第2講元素周期表元素周期律

第2講元素周期表元素周期律考點一元素周期表復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng).能說出元索電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測化學(xué)鍵的極性。.能從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律（表）的應(yīng)用。.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性；能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識，能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運用元素周期表揭示元素周期律。.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原了?序數(shù),原了?序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)的數(shù)=核外電子數(shù)。.元素周期表編排原則.元素周期表（［第一、二、三周期短FI期I元素種數(shù)分別為2、8、8種元素周<周期（7）個《（第四、五、六、七周期

長周期《元素種數(shù)分別為丑、18.32.元素周<<〔四種‘主族：由短周期和長周期共同構(gòu)成，共2個族（16個），副族：完全由長周期元素構(gòu)成，共族（16個），（包括第VDI族：第8、9、10共3個縱歹U）、。族：第或縱列。量點以①所含元素種類最多的族為HIB族（含有銅系、鐲系），共有32種元素。②最外層電子數(shù)為3?7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。4.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系（1）原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價層電子排布特點

外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是0元素。NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，故A正確；同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性的順序為O>N>C,故B錯誤；H、C、O、Na四種元素能形成化合物NaHCzCh,NaHCzCh的水溶液呈酸性，故C錯誤；該化合物結(jié)構(gòu)圖中，與C單鍵相連的0,與C共用一對電子，并得到了Na失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。［方法規(guī)律］元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法例3（雙選）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)金屬性判②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)比較斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)方④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)法⑤若X"+Y-X+Y"',則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）非金屬判①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)性比較斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)方③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)法④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)題點三電消5能電負(fù)性及其應(yīng)用①Is22s22P4②1S22s22P63s23P3③1S22s22P3④Is22s22Ps則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.最高正化合價：④>①>@=②B.電負(fù)性：④〉①，③,②C.原子半徑：④>③>②>①D.第一電離能：④>@>①>②【解析】根據(jù)①、②、③、④核外電子排布式知，這幾種元素分別是0、P、N、F元素；在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等9、F沒有正化合價），N、P同主族,最高正化合價均為+5價，即③=②，故A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，四種元素的非金屬性F>O>N>P,這幾種元素電負(fù)性大小順序是④,①，③〉②，故B正確；原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是②,③，①〉④，故C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第HA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以這幾種元素第一電離能大小順序是：④，③>①故D正確?！敬鸢浮緽D［母題變式］判斷下列說法是否正確？①越活潑的金屬第一電離能越?。ǎ谠交顫姷姆墙饘俚谝浑婋x能越大（）③越活潑的金屬電負(fù)性越?。ǎ茉交顫姷姆墙饘匐娯?fù)性越大（）答案：①X②X③J④J［對點訓(xùn)練3］短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）元素XYZW分子式H3ZO4最高價氧化物的水化物，0.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH（25℃）1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z解析：A從Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價氧化物水化物的溶液的pH,可知X、Y是氮、鈉元素。電負(fù)性：P〈S,A項正確；離子半徑：S2->Na+,B項錯誤；磷的3P軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，C項錯誤；NE分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于P%,D項錯誤。［對點訓(xùn)練4|（2021?山東卷，4）X、Y為第三周期元素?、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY4「［XYc「的形式存在。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種解析：DY位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y是。元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項正確；X、Y對應(yīng)的簡單氫化物分別是PHs和HC1,半徑是P3>C「，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y,B項正確；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氯化性增強(qiáng)，所以Ch的氧化性最強(qiáng)，C項正確；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、ALMg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項錯誤。1.（2021?廣東卷，13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A.XEZi是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為+2價解析：CX的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、0、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為。。XEZi為HC1O4,是一種強(qiáng)酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C,即W>Z>Y,B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：CI>C>F,即E>Y>W,C說法錯誤；OF2中F為一1價，O為+2價，D說法正確。（2021?浙江6月選考，15）己知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）A.還原性：ZQ2<ZR4X能從ZO2中置換出ZY能與FezCh反應(yīng)得到FeM最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)解析：AY的最高化合價為+3價，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置，則Y為A1元素、X為Mg元素、Z為C元素、M為N元素、Q為S元素、R為C1元素。