第二節(jié)水的電離和溶液的ph

第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH基礎(chǔ)鞏固1.純水在80℃時(shí)的pH()。A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定答案:C解析:25℃時(shí)，純水的pH=7,升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng),c(H+)增大，所以pH<7。.常溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O1H++OHZHX)。下列敘述正確的是()。A.向水中通入少量氨氣,平衡逆向移動(dòng),c(OH)減小B.向水中加入少量NaHSCM粉末,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量CH3coONa固體，平衡逆向移動(dòng),c(FT)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變答案:B解析響水中通入少量氮?dú)?生成一水合氮，一水合氮電離產(chǎn)生OH-工(OH)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向水中加入少量CH3coONa固體,CH3co0與H+結(jié)合生成弱酸CH3coOH,c、(H+)減小，平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大,pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)■口7天。.常溫下，在0.01moLL」硫酸中，水電離出的H+的濃度是()。A.5x1()/3moi.1/B.0.02molL-'C.lxlO7molL-1D.lxlO^mobL-1答案:A解析:溶液中的H+有兩部分來源:水電離出來的H+和H2s04電離出來的H%其中H2s04電離出來的H+為c(H+)=0.01molL-,x2=0.02molL1,^H2so4的抑制，水電離出來的H+要小于ICT7moi?!/,溶液中的H+幾乎全部來自H2so4,可以認(rèn)為溶液中的FT的總濃度就是0.02mol-L"。根據(jù)Kw可計(jì)算出溶液中的c(OH-)=5xlO/3mo卜lL水電離出等量的H?和OH,所以水電離出的H+的濃度也是5x10/3moil"。4.100℃時(shí)，水的離子積為5.45x10弋該溫度下若某溶液中的田濃度為IxlO7則該溶液()oA.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH)=10c(H+)答案:A解析:100℃時(shí),水的離子積為5.45xl043,當(dāng)溶液中c(H+)=lxlO-7moML，時(shí),儀0萬)=5.45x1(?6moiL“,c(OH)>c(H+),溶液呈堿性。5.下列說法正確的是()。A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H+)和c(OH)不能同時(shí)增大D.某溫度下,純水中c(H>3xlO7mo卜L」,呈酸性答案:C解析:在酸性或堿性水溶液中均存在H+和OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=O的溶液中c(H+)=1.0molL-I并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c(H+)>1.0mol-L"的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不方便,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度一定時(shí),Kw=c(H+>c(OH-)是一個(gè)定值,c(H+)和c(OH)兩者不能同時(shí)增大或同時(shí)減小,C項(xiàng)正確;純水中，以H+)二以O(shè)H)呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()oA.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH-)=以H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚儆溶液變紅的溶液一定呈酸性答案:C解析:判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。若c(H+)>c(OH)溶液呈酸性;c(H+)=c(OH)溶液呈中性;c(H+)<c(OH)溶液呈堿性,C項(xiàng)正確;A項(xiàng),未指明c(OH)大小,不能確定溶液是否呈堿性;B項(xiàng)，未指明溫度，無法判斷;D項(xiàng)，不能使酚酸溶液變紅色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或弱堿性。.常溫下,某無色溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lx?2mol.LL下列各組離子肯定能大量共存的是()。A.Cu2+xN?！?、S024Fe3+.C1\S2\Na\K+CCO?；NH才、K+、Mg2+D.C1\Na\NO§、SO24答案:D解析:無色溶液中不能大量存在Cu2\Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=lx1()-12moiL”,水的電離受到抑制，溶液中可能存在大量H+或0H；B項(xiàng)中S??與H+不能大量共存,C項(xiàng)中CO23與H+不能大量共存、NH/和Mg2+不能與0H-大量共存;只有D項(xiàng)符合題意。8.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸儲(chǔ)水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。⑴該學(xué)生的操作(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是。⑵該學(xué)生的操作是否一定產(chǎn)生誤差?。(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是，原因是。⑷只選用蒸儲(chǔ)水、氯化鐵溶液、pH試紙中的部分試劑或用品，你能否區(qū)分0.1mo卜L」H2s04溶液和0.01molL-'H2sOj溶液?，簡述操作過程:。答案:(1)錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH(2)不一定產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中,NH3F2O繼續(xù)電離出OH-QH-濃度減小的程度小,所以測(cè)得氫氧化鈉溶液的pH誤差較大(4)能用pH試紙分別測(cè)兩種H2sCM溶液的pH,pH較大的是0.01molL"H2s溶液,pH較小的是0.1mol-L“H2s04溶液解析:(1)用pH試紙測(cè)量溶液時(shí),pH試紙不能潤濕，否則相當(dāng)于測(cè)量稀釋后溶液的pHo(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差;若溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離,故對(duì)濃度相等的氫氧化鈉和氮水來說，加水稀釋至原體積的相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小，誤差小。