《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》同步練習(xí)5

《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》同步練習(xí)一、知識營養(yǎng)室：1．原子是由居于原子中心的和核外構(gòu)成的。原子核是由帶和構(gòu)成。2．原子內(nèi)各種關(guān)系（1）原子序數(shù)===（2）質(zhì)量數(shù)（A）=＋（3）陽離子：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)－（4）陰離子；核外電子數(shù)=核電荷數(shù)＋3．的含義x4．元素符號周圍不同位置數(shù)字的含義x③②④①號位：左下角表示③②④②號位：左上角表示①⑤③號位：正上方表示①⑤④號位：右上角表示⑤號位：右下角表示5．原子的質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系①原子的質(zhì)量：也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。原子的真實質(zhì)量很小。例如：一種碳原子的真實質(zhì)量為×10-26Kg②原子的相對質(zhì)量：指的是某原子的絕對質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值③原子的質(zhì)量數(shù)：原子核中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。二、知能演練場基礎(chǔ)型：1．與電子數(shù)相等的二氧化碳的物質(zhì)的量是2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，計算1gH2中，電子數(shù)目3．下列微粒：①質(zhì)子、②中子、③電子。在所有原子中一定含有的微粒（）A．①②③B．僅①C．①和③D．①和②4．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A．H3O+B．Li+C．OH-D．Na+5．某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（）A．y-x+nB．y-x-nC．y+x+nD．y+x-n6．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)7．下列各微粒①Na+H3O+NH4+②OH-NH2-F-③O2-Mg2+Al3+④CH4H2ONH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④8．元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定提高型：9．科學(xué)家最近制造出112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重要的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是（）A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為65，核外電子數(shù)為112C．其原子質(zhì)量是C原子質(zhì)量的277倍D．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比277：1210.在相同狀況下，對于質(zhì)量相同H2、O2、F2有四種說法，下列判斷正確的是（）①密度比1：16：19②質(zhì)子數(shù)之比38：19：18③中子數(shù)之比0：19：20④體積比為19：16：1Ａ.都正確Ｂ.①②Ｃ.②④Ｄ.①②③11．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（）A．molB．molC．（A-N+2）molD．mol12．近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起粒子間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形；H3+還可進一步形成Hn+。下列判斷正確的是（）A．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+B．每個H3+粒子中含有2個質(zhì)子C．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+D．H3+可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氫中13．一個12C原子的質(zhì)量為akg。一個12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對分子質(zhì)量為（）A．B．C．D．高考鏈接14．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性原子Mg—28，該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．12B．14．C．16D