《分子的立體構(gòu)型》練習(xí)3

《分子的立體構(gòu)型》練習(xí)1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成四個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子【答案】C【解析】NH3、CH4都采用sp3雜化形式，二者的不同在于NH3雜化后的四個(gè)軌道中有三個(gè)成鍵，另有一個(gè)容納孤電子對(duì)，而CH4雜化后的四個(gè)軌道全部用于成鍵，這樣會(huì)導(dǎo)致二者的空間構(gòu)型有所不同。2、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH【答案】A3、元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）A．H2O2的電子式：B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D4、用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．SO2直線形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面體形D．BF3三角錐形【答案】C5、在AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]＋C．NH3·H2OD．NH4NO3【答案】B【解析】AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水發(fā)生如下反應(yīng)Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。6、下列有關(guān)NH4+中的N—H配位鍵說(shuō)法正確的是（）A．N—H配位鍵不是化學(xué)鍵B．N—H配位鍵屬于共價(jià)鍵C．N—H配位鍵跟其他三個(gè)N—H鍵之間的鍵長(zhǎng)不同D．N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同【答案】B【解析】配位鍵是共價(jià)鍵的一種特例，應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH4+中雖然N—H配位鍵的形成過(guò)程與其他N—H共價(jià)鍵不同，但鍵長(zhǎng)、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完全相同。7、下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的（）A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵B.由極性鍵形成的分子一定是極性分子C.水蒸氣、水、冰中都含氫鍵D.分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵【答案】D【解析】本題考查分子間作用力與氫鍵的相關(guān)知識(shí)。水是一種穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)楹蠴—H共價(jià)鍵；CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；在水蒸氣中水以單個(gè)的H2O分子形式存在，不存在氫鍵；分子晶體中也有無(wú)共價(jià)鍵的，如稀有氣體的晶體。8、下列敘述中，不正確的是（）A．下列微粒半徑由小到大的順序是：H＋<Li＋<H－B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．[Cu(NH3)4]2＋離子中N提供孤電子對(duì)D．分子中中心離子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是配合物的相關(guān)知識(shí)。9、下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp3雜化的是（）【答案】B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，A、C、D三項(xiàng)中的指定原子均為sp2雜化。10、以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【答案】C【解析】形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤對(duì)電子，另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。在②CH4③OH－中中心原子碳和氧價(jià)電子已完全成鍵，均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)。11、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量可用絡(luò)合劑鄰二氮菲()，它遇Fe2＋形成紅色配合物，結(jié)構(gòu)如下圖，下面說(shuō)法不正確的是（）A．鄰二氮菲中C和N均采用sp2雜化B．該紅色配離子中配位數(shù)為6C．鐵與氮之間的化學(xué)鍵為離子鍵D．鄰二氮菲中所有原子共平面【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，鐵與氮之間的化學(xué)鍵為配位鍵。12、配合物在許多方面都有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水【答案】D【解析】試題分析：選項(xiàng)D錯(cuò)誤，向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，所得到的溶液為氫氧化二胺合銀溶液，故答案選D?？键c(diǎn)：配合物的性質(zhì)和制備點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)配合物的考查，配合物的形成是一種原子提供空軌道，另一種物質(zhì)提供孤對(duì)電子對(duì)，從而共用形成配合物。13、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位【答案】C14、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是 ()A．SF6中各原子均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體【答案】C【解析】S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個(gè)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。SF6中S處于最高價(jià)態(tài)＋6價(jià)，－1價(jià)的氟不能被O2氧化，故SF6不能在O2中燃燒。SF6是分子晶體，題干已明確“分子”。注意，共價(jià)鍵并未畫(huà)出。15、某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位【答案】C16、要分離下列四組混合物：①食鹽與沙子②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)(1)分離①、②的操作分別為_(kāi)_______、________。(2)分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是________。(3)上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________(填序號(hào))?！敬鸢浮?1)過(guò)濾結(jié)晶(2)分液漏斗(3)②④【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過(guò)濾、結(jié)晶、分液等等。17、下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①一般認(rèn)為1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為mol/L，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因____________。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是____________。寫(xiě)出與過(guò)程有關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________________。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________，原因是___________________。②______________，原因是________________________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是___________________________?！敬鸢浮?1)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象。(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液變藍(lán)，小試管中品紅溶液退色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)①液體呈淺藍(lán)色溶液中含有Cu2＋②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無(wú)水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌【解析】結(jié)合操作過(guò)程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無(wú)強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計(jì)算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無(wú)水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。