化物:CO2、SO2、N2O5

分子晶體

Al2O3、Fe2O3、Cr2O3、NiO

過渡型晶體2023/2/1青島理工大學(xué)53同一元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)傾向于離子鍵為主的離子晶體，熔沸點(diǎn)較高同一元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)傾向于共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔沸點(diǎn)較低熔點(diǎn)：FeCl3<FeCl2

SnCl4<SnCl2

對(duì)于氯化物和氧化物：例:2023/2/1青島理工大學(xué)54離子極化理論:要點(diǎn):＋－＋－離子極化＋－＋－離子相互極化作用增強(qiáng)離子鍵共價(jià)鍵極化作用的強(qiáng)弱極化力:使其它離子極化而發(fā)生變形的能力。主要指正離子。電荷越高，極化作用越強(qiáng)。Al3+＞Fe2+2023/2/1青島理工大學(xué)55例：熔點(diǎn)FeCl3<FeCl2SnCl4<SnCl2

極化力：Fe3＋＞Fe2＋，電荷高，極化作用強(qiáng)，F(xiàn)eCl3是傾向于以共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔點(diǎn)低；

FeCl2是傾向于以離子鍵為主的離子晶體，熔點(diǎn)高。掌握極化力：Sn4＋＞Sn2＋，電荷高，極化作用強(qiáng)，SnCl4是傾向于以共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔點(diǎn)低；

SnCl2是傾向于以離子鍵為主的離子晶體，熔點(diǎn)高。2023/2/1青島理工大學(xué)565.（1）比較BaCl2、CCl4、AlCl3、FeCl2的熔點(diǎn)高低結(jié)論：熔點(diǎn)：BaCl2＞FeCl2

＞AlCl3

＞

CCl4

由于BaCl2為離子晶體；CCl4為分子晶體；AlCl3、FeCl2為過渡型晶體，且AlCl3的離子（Al3+）極化作用比Fe2+的大，熔點(diǎn)較低；2023/2/1青島理工大學(xué)57二、非晶體1.概述：微粒無序排列，外表也無規(guī)則的幾何外形。根據(jù)溫度的不同，呈現(xiàn)三種不同的物理狀態(tài)：

玻璃態(tài)高彈態(tài)粘流態(tài)目前，引起重視的非晶體玻璃態(tài)有四類：

傳統(tǒng)的玻璃非晶態(tài)合金（金屬玻璃）

非晶態(tài)半導(dǎo)體非晶態(tài)高分子化合物2023/2/1青島理工大學(xué)58非晶態(tài)高分子化合物物理狀態(tài):

玻璃態(tài)高彈態(tài)粘流態(tài)溫度很低時(shí)呈現(xiàn)如玻璃體狀的固態(tài)例如:常溫下的塑料溫度較高時(shí)表現(xiàn)出很高的彈性例如:常溫下的橡膠溫度很高時(shí)成為能流動(dòng)的液體例如:膠粘劑或涂料2023/2/1青島理工大學(xué)592.非晶態(tài)高分子化合物：玻璃態(tài)高彈態(tài)粘流態(tài)形變TgTf

當(dāng)溫度很低時(shí)，線型高分子化合物不僅整個(gè)分子鏈不能運(yùn)動(dòng)，連個(gè)別的鏈節(jié)也不能運(yùn)動(dòng)，變得如同玻璃體一般堅(jiān)硬。當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，高分子化合物的整個(gè)鏈還不能運(yùn)動(dòng)，但其中的鏈節(jié)已可以自由運(yùn)動(dòng)。此時(shí)在外力作用下所產(chǎn)生的形變可能達(dá)到一個(gè)很大的數(shù)值，表現(xiàn)出很高的彈性。玻璃化溫度粘流化溫度

當(dāng)溫度繼續(xù)升高時(shí)，分子鏈得到的能量更多，以至整條分子