(4)用pH試紙分別測(cè)定這兩種H2sCh溶液的pH,pH較大的是濃度較小的H2so4溶液,pH較小的是濃度較大的H2so4溶液。9/C時(shí)，水的/Cw=lxlO',3o(1)/(填或"二”)25,理由是。(2)/℃時(shí),c(H+)=lxl()-7mol.L-i的溶液呈(填“酸”堿”或"中”)性;若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)=molL'o答案：(1)>升溫促進(jìn)水電離,Kw增大(2)堿1X107解析:⑴升高溫度,Kw增大,Kw=lxl(尸3>ixl0已因此>25。(2)/C時(shí)該溶液中c(OH1X10~13尸F(xiàn)RmolL"=lxl06moi.l-i,c(OH)>c(H+),所以溶液呈堿性;NaOH溶液中由水電離出1X1U來的c(OH)等于該溶液中的c(H+),即c(OH)=lxlO-7molL“。10.現(xiàn)有下列物質(zhì):①50℃0.1moi-L1NaCl溶液，②25℃0.1mol-L-1HC1溶液，③25℃0.1molL-1KOH溶液，④25℃0.1mol-L1Ba(0H)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比,其中水的電離得到促進(jìn)的是(填序號(hào)，下同),其中水的電離被抑制的是，水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH)的是，水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。⑵從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，當(dāng)時(shí)，水的電離程度相等。答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H+)等于堿溶液中的c(OH)解析:水的電離過程吸熱，升溫促進(jìn)水的電離，加入酸或堿抑制水的電離。強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H+)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H+),酸電離出的c(H+)可看成溶液中總的c(H+);強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離出的c(OH-)遠(yuǎn)大于水電離出的c(OH)堿電離出的c(OH-)可看成溶液中的c(OH)。能力提升1.下列敘述正確的是()。A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)-c(OH)=lxl014B.c(H+)=lxlO-7molL”的溶液一定是中性溶液C.0.2mol-L'CHsCOOH溶液中的以田)是0.1molL/CHsCOOH溶液中的c(FT)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱答案:A解析:Kw=c(H+>c(OH)且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw=lxl0/4；在溫度不確定時(shí)中性溶液里的c(h+)不一定等于IxlO^moHL」;常溫下,0.2molL"CH3coOH溶液中的CH3coOH電離程度比().lmolL"CH3coOH溶液中的CH3coOH電離程度小，所以,0.2molL"CH3coOH溶液中的c、(H+)小于O.lmolL(H3coOH溶液中的c(H+)的2倍;當(dāng)c(H+)或c(OH)大于ImolL"時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H+)或c(OH)大于ImolLi時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示。.(雙選)一定溫度下，用水稀釋0.1molL-1的一元弱酸HA,隨著稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是()。cc(H+)A.KwB.-Ka1C.7wD.c(0H)答案:CDc(H+)-c(A~)c(H+)c(HA)n(HA)解析:溫度不變,Kw不變,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)Ka二,黑，推出=kT=/FT，c(HA)c(A,~加水稀釋時(shí),HA電離程度增大,〃(HA)減小,〃(A)增大，則而亍減小，一『減小，高而1增大,B項(xiàng)不符合題意,C項(xiàng)符合題意;加水稀釋HA電離程度增大，但是c(H+)減小，因Kw不變，可知c(OH-)增大,D項(xiàng)符合題意。.(雙選)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()oA.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)-c(OH尸KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH)C.圖中71<72D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7答案:BD解析:任何水溶液中都有Kw=c(H+)-c(OH)因此兩條曲線間任一點(diǎn)均有此關(guān)系,A項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)溶液呈中性,M區(qū)域在XZ上方，均有c(H+)<c(OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤⑺時(shí)Kw小于乃時(shí)Kw,則不<一,(2項(xiàng)正確;XZ線上任意點(diǎn)溶液呈中性，但只有在25℃時(shí)pH=7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離出的c(H+)之比是()。①1molL-1的鹽酸②0.1mol-L1的鹽酸③0.01molL-1的NaOH溶液④1molL^的NaOH溶液A.1：10：100：1B.l：IO/：1012：1014C.14：13：12：14D.14：13：2：1答案:A解析:25℃時(shí),Kw=l.Ox10已酸溶液中由水電離出的c(H+)等于該溶液中由水電離出的c(OH)①中,c(H+尸1mol?L”,由水電離出的c(H+)=l.Ox10/4moi[±②中,c(H+)=0.ImolL」,則由水電離出的c(H+)=l.OxlO^mobL-1。堿溶液中由水電離出的c(H+)等于該溶液中的c(H+),③中,c(OH)=0.01molL“，水電離出的c(H+)=1.0x1O^molL-1;@中,由水電離出的^H>l.OxlO^molL-'o四種溶液中由水電離出的c(H+)之比為1014：1013：1012：10",4=1：1()：100：lo5.常溫下molL」的某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離，回答下列各問題。(l)該溶液的pH二。(2)HA的電離平衡常數(shù)K二。(3)升高溫度時(shí),K將(填“增大皿減小”或“不變”，下同),pH將。(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍。答案:(1)3(2)1x10。⑶增大減小(4)1。8解析:(1)HA電離出的c(H+)=O.1molL/x1