山東省菏澤市定陶縣南城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省菏澤市定陶縣南城中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個(gè)18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個(gè)Na+參考答案：BD略2.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X，反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；故選B。

3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D略4.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物B.的名稱為3-甲基丁烷C.沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分異構(gòu)體參考答案：B【詳解】A、丙烷和丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，選項(xiàng)A正確；B.最長(zhǎng)碳鏈4個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基丁烷，選項(xiàng)B不正確；C、分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，相對(duì)分子質(zhì)量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點(diǎn)低，即沸點(diǎn)為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選B。5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）

A.

B.

C.

D.、參考答案：D略6.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA D．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：A略7.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr?被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：BD略8.下列敘述中，正確的是

（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：D9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NAC.標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NAD.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個(gè)雙氧水分子中含有兩個(gè)H-O極性共價(jià)鍵，0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目應(yīng)為0.2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷分子的空間構(gòu)型為，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)槲焱樵跇?biāo)況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質(zhì)的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項(xiàng)正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】白磷是由四個(gè)磷原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)的分子，根據(jù)均攤法也可推知每個(gè)磷原子相當(dāng)于形成了1.5個(gè)P-P鍵，這樣也可以根據(jù)磷原子的數(shù)目計(jì)算白磷分子中P-P鍵的數(shù)目。10.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出參考答案：D11.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。參考答案：D略12.已知N2+3H2

2NH3

△H<O，反應(yīng)速率為V1；2HI

H2+I2△H>O，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V1和V2的變化情況為（

）A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略13.下列說法不正確的是A.APCE國(guó)宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.蘭州某些時(shí)段實(shí)行機(jī)動(dòng)車輛限牌限行政策，目的是為了減少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及減少霧霾帶來的危害C.工業(yè)上用FeCl3溶液來腐蝕銅膜，制作印刷電路板D.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠀⒖即鸢福篈14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．15.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中。C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是

。（2）實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”的要求，若要使實(shí)驗(yàn)符合要求，應(yīng)在裝置_________（填寫裝置代號(hào)）后面添加

裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.完成下列反應(yīng)：乙醇和乙酸生成乙酸乙酯____________________乙醇在銅或是銀作催化劑氧化生成醛______________

參考答案：略18.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/（L?min）。則：化學(xué)方程式中n值為________；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為__________________；起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是___________參考答案：(1)2

(2)0.2mol/（L?min）

(3)5：6

A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）起始量

4mol

6mol

0

0變化量

1mol

2mol

3mol

2mol

5min末

3mol

4mol

3mol

2mol

壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，因此起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是10：12＝5：6。19.按要求完成下列各題：(1)H2O的電子式為

▲

；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為