山東省煙臺市金山中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

山東省煙臺市金山中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略2.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol·L-1，下列判斷正確的是A．平衡向正反應方向移動

B．x+y＞z

C．C的體積分數(shù)保持不變

D．B的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略3.下列六個說法可以實現(xiàn)的個數(shù)是（

）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應;②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸;③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性;⑤有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應;⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

A．6個

B．5個

C．4個

D．不多于3個參考答案：A略4.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略5.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是

①用甲圖裝置電解精煉鋁②用乙圖裝置是為了較長時問地看到制備出來的白色的Fe(OH)2③用丙圖裝置可制得金屬錳④用丁圖裝置驗證和的熱穩(wěn)定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：D6.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略7.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8.下列敘述不正確的是(

)A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C9.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D10.下列試劑應該保存在棕色試劑瓶中的是

（

）A．碳酸氫銨

B．氯化亞鐵溶液

C．濃硝酸

D．漂白粉參考答案：答案：C11.

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略12.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B13.下列有關(guān)說法不正確的是A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：參考答案：D知識點:離子方程式的書寫

答案解析:D

解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體不能反應，錯誤；B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應生成沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，錯誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，錯誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正確。思路點撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識，注意量的多少決定反應產(chǎn)物，是考試的熱點，難度較大。15.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是(

)

操

作可能的實驗現(xiàn)象解

釋A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液先變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4D將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸參考答案：B【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．氯氣與KI反應生成碘，溶液變藍，氯氣作氧化劑；后褪色，與氯氣強氧化性有關(guān)；C．CO還原Fe2O3得到的黑色固體，為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵；D．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故A錯誤；B．氯氣與KI反應生成碘，溶液變藍，氯氣作氧化劑；后褪色，是因氯氣具有強氧化性，則C12先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強氧化性，故B正確；C．CO還原Fe2O3得到的黑色固體，為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以再加入KSCN不能變紅，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗及氧化還原反應的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙混合粉末質(zhì)量/g6.218.624.8生成氣體體積（標準狀況下）/mL224056005600計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：略18.(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時首先與HCl反應的溶質(zhì)是

，產(chǎn)物是

。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應的主要平衡式：

。

（4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3molC(Na2A)=3.00×10－3mol/20.00×10－3L=0.150mol·L－1（3分）pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì),則溶液中有NaCl和H2A；反應為

HA－+

H＋=

H2A

1mol

1mol

1mol5.40×10－3mol

0.3000mol·L－1×(28.00-10.00)×10－3L

5.40×10－3molCNaHA)=(5.40×10－3-3.00×10－3)mol/20.00×10－3L=0.120mol·L－1（3分）19.（2004·北京卷）29.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體