S的非金屬性比C1的非金屬性弱，故還原性CS2>C04,A不正確；鎂能與CO2反應(yīng)生成C,B正確；鋁比鐵活潑，鋁與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可把鐵置換出來，C正確；M的最高價氧化物的水化物為HNO3,M的最低價氫化物為NH3,兩者反應(yīng)生成NH4NO3,D正確。（2020?山東卷，3）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.第一電離能:W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y〉W解析：C根據(jù)題目信息可推知，X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、Na、CU第一電離能：F>O>Cl>Na,A項錯誤；簡單離子還原性：cr>02->F\B項錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項正確：氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，D項錯誤。（2021?全國甲卷，11）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>X>WW與X只能形成一種化合物Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物解析：D由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>X>W,A錯誤。H,N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯誤。Y的氧化物為A12O3,A12O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤。H、N和S可以形成（NH/S,該化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，D正確。5.（2021?全國乙卷，11）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15°X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸解析：B由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3的倍數(shù)并且小于15。假設(shè)是12,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5,W的最外層電子數(shù)為3,則W與X同族，與題意不符；假設(shè)是9,則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為2、3、4,W的最外層電子數(shù)為6,符合題意。由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是0、Mg、Al、Sio原子半徑：Mg>AI>Si>O,即X>Y>Z>W,A錯誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，B正確；AI是導(dǎo)體，而Si是半導(dǎo)體，A1的導(dǎo)電性大于Si,C錯誤；Si的氧化物的水化物為H2SiO3,其酸性弱于碳酸，D錯誤。1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素(1)根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素①最外層電子規(guī)律②“陰三、陽四”規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3WNV8N=l或2N＞次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置IIIA族?VUA族第IA族、第15族、第印族、副族、。族元素氮第二周期(Li、Be)除外某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子,則位于第四周期。如S2—、K'最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。③“陰上、陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如、F，Na'、Mg2\AN電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。(2)依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素突破口是元素的價態(tài)。①常見非金屬元素。H、Cl、F：一價，形成一個共價鍵；0、S：二價，形成兩個共價鍵；N、P：三價，形成三個共價鍵；C、Si：四價，形成四個共價鍵。②常見金屬元素。K、Na、Li：形成+I價陽離子；Ca、Mg：形成+2價陽離子。2.依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)片段推斷元素3.依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素0周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素S除H外，原子半徑最小的元素F物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物C

1.（2019?全國n卷，9）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素0最活潑的金屬元索或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P焰色試驗呈黃色的元素Na焰色試驗呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、0、sA.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：z<wD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿解析：D由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為8,且族序數(shù)相差2,可知X為ALW和Z分別為N和P,Y為Si。原子半徑：N<AI,A項正確：常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N,可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3VNH3,C項正確；A1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物A1（OH）3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項錯誤。（2020?全國II卷，13）?種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲靜反應(yīng)Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：D根據(jù)圖中信息可得，Z為Na,W為H,結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24”可推知，X為B,Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為共價鍵，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子最外層有3個電子，與氟原子之間形成3個共價鍵，即最外層共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。（2021?原倉力短周期元素X、Y、Z、W、R原子半徑依次增大，其中X與R位于同一主族，且可以形成離子化合物。Y與Z位于同一周期，可以形成多種化合物，且都有毒。W的化合物存在于地殼和巖石中。下列有關(guān)X、Y、Z、W、R及其化合物的說法不正確的是（）X與R形成的化合物可以與水反應(yīng)放出氫氣Y的最高價氧化物的水化物是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸Z的氣態(tài)氫化物的沸點是其同主族元素的氣態(tài)氫化物中最高的W的氧化物可以溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液中解析：B首先通過原子半徑X最小R最大，且它們位于同一主族，可以形成離子化合物，確定X為H、R為Na；再根據(jù)Y與Z位于同一周期，可以形成多種化合物且都有毒，確定Y為O、Z為N；最后根據(jù)W的化合物存在于地殼和巖石中，確定W為Si。NaH可以與水反應(yīng)且能放出氫氣，A正確；Y是O,不存在最高價，B錯誤；Z的氣態(tài)氫化物是NH3,因為分子間氫鍵的存在，氨氣的沸點在同主族元素中最高，C正確；SiCh可以和NaOH溶液反應(yīng)，D正確。.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含甲的化合物r（i?由不同短周期元素組成）濃度為O.lmoll」時溶液pH=13,p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水已略去）。