山東省菏澤市東明縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省菏澤市東明縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于右圖裝置說法正確的是（

）

A．裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略2.下列有關(guān)比較中，錯誤的是（

）A.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔點：石英＞食鹽＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：答案：A3.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：C略4.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金屬元素D．E的最高價氧化物的水化物可能呈現(xiàn)兩性參考答案：C略5.（多選題）雙球連通管中發(fā)生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（）A．實驗時，A、B中的壓強(qiáng)始終相等B．若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡C．若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深D．能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：AD考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強(qiáng)相同；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深；D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．解答：解：A、AB是連通器，實驗時AB中壓強(qiáng)始終相同，故A正確；B、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯誤；C、2NO2（紅棕色）N2O4（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深，故C錯誤；D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；故選AD．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．7.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3﹣反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．下列說法正確的是（）A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性D．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答．解答：解：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正確；C．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性，故C錯誤；D．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重規(guī)律性知識及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．8.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是：(

)①無色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④參考答案：C略9.下列說法正確的是（）

A

.硅材料廣泛用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C

.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

參考答案：答案：A解析：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應(yīng)再還原成硅是氧化還原反應(yīng)。

10.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

（）

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC11.（2008·山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A由K=得反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O

溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；壓強(qiáng)增大，各氣體的濃度都增大，B項錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；由K式所得方程式與D項不同，D項錯誤。

12.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：略13.下列離子方程式中正確的是（

）

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略14.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，故選：C．15.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

（填字母序號）A．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測溶液的pHC．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D．向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管F．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體Ⅱ．如圖所示儀器和裝置，經(jīng)過簡單的連接，可制取多種中學(xué)化學(xué)常見的氣體（不考慮尾氣吸收）。請回答下列問題：

（1）選擇裝置A、D可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

（2）選擇裝置

（填寫裝置的字母）可制取乙烯，檢驗乙烯中還原性雜質(zhì)氣體應(yīng)選擇的試劑是

。

（3）選擇裝置C、F，可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；檢查裝置C氣密性的方法是：

。參考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少選一個扣1分，有錯誤即為0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也給分）（1分）；MnO2+4HCl（濃）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也給分）（2）B、E（2分）,品紅溶液（3分，答溴水等強(qiáng)氧化性試劑不給分）（3）H2（1分）；關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面時，停止；若長頸漏斗內(nèi)的液面高度穩(wěn)定不變，說明裝置的氣密性良好（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(6分)(1)0.3mol

(2)36%略18.金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合反應(yīng)實驗，充分反應(yīng)時，每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表示：

X用量Y用量得XY量甲10g2g8g乙6g6g8g(1)利用表中數(shù)據(jù)判定X和Y恰好完全反應(yīng)時，X和Y的質(zhì)量比為：________。(2)若丙同學(xué)在實驗中只得到6gXY，試通過計算說明丙同學(xué)X和Y的用量分別是多少?參考答案：（1）3∶1（2）若X過量，m(X)=10.5g

,m(Y)=1.5g

若Y過量，m(X)=4.5g

m(Y)=7.5g略19.（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得到副產(chǎn)品CO。1．分別寫出這兩種工藝的化學(xué)方程式，通過計算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點。有關(guān)資料（298.15K）列于表3。表3

物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1CH3OH（g）-200.66239.81CO2（g）-393.51213.64CO（g）-110.52197.91H2O（g）-241.82188.83H2（g）0130.592．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法?，F(xiàn)有一組實驗結(jié)果（500K）如表4。表中PCO、PO2分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應(yīng)分別對CO和O2的反應(yīng)級數(shù)（取整數(shù)），寫出速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當(dāng)已吸附分子的熱運(yùn)動的動能足以克服固體引力場的勢壘時，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分?jǐn)?shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應(yīng)的一種機(jī)理如下：其中kco,ads、kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多。試根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)CO在催化劑Ru表面上氧化反應(yīng)的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實驗結(jié)果比較。3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（298．15K）如表5。表5物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1H2（g）0130.59O2（g）0205.03H2O（g）-241.82188.83H2O（l）-285.8469.94在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1，在298.15～373.15K間水的等壓熱容為75.6J·K-1·mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應(yīng)焓變的效率。在298.15K，100kPa下，當(dāng)1molH2燃燒分別生成H2O（l)和H2O（g)時，計算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15K、100kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應(yīng)有不同理論效率的原因。參考答案：1．化學(xué)方程式：甲醇水蒸氣變換（重整）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

（1）

（1分）甲醇部分氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）（2）

（1分）以上兩種工藝都有如下副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

（3）

（1分）反應(yīng)（1）、（2）的熱效應(yīng)分別為：ΔfHm（1）=（-393.51+200.66+241.82）kJ·mol-1=48.97kJ·mol-1（1分）ΔfHm（2）=（-393.51+200.66）kJ·mol-1=-192.85kJ·mol-1（1分）上述熱力學(xué)計算結(jié)果表明，反應(yīng)（1）吸熱，需要提供一個熱源，這是其缺點；反應(yīng)（1）的H2收率高，這是其優(yōu)點。反應(yīng)（2）放熱，可以自行維持，此為優(yōu)點；反應(yīng)（2）的氏收率較低，且會被空氣（一般是通人空氣進(jìn)行氧化重整）中的N2所稀釋，因而產(chǎn)品中的H2濃度較低，此為其缺點。（2分）2．（1）CO的氧化反應(yīng)速率可表示為：⑷（1分）

將式（4）兩邊取對數(shù)，有

將題給資料分別作圖，得兩條直線，其斜率分別為：

α≈-1（1分）β≈1（1分）另解：pco保持為定值時，將兩組實驗資料（rco、pO2）代人式⑷，可求得一個β值，將不同組合的兩組實驗資料代人式⑷，即可求得幾個β值，取其平均值，得β≈1（若只計算1個β值，扣0．5分）同理，在保持pO2為定值時，將兩組實驗資料（rco,pco）代人式⑷，可求得一個α值，將不同組合的兩組實驗資料代人式⑷，即可求得幾個α值，取其平均值，得α≈-1（若只計算1個α值，扣0．5分）

因此該反應(yīng)對CO為負(fù)一級反應(yīng)，對O2為正一級反應(yīng)，速率方程為：（1分）

（2）在催化劑表面，各物質(zhì)的吸附或脫附速率為：

式中θv,θco分別為催化劑表面的空位分?jǐn)?shù)、催化劑表面被CO分子占有的

分?jǐn)?shù)。表面物種O-M達(dá)平衡、OC-M達(dá)吸附平衡時，有：⑻（2分）⑼（1分）于是，有⑽，k為CO在催化劑Ru活性位的氧化反應(yīng)的表觀速率常數(shù)。由于CO在催化劑表面吸附很強(qiáng)烈，即有θco≈1，在此近似下，由式⑽得到：

⑾（1分）上述導(dǎo)出的速率方程與實驗結(jié)果一致。另解：CO和O2吸附于催化劑Ru的活性位上，吸附的CO與吸附的O2之間的表面反應(yīng)為速率控制步驟，則可推出下式：（4分）上