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《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》同步練習(xí)一、知識營養(yǎng)室:1.原子是由居于原子中心的和核外構(gòu)成的。原子核是由帶和構(gòu)成。2.原子內(nèi)各種關(guān)系(1)原子序數(shù)===(2)質(zhì)量數(shù)(A)=+(3)陽離子:核外電子數(shù)=核電荷數(shù)-(4)陰離子;核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+3.的含義x4.元素符號周圍不同位置數(shù)字的含義x③②④①號位:左下角表示③②④②號位:左上角表示①⑤③號位:正上方表示①⑤④號位:右上角表示⑤號位:右下角表示5.原子的質(zhì)量、相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系①原子的質(zhì)量:也稱絕對質(zhì)量,是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。原子的真實(shí)質(zhì)量很小。例如:一種碳原子的真實(shí)質(zhì)量為×10-26Kg②原子的相對質(zhì)量:指的是某原子的絕對質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值③原子的質(zhì)量數(shù):原子核中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)值加起來,所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。二、知能演練場基礎(chǔ)型:1.與電子數(shù)相等的二氧化碳的物質(zhì)的量是2.NA為阿伏加德羅常數(shù),計(jì)算1gH2中,電子數(shù)目3.下列微粒:①質(zhì)子、②中子、③電子。在所有原子中一定含有的微粒()A.①②③B.僅①C.①和③D.①和②4.下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A.H3O+B.Li+C.OH-D.Na+5.某陽離子Rn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有y個(gè)中子,則R的質(zhì)量數(shù)為()A.y-x+nB.y-x-nC.y+x+nD.y+x-n6.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)7.下列各微粒①Na+H3O+NH4+②OH-NH2-F-③O2-Mg2+Al3+④CH4H2ONH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是()A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④8.元素原子中,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定提高型:9.科學(xué)家最近制造出112號新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重要的原子,關(guān)于該元素的下列敘述正確的是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為65,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比277:1210.在相同狀況下,對于質(zhì)量相同H2、O2、F2有四種說法,下列判斷正確的是()①密度比1:16:19②質(zhì)子數(shù)之比38:19:18③中子數(shù)之比0:19:20④體積比為19:16:1A.都正確B.①②C.②④D.①②③11.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是()A.molB.molC.(A-N+2)molD.mol12.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時(shí),發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起粒子間的反應(yīng),在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子,其構(gòu)型是等邊三角形;H3+還可進(jìn)一步形成Hn+。下列判斷正確的是()A.H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+B.每個(gè)H3+粒子中含有2個(gè)質(zhì)子C.H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+D.H3+可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氫中13.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg。一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg,若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),則12C16O2的相對分子質(zhì)量為()A.B.C.D.高考鏈接14.分析發(fā)現(xiàn),某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性原子Mg—28,該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是()A.12B.14.C.16D
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