山東省菏澤市新興中學高三化學下學期期末試題含解析

山東省菏澤市新興中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2參考答案：D略2.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略3.常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖K3－16－1所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)()。A．a端上升，b端下降

B．a端下降，b端上升C．U形管中液面無變化

D．無法判斷

圖K3－16－1

參考答案：B略4.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略5.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol?L﹣1和1.5mol?L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（）A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB．反應后產生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．【專題】計算題．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應，以此來解答．【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鐵的化學性質及化學反應的計算，明確發(fā)生的化學反應及反應的先后是解答本題的關鍵，注意過量計算來解答，題目難度不大．6.在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結論正確的是A．a、c兩點A2的轉化率相等B．正反應一定是吸熱反應，且T2>T1C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)參考答案：C略7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol參考答案：B【考點】有關混合物反應的計算．【專題】計算題．【分析】混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據(jù)硝酸的物質的量和生成NO的物質的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量．【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，1.344LNO（標準狀況）的物質的量為=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L﹣0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為=0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.21mol．故選：B．【點評】本題考查學生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵．8.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略9.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一個ab2分子中含有22個質子，c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A.a

的最高價氧化物對應的水化物是弱酸B.四種原子中d

原子的半徑最大C.b

與c形成的化合物中一定不存在共價鍵D.在周期表中，117

號元素(Uus)與d

同主族參考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一個ab2分子中含有22個質子，所以b原子有8個質子，b是O元素；c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半，則c是Na元素、d是S元素。C的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正確；四種原子中Na

原子的半徑最大，故B錯誤；b

與c形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故C錯誤；在周期表中，117號元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D錯誤。10.下列物質性質與應用的因果關系正確的是A．焦炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu參考答案：A解析：B、晶體硅用于制作半導體材料是因其是半導體；C、在雙氧水制備氧氣的反應中，二氧化錳起催化劑的作用；D、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu是因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，故答案選A。11.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C12.由下列事實所得出的相應結論正確的是

）參考答案：D略13.室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A14.為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是A．△H＞0，a+b＞c

B．△H＞0，a+b＜cC．△H＜0，a+b＞c

D．△H＜0，a+b＜c參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱，則△H＜0；降低壓強，Z的物質的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則應有a+b＞c，故選：C?？键c：考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響15.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB．7.2gC5H12含有的C－C鍵的數(shù)目為0.5NAC．14gN2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加熱，其質量變?yōu)镸2g,，求該樣品的純度（質量分數(shù)）參考答案：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2?O

m(減少)

2×84

106

62

x

(M1-M2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(M1-x)/M1=略18.5分)有一塊銅銀合金的質量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質量.參考答案：19.2g略19.將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：(1)合金中Mg的質量__________________(2)所用HCl的物質的量濃度__________________參考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20m