山東省聊城市茌平縣韓屯鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省聊城市茌平縣韓屯鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（

）A．質(zhì)量一定相同 B．所含分子數(shù)一定相同C．所含原子數(shù)一定相同 D．氣體體積一定相同參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)m=nM來計(jì)算質(zhì)量關(guān)系；B、根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)．C、根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)結(jié)合分子構(gòu)成判斷原子數(shù)是否相等．D、根據(jù)V=nVm判斷正誤．解答：解：A、根據(jù)m=nM，amolN2與amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正確；B、根據(jù)N=nNA知，N2和CO物質(zhì)的量相等時，所含分子數(shù)相等，故B正確；C、根據(jù)N=nNA知，相同物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，每個分子中含有的原子數(shù)相等，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸己械脑訑?shù)相同，故C正確．D、氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，未注明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定相等，所以相同物質(zhì)的量的N2和CO所占的體積不一定相等，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，計(jì)算氣體體積時一定要注明溫度和壓強(qiáng)2.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略3.某氣態(tài)烷烴20mL，完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL，該烴的化學(xué)式是()A．C2H6

B．C3H8C．C4H10

D．C5H12參考答案：B解析同溫同壓下，氣體的體積比等于其分子數(shù)之比，即該烷烴和O2的個數(shù)比為1︰5。再根據(jù)1個C原子消耗1個O2,4個H原子消耗1個O2，求得答案為B項(xiàng)。4.下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性參考答案：C5.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NAB．71gCl2約含有6.02×1023個氯原子C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個陰離子D．欲配制1.00Ll.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鋁離子中含10個電子；B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析；C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子來分析；D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．【解答】解：A、鋁離子中含10個電子，故1mol鋁離子中含10NA個電子，故A錯誤；B、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個氯原子，故B錯誤；C、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子，故1mol氯化鈉中含NA個陰離子，故C正確；D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯誤．故選C．6.在下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：B7.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案：A分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。9.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（

）編號實(shí)

驗(yàn)操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。10.“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）參考答案：B略11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（）A．，B．，C．，D．，參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出參考答案：D【詳解】A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．蒸發(fā)時不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現(xiàn)大量晶體剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，故C正確；D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作和儀器的使用，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)。13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（

）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．通入澄清石灰水，變渾濁，可說明氣體中一定含二氧化碳

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣參考答案：A14.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D略15.有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.常見有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為

；F的結(jié)構(gòu)簡式為

．（2）E中官能團(tuán)的名稱

．（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來解答．【解答】解：B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握D為乙醛及有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應(yīng)及乙醇的酒化反應(yīng)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）0.2molH2O的質(zhì)量為

g，其中含有

個水分子，共有

mol電子。（2）質(zhì)量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

，密度最小的是

。參考答案：（1）3.6

1.204×1023

2

（2）CO2

CH4

CH4

（各1分）18.（6分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）量取濃硫酸的體積為

mL。（2）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

（3）轉(zhuǎn)移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，否則，所制溶液物質(zhì)的量濃度會 （偏大、偏小、無影響）；（4）定容時若俯視刻度線，所得溶液的濃度

（偏大、偏小、無影響）。參考答案：（1）5.4mL（2分）；

（2）500mL容量瓶、膠頭滴管

（2分）（3）偏?。?分）；

（4）偏大（1分）略19.Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。(1)甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，進(jìn)行簡單“試管實(shí)驗(yàn)”時，需要實(shí)驗(yàn)室提供的化學(xué)試劑分別是

；能夠說明Mg的金屬性比Al強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2)乙同學(xué)為探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；要使可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是

。Ⅱ：有關(guān)資料表明：①將氯化鋁加熱，在1800C時開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點(diǎn)為1900C；(3)根據(jù)資料信息推理，你認(rèn)為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

；理由是

。(4)請你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。簡要寫出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象