山東省聊城市東阿縣高集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市東阿縣高集鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：①稱(chēng)取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱(chēng)量為cg。則試劑A為_(kāi)_____（填物質(zhì)名稱(chēng)），C操作為_(kāi)_____（填操作名稱(chēng)）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過(guò)濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類(lèi)似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測(cè)定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過(guò)濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類(lèi)似，所以加熱晶體過(guò)程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示粒子個(gè)數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時(shí)，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略3.下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是(

)A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀(guān)察到下層液體呈紫色B.液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類(lèi)推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案：BA、將少量溴水加入KI溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCl4，振蕩，靜置，會(huì)分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀(guān)察到上層液體呈紫色，故A錯(cuò)誤；B、液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，但是F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣，故C錯(cuò)誤；D、氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要注意氟的性質(zhì)的特殊性。4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A5.將0.3molMnO2和100mL12mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（

）A.等于0.6mol

B.小于0.6molC.大于0.6mol，小于1.2mol

D.以上結(jié)論都不正確參考答案：C【詳解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.3mol×4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案選C。6.在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.白、黑、白 B.紅、黑、紅 C.紅、紅、白 D.紅、黑、白參考答案：A【詳解】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。

7.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc參考答案：A略8.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略10.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（

）A.煮沸研碎

B.浸泡過(guò)濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，以此來(lái)解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過(guò)濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過(guò)濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。11.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說(shuō)法正確的是(

)A．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BA．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。12.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略13.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱C除去CO2中混有少量的CO，點(diǎn)燃燃燒除去CO雜質(zhì)D鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2證明非金屬性：Cl>C參考答案：B略14.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集氣法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘和酒精不分層；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯(cuò)誤；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確．故選D．15.下列敘述正確的是A.離子化合物中一定不會(huì)含有共價(jià)鍵B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物不可能是離子化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽(yáng)離子，I不溶于水．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

F：

I：

．（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是：

；（3）按要求寫(xiě)方程式：A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；B與E反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應(yīng)得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應(yīng)，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成的H中含有兩種金屬陽(yáng)離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO2，I不溶于水，則I是Al（OH）3，F(xiàn)為金屬氧化物，D是Fe，F(xiàn)是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，據(jù)此解答．解答：解：A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)，則A是Na2O2，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應(yīng)得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應(yīng)，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成的H中含有兩種金屬陽(yáng)離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO2，I不溶于水，則I是Al（OH）3，F(xiàn)為金屬氧化物，D是Fe，F(xiàn)是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，F(xiàn)為Fe3O4，I為Al（OH）3，故答案為：Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）E為Al，在空氣中鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化，在空氣中能穩(wěn)定存在，故答案為：鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化；（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B與E反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素化合物性質(zhì)，注意根據(jù)“A的顏色且與水發(fā)生反應(yīng)、H的溶液中含有兩種金屬陽(yáng)離子”推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．18.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VB=___

_______，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___