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：甲〈乙〈丙〈丁B.甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C.工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D.m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存解析：D本題考查根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷元素、元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)。四種元素為短周期元素，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淡黃色固體，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常溫下，化合物r的濃度為0.1mol?Li時，溶液pH=13,且r由不同短周期元素組成，所以I?是氫氧化鈉；甲、丙同主族，所以甲為氧元素；乙、丙、丁同周期，乙為Na、Mg、Al、Si、P中的一種。一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，簡單離子半徑：丙＞?。炯?乙，故A錯誤；甲是0,丙是S,二者形成S02或S03,可以使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，故B錯誤；r是氫氧化鈉，q是氯氣，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cb+2NaOH=NaQO+NaQ+H2O,該反應(yīng)常用來制取漂白液，故C錯誤；m、n為Na?S、Na2sO3中的物質(zhì)，二者在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫，不能大量共存，故D正確。.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是:Ii=738kJ-mol-1,I2=145lkJmol-i,l3=7733kJmol-l,I4=IO54OkJmol-1F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列⑴C2A4的電子式為°(用元素符號表示，下同)(2)B元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。(2)B元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈形。(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為：Is2s2p3sOHU仆W中HFH該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了,該元素的原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于上，其原因是(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為0(6)H位于元素周期表中區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為,實驗室用一種黃色溶液檢驗H2+時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為o解析：根據(jù)信息可以推斷A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素、E為Mg元素、F為C1元素，G為K元素，H為Fe元素。HH答案：⑴“：N：N：H(2)6啞鈴(紡錘)(3)泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難(4)Cr>O2->Mg2+(5)Mg2++2Cl~4-2H2O=^=Mg(OH)2I+C12t+H2t(6)d3d64s2Fe2*+IC+[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]主族IAHAIIIAIVA排布特點ns1ns2底叩2主族VAVIAV1IA排布特點即3展即4②0族：He：Is2；其他〃s2〃p6。③過渡元素：(〃一】對」。依「2。(3)元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系①周期表的分區(qū)②各區(qū)價層電子排布特點5.元素周期表的三大應(yīng)用分區(qū)價層電子排布s區(qū)〃S「2p區(qū)展用|一6(除He外)d區(qū)(〃一l)dL，S。(除鈿外)ds區(qū)（/：—l）d107Zs'2f區(qū)（〃一2）P"（〃一1）d02ns2(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。(1)每個周期的價電子排布都是從，川開始，到雁2〃p6結(jié)束。(X)(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。(X)(3)各周期所含元素數(shù)目各不相同，且隨著周期數(shù)增加逐漸增加。(X)(4)外圍電子排布為5s25Pl的元素，在周期表中的位置是第五周期第IHA族，是p區(qū)元素。(，)(5)第四周期元素中，Mn原子價層電子未成對電子最多。(X)(6)元素周期表中偶系元素和鋼系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。(X)題點一元素周期表的結(jié)構(gòu)例1(2021?衡水模擬)1869年俄國科學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法,不正確的是()A.元素周期表有7個周期、16個族，分別對應(yīng)7個橫行、16個縱行B.元素周期表指導(dǎo)科學(xué)家們在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C.第88號元素位于元素周期表中第七周期第IIA族

D.H前使用的元素周期表中，最長的周期有32種元素【解析】A.元素周期表中的第vm族包含8、9、10共3個縱行，因此元素周期表中雖有18個縱行，但只有16個族，故A錯誤；B.在金屬與非金屬分界線附近元素的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則在金屬與非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料，故B正確；C.第88號元素是鐳，位于元素周期表中第七周期第HA族，故C正確；D.元素周期表中第六、七周期最長，其中各含有32種元素，故D正確?！敬鸢浮緼［母題變式］大家預(yù)測167號元素在周期表中的位置？提示：第一周期有2種元素，第二、第三周期有8種元素，第四、第五周期有18種元素,根據(jù)變化規(guī)律第八周期應(yīng)有50種元素。故167號元素在第八周期WA族。［對點訓(xùn)練1］（雙選）長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1?18歹U，即堿金屬為第1歹U，稀有氣體元素為第18歹八按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A.第9列元素中沒有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為〃s?C.第四周期第9列元素是鐵元素D,第11、12列為ds區(qū)解析：AD第9列元素是第加族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A項正確；第2列元素原子的最外層電子排布式為〃s?,此外He的核外電子排布式是Is2,B項錯誤；第四周期第9列元素是Co元素，C項錯誤；第11、12列元素為ds區(qū)，D項正確。［對點訓(xùn)練2J（雙選）如圖為元素周期表中前五周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A.5x+10B.5xC.5.v+14D.5x+16解析：AB若A、B、C位于第三周期，五者核電荷數(shù)之和為5x+10；若A、B、C位于第四周期，五者核電荷數(shù)之和為5工題點二原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系例24短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是（）A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡單離子的半徑：Y>X>Z>WX的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價鍵X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)【解析】由X與Y形成的某一化合物易生成二聚體知該化合物為NO2,X為N元素，Y為O元素；W的周期數(shù)與族序數(shù)相等且W為短周期元素，則W位于第三周期IHA族，是A1元素；Y的核外電子排布為Is22s22p4,最低能級電子數(shù)為2,則Z的最高能級電子數(shù)為1,且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個電子層，Z為Na元素。