2019高考化學(xué)密破仿真預(yù)測卷15

注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并仔細(xì)查對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與自己姓名、座位號能否一致務(wù)必在答題卡反面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位2．答第1卷時(shí)，每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號黑。如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號3．答第Ⅱ卷時(shí)，一定使用05毫米的黑色墨水署名筆在答題卡上書寫，要求字體工整、字跡清．．．．．．晰作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)繪出，確認(rèn)后再用05毫米的黑色墨水署名筆描清楚一定在題號所指示的答題地區(qū)作答，高出答題地區(qū)書寫的答案無效，在試題卷、底稿紙上答題．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．無效．．．．4．考試結(jié)束，務(wù)勢必試題卷和答題卡一并上交第I卷（選擇題共51分）一、選擇題(此題包含17小題，每題3分，共51分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)是正確的)1．以下有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料．CO會(huì)與血紅蛋白聯(lián)合，令人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理切合均衡挪動(dòng)原理C．2019年5月份起，面粉中嚴(yán)禁增添CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)辦理變成氣體燃料后，能夠減少SO2和煙塵的排放，且焚燒效率提升，有益于“節(jié)能減排”2.跟著科學(xué)技術(shù)的不停進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和門路愈來愈多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。以下有關(guān)說法中，正確的選項(xiàng)是A．N5+離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是有機(jī)物D．H2與H3屬于同種元素構(gòu)成的單質(zhì)3．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A．23g鈉在氧氣中完整焚燒失掉電子數(shù)為0.5NA-13+數(shù)為2NAB．1L2molL·的AlCl3溶液中含AlC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA4．對于化學(xué)反響A+B=C+D，以下說法中正確的選項(xiàng)是·1·．若生成物．若生成物C．若C、DD．若C、D

C、D中有一種為單質(zhì)，則該反響必定是置換反響C和D分別為兩種積淀，A、B有可能為鹽和堿是鹽和水，則A、B必定是酸和堿，是兩種化合物，則A、B必定是化合物5．以下實(shí)驗(yàn)操作中儀器尾端需插入液面下的有①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2時(shí)吸有NaOH的滴管；②制備H2的簡略裝置中的長頸漏斗；③分餾石油時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤用水汲取氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6.當(dāng)前，對于二氧化碳能否為大氣污染物有不一樣的看法。以為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必要原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②B.②③C.③④D.①④7．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了特別重要的作用。以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①依據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)量可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②依據(jù)反響中能否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響③依據(jù)分別系能否擁有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分別系分為溶液、膠體和濁液④依據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響A．①②B．③④C．①③D．②④之比為1:1:6，以下有關(guān)該溶液的判斷正確的選項(xiàng)是A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立刻產(chǎn)生白色積淀·2·B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變－C．若溶液中c(Cl)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1．向該溶液中加入過度鐵粉，只好發(fā)生置換反響11.以下說法正確的選項(xiàng)是：某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42離子中的若干種，挨次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過度，察看到的現(xiàn)象以下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙查驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色積淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．必定含有的離子是①④⑤B．必定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不可以確立的離子是④③⑥A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反響來制取漂白粉C．除掉與水反響，圖3所示轉(zhuǎn)變反響均為氧化復(fù)原反響D．用CO合成CH3OH從而合成HCHO的兩步反響，原子利用率均為100%14．化學(xué)反響常常陪伴著顏色變化，以下對于顏色的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑦⑧15．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是·3·．鈉與硫酸銅溶液反響：鐵屑溶于過度稀硝酸：C．石灰石溶于醋酸：D．FeI2溶液中通人少許氯氣：16.以下實(shí)驗(yàn)或操作合理的是Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，以下判斷正確的選項(xiàng)是A．操作Ⅰ過程中，C1為正極B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的＋移向B燒杯溶液KC．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反響為：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反響為：－2I――2e=I2·4·第Ⅱ卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題：包含必考題和選考題兩部分。第18題～第21題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第22題～第23題為選考題，考生依據(jù)要求做答。（一）必考題（此題包含4小題，共39分）18．（12分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)挨次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答以下問題：（1）元素E在元素周期表中的地點(diǎn)是，五種元素原子半徑由小到大的次序?yàn)椋ㄓ迷胤柣卮穑?。?）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，擁有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N在同主族元素形成有擁有同樣構(gòu)造的物質(zhì)中，擁有較高的沸點(diǎn)，其原由是。（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的是。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（寫出全部化合物，用化學(xué)式表示，下同），呈酸性的有（寫出全部化合物）。（5）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出此中兩種物．．質(zhì)的化學(xué)式）。19．（10分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離均衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)次序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反響：①HA+HB-(少許)=A_+-_-_+HC。則三種酸對應(yīng)的電離均衡常數(shù)分別H2B,②H2B(少許)+C=HB+HC,③HA(少許)+C=A為（請?zhí)羁眨〩AH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，以下表達(dá)式數(shù)據(jù)必定變小是：_____。A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）C.c（H+）·c（OH-）D.c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離均衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸均衡常數(shù)；理由是___________________________。、工業(yè)廢水中常含有必定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，一定進(jìn)行辦理。復(fù)原積淀法是常用的一種方法。（1）轉(zhuǎn)變過程中存在均衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O能說明反響抵達(dá)均衡狀態(tài)的是A．CrO42-和Cr2O72-的濃度同樣B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）C．溶液的pH值保持不變D．溶液顏色保持不變（2）若1L轉(zhuǎn)變后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)變成Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)變后所得溶液中c(Cr2O72-)=。②已知：常溫下該反響的均衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)變后所得溶液的pH為?！?·（3）復(fù)原過程中的離子反響方程式。（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。20．(9分)以下圖是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反響的裝置，此中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式__________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體是。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_____(Ⅱ或Ⅲ)代替。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，翻開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答以下問題：①以下裝置中的現(xiàn)象是B____________________；D__________________________。②寫出E中反響的離子方程式：______________________________________________。(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反響后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變成紅色，再變成無色，其原由是____________。20.【答案】(9分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑（2）飽和食鹽水Ⅱ（3）①有淺黃色積淀生成；溶液變藍(lán)②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2△CO2↑＋4HCl↑（5）Cl2與H2O反響生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，節(jié)余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去21．（8分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生以下反響：甲+乙丙+丁+水。1）若丙為NO2。①甲與乙反響的化學(xué)方程式為②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝－67.7kJmol·-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJmol·-12NO2(g)N2O4(g)△H＝－52.7kJmol·-1試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中焚燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4·6·N2H2O

