山東省青島市墨爾文中學2021年高二化學下學期期末試題含解析

山東省青島市墨爾文中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：

A.

B.C.

D.參考答案：C略2.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

參考答案：略略3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：ks5u實驗編號SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（

）A.實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q

B.該條件下的平衡常數(shù)為：4C.實驗1中O2的轉化率為：50%

D.實驗3反應放出熱量參考答案：D略4.在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略5.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：D略6.硒（Se）是人體必需的微量元素。

的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是A．34

B．44

C．78

D．112參考答案：A略7.最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的化合物，其結構如下圖。在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能有重要作用。為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。OH

x

A

B

下列說法正確的是A．化合物C中的官能團只有羧基

B．化合物B的分子式C20H32OC．1mol化合物A最多能與6mol溴發(fā)生加成反應D．化合物A分子式為C27H34O3參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是A．與

B．C3H6與C4H8C．CH3CH2COOH與HCOOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：C略9.以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質(zhì)體系中）。關于該電池的敘述正確的是（

）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2氣體（22.4／6）L參考答案：B略10.某高聚物的結構如圖：

其單體的名稱為

A．2,4-二甲基-2-已烯

B．2,4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯參考答案：D略11.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（）A．該過程中CeO2沒有消耗B．圖中△H1=－（△H2+△H3）C．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化D．加入催化劑反應的焓變減小參考答案：D略12.據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）

A．49個

B．50個

C．51個

D．100個參考答案：B略13.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3參考答案：C14.為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（

）A．直流電源負極相連

B．銅板相連C．錫板相連

D．直流電源正極相連參考答案：A略15.下列屬于強電解質(zhì)的是

①NaOH

②NH3·H2O

③CaCO3

④CH3COOH

⑤CH3COONH4A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細并混合均勻（1分）④出現(xiàn)黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）。通過計算，寫出：（1）烯烴R的分子式；（2）炔烴Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？參考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密