18、下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）圖中A管的作用是______________，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到_________。現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應(yīng)。（3）乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先______________?！敬鸢浮浚?）調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；（2氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成；（3）明亮火焰、黑色濃煙；驗(yàn)純【解析】（1）圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）乙炔燃燒產(chǎn)物為CO2和水，乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度。19、人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［（NH4）2C2O4］溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號(hào)）____________；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）__________________；（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏?。緶y(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗KMnO4溶液。（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2則式中的________________。（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_____________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為_(kāi)_______mg/cm3?！敬鸢浮浚?）②⑤（2）容量瓶（3）偏?。?）2（5）溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（6）【解析】（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過(guò)刻度線，體積偏大，所以濃度偏小。（4）~（6）血樣處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：①Ca2++C2O42－＝CaC2O4↓；②CaC2O4+2H+＝Ca2++H2C2O4；③2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝n(MnO4-)＝××·L－1＝×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝＝×10－3g/cm3＝cm3。對(duì)于反應(yīng)③根據(jù)電荷守恒，2×（－1）+6×（+1）＝2×（+x），所以x＝2。草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色。20、取4.6g的鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，問(wèn)：(1)生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少L?【答案】(1)2.24L(2)·L－121、如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試回答：(1)B、C兩種原子的電子排布式________________、________________。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是________、________、________；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是________、________、________；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________。(3)短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見(jiàn)的同素異形體的名稱是________、________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角錐形V形sp3sp3sp3H2O>HCl>H2S>PH3(3)金剛石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三個(gè)周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無(wú)論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B、C的相對(duì)位置，所以A應(yīng)當(dāng)處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據(jù)圖中的位置C應(yīng)該是磷元素，而磷的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。(2)D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤電子對(duì)與成鍵電子都參與雜化，它們的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化。(3)根據(jù)題中所示的條件推知E是碳元素。常見(jiàn)的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨。22、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A是原子半徑最小的元素,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是(寫(xiě)名稱)。以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫(xiě)編號(hào))。a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:XY(選填“>”“=”或“<”)。(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為?！敬鸢浮?1)(2)2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑(3)氧b、c(4)H++HS====SO2↑+H2O(5)>(6)12【解析】原子半徑最小的元素是氫;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素是碳;題意說(shuō)明C元素的氫化物溶液為堿性,故是氮元素;E元素為第3周期元素,故其最外層電子數(shù)為6,所以D、E是氧、硫,則F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),a項(xiàng)錯(cuò)誤;S、O形成的化合物中,共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的元素,b正確;氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),c正確、d錯(cuò)誤。(4)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽,故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),HS不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl,pH相等時(shí),加入鋅隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動(dòng),產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故產(chǎn)生OH-的物質(zhì)的量:n(OH-)=2n(H2)=×2=10-3mol,c(OH-)==10-2mol·L-1,根據(jù)水的離子積常數(shù),可知c(H+)=10-12mol·L-1,pH=12。23、PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是合成PAR（G）的路線：已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl②③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個(gè)碳原子形成的直鏈回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）A~G中含羥基的有機(jī)物有（用字母回答）；（3）與D互為同分異構(gòu)體，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳?xì)怏w的有機(jī)物共有種。（4）選出符合（3）中條件的D的無(wú)支鏈的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其跟過(guò)量堿性新制氫氧化銅共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式。（5）下列關(guān)于有機(jī)物E的說(shuō)法正確的是。（填字母序號(hào)）A．能發(fā)生加聚反應(yīng) B．能與濃溴水反應(yīng)C．能發(fā)生消去反應(yīng) D．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)（6）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式