。AO2Pt－PtOHH2OKOH溶液___________________________________________________。③肼又稱聯(lián)氨，寬泛用于火箭推動(dòng)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為（填“正極”、“負(fù)極”），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反響式為。（2）若丙為SO2。①把乙滴入硫酸銅晶體中，察看到的現(xiàn)象是。SO2氣體有毒，剩余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液汲取，寫出汲取液中離子濃度由大到小的次序：。③在氧化復(fù)原反響的過程中，氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，有關(guān)反響：SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋反響的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。．該反響為氧化反響B(tài)．上述反響中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反響進(jìn)行D．通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用（二）選考題：共10分。請考生從給出的2道題中任選l題解答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。22．【選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（10分）現(xiàn)有六種元素，此中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第周圍期元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。請依據(jù)以下有關(guān)信息，回答以下問題．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子核外全部p軌道全滿或半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前周圍期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形。（2）某同學(xué)依據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違反了原理。（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（4）CD3中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對互斥理論推斷其分子空間構(gòu)型為，查驗(yàn)E元素的方法是。（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的聚積方式以以下圖甲所示，其晶胞特點(diǎn)以以下圖乙所示，原子之間互相地點(diǎn)關(guān)系的平面圖以以下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的聚積方式為四種基本聚積方式中的?！?·22．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（10分）芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要開端原料經(jīng)以下反響制得：（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，此中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，寫出該水解反響的化學(xué)方程式。（5）已知：①②·8·寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH、(CH3CO)2O為原料合成的流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示以下：·9·9.【答案】C1是甲醇，甲醇中沒有雙鍵，選項(xiàng)A不正確；2是甲醛甲醛沒有【分析】依據(jù)分子的模型可知，漂白性，選項(xiàng)B不正確；3是甲酸，能和甲醇發(fā)生酯化反響，選項(xiàng)C正確；4是碳酸，但碳酸的酸性弱于甲酸的，所以正確的答案選C。10.【答案】C【分析】Mg2+、Fe3+、Cl－這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6，所以依據(jù)電荷守恒定律可知，·10·溶液中必定還含有大批的氫離子，所以加入氫氧化鈉第一和氫離子反響，選項(xiàng)A不正確；鐵離子能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，選項(xiàng)B不正確；依據(jù)電荷守恒定律可知，若溶液中c(Cl－)=0.6mol/L，則溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以pH＝1，選項(xiàng)C正確；鐵【分析】由于反響是可逆反響，所以當(dāng)加入濃鹽酸時(shí)，可增大氫離子濃度，均衡向正反響方向挪動(dòng)，此時(shí)碘離子失掉電子，發(fā)生氧化反響，所以C1為負(fù)極，C2為正極獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，