N、O、Na、Al四種元素中，O元素非金屬性最強(qiáng)，A項錯誤；簡單離子分別為N3一、。2-、Na\AP+,四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種離子的半徑依次減小，即X>Y>Z>W,B項錯誤；X為氮元素，X元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸筱，屬于離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵，C項錯誤；三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HN03、NaOH和A1（OH）3,其中A1（OH）3為兩性化合物，能和酸、堿反應(yīng)，D項正確。【答案】D［對點訓(xùn)練3］周期表中27號元素鉆的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷（）A.它位于周期表的第四周期IIA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為［Ar］4s2CP的核外價電子排布式為3d54s2C。位于周期表中第9列，屬于d區(qū)解析：D鉆位于周期表的第四周期第VID族，A項錯誤；“3d74s2”為C。的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，GA'的價電子排布式為3d7,C項錯誤；“7+2=9”，說明它位于周期表的第9列d區(qū)，D項正確。［方法規(guī)律］（1）元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律①同周期HA族與IHA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期（短周期）相差I(lǐng),第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。②相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有〃?和〃種元素（如圖所示）。當(dāng)A、B在IA或I【A族時，A、B在IHA?0族時，y=x+〃。（2）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=AZ。若AZvO,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8一公刁；若AZ>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為AZ。題點三元素周期表的應(yīng)用例3部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是（）A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge>SiAs可1作半導(dǎo)體材料P。處于第六周期第VIA族【解析】B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge>Si,故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；P。為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確?！敬鸢浮緼［母題變式］（2021月新高考8省聯(lián)考，湖北卷）B和A1為同族元索，下列說法錯誤的是（）BR和A1F3都可以與F-形成配位鍵H3BO3為三元酸，A1（OH）3呈兩性C.共價鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對滑動使金屬A1有延展性D.B和A1分別與N形成的共價晶體，均具有較高硬度和熔點解析：BBF3和AIF3中B和A1均有空軌道，F(xiàn)一有孤電子，因此BF3和AIF3都可以與F一形成配位鍵，A正確；H3BO3為一元弱酸，A1（OH）3為兩性氫氧化物，B錯誤；晶體B為共價晶體，共價鍵的方向性使晶體B有脆性，A1為金屬晶體，原子層的相對滑動使金屬A1有延展性，C正確；B和A1分別與N通過共價鍵形成共價晶體，共價晶體具有較高硬度和熔點，D正確。［對點訓(xùn)練4］（雙選）下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的分界處，尋找可作催化劑的合金材料C.在氟、氯、硫、磷元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料解析：AC元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、CLS、P等元素，故C正確；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯誤?？键c二元素周期律.元素周期律（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原強(qiáng)數(shù)的遞增而呈周期性變化。⑵實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。.主族元素的周期性變化規(guī)律

3.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法項目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）逐漸增大離子半徑陽離子半徑逐漸逆b,陰離子半徑逐漸減小,4陰離子）2，陽離子）逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由+If+7（0、F除外）負(fù)化合價=一（8一主族序數(shù)XH顯一1價）相同，最高正化合價=主族序數(shù)（0、F除外）元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱第一電離能有逐漸增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸11強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減我三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”：非金屬性“左弱右強(qiáng)，下我上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pl、Au的順序，金屬性逐漸減弱（其中Pb>Sn）非金屬活動性順序表：按F、0、。、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)4.電離能與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)⑴第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能最。符號：/i?單位：kJ?mol?0(2)規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能量小，最后一種元素的第一電離能量大，從左到右總體呈現(xiàn)逐逝埴X的變化趨勢。②同族元素：從上到下第一電離能變小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即/i</2</r-)o。重點毯第二、三、四周期中，第HA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。5.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中吸引健介電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4。作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計)。(3)變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如銘、睇等)的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大,同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。6.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與五上五的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如⑴原子的電子層數(shù)越多，半徑越大。(X)⑵同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。(義)(3)在所有元素中，氟的第一電離能最大。(X)⑷鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。(X)(5)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(J)題點一微粒半徑大小比較例(雙選)已知〃A”+、小(')+、￡"一、廠是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()a.離子半徑：a〃+>b(”+i)+>cl>d(〃+i廠B.原子序數(shù)：h>a>c>dC.原子半徑：A>B>D>CD.四種元素一定均屬于短周期元素【解析】由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系