山東省菏澤市單縣楊樓中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

山東省菏澤市單縣楊樓中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是A.Ba(OH)2

KSCN

NaCl

Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B.NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C.NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4

NaBr

CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)參考答案：C多種物質的相互鑒別通常采取列表的方式：選項括號內(nèi)試劑選項物質依次加入試劑的現(xiàn)象AFeCl3溶液紅褐色↓血紅色溶液——BH2SO4溶液—無色無味↑刺激性↑白色↓CAgNO3溶液淡黃色↓白色↓黃色↓白色↓DKOH溶液刺激性↑—藍色↓白色↓A項中，鑒別出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀，所以選C。2.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據(jù)物質的量變化分析；D．加強堿，堿性增強．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質的量減小，Na+的物質的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

B．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+

C．使石蕊試液變藍色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-參考答案：C略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略5.一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略6.下列關于化合物的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B．只含一種元素的物質一定是單質C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物參考答案：D7.下列實驗操作使測定（或配制）結果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：D略8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略9.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O

下列有關說法正確的是

（

）

A．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過程的本質是鹽類的水解

C．儲氫、釋氫過程均無能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D略10.下列關于有機物的說法中不正確的是

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略11.P、S、Cl位于同一周期，下列說法正確的是A.量高價氧化物對應的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2OC.非金屬性：P>S>ClD.還原性：H2S>HCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強；A．非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S＞HCl，故D正確；故答案D。12.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C13.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)則和稱取的Na2CO3質量分別為（

）

A.1000mL,212g

B.950mL,201.4g

C．500mL,286g

D.1000mL,201.4g參考答案：A略14.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD15.將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為﹣2價）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2），為了測定該黃鐵礦的純度，設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2試驗后d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL，請回答下列問題：（1）3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是

，當生成0.3molSO2氣體時，轉移電子

mol（2）將樣品研細后再反應，其目的是

，裝置C的作用是

（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是

，滴定達中點時的現(xiàn)象是

（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是

．參考答案：（1）Fe3O4、SO2；1.9；（2）增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率；除去多余的氧氣；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色；（4）使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確；（5）50%；（6）空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．（1）CuFeS2，S為﹣2價元素Cu元素化合價+2價，F(xiàn)e元素化合價為+2價，反應后銅元素化合價降低，鐵元素化合價升高，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，氧化產(chǎn)物是元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒計算電子轉移總數(shù)；（2）根據(jù)樣品稱量的精確度來分析；增大固體的表面積可以加快化學反應速濃硫酸可以將水除去，灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣；（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的反應是二氧化硫被溴單質氧化生成硫酸和氫溴酸，根據(jù)反應結束時的顏色變化判斷滴定終點，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍；（4）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵；（5）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法和要求來回答判斷，根據(jù)反應實質，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，結合定量關系計算；（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鋇易被氧化為硫酸鋇．【解答】解：該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度．（1）CuFeS2，S為﹣2價元素Cu元素化合價+2價，F(xiàn)e元素化合價為+2價，反應后銅元素化合價降低，鐵元素化合價升高，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，氧化產(chǎn)物是元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為：Fe3O4、SO2，依據(jù)電子守恒計算電子轉移總數(shù)，反應中3Cu2+～3Cu～6e﹣，8O2～Fe3O4+6SO2～32e﹣，生成6molSO2，電子轉移總數(shù)為38mol，當生成0.3molSO2氣體時1.9mol電子，故答案為：Fe3O4、SO2；1.9；（2）將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加快反應速率，灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣，故答案為：增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率；除去多余的氧氣；（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的反應是二氧化硫被溴單質氧化生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍且半分鐘不褪色，證明反應達到反應終點，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色；（4）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結果精確，故答案為：使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確；（5）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，根據(jù)反應實質，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=50%，故答案為：50%；（6）空氣中的CO2與Ba（OH）2反應可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以導致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應生成的白色沉淀的量多，故答案為：空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．【點評】本題考查了探究黃銅礦的純度，涉及了儀器選擇、純度計算等知識，題量較大，充分考查了學生分析和解決問題的能力，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質玻璃管質量減輕4.8g，這是CuO轉化為Cu時，失去的O元素的質量，故有關系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分數(shù)為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

18.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?，F(xiàn)有標準狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分數(shù)為20