浙江省嘉興一中2023-2023學(xué)年高三第一學(xué)期階段性檢測一(化學(xué))

浙江省嘉興一中2023-2023學(xué)年高三化學(xué)2023年10月一．單項選擇題1．世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液3．下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱4．進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－ B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－ C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1LpH=1的鹽酸溶液中，含有0.1NA個HCl分子C．標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個CH3OH分子D．0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子7．下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動性越強，氧化性也越強D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強8．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：下列說法中不正確的是 A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法 B．C2H5OSO3H具有酸性 C．該過程中①、②是加成反應(yīng) D．該過程中③、④是酯類的水解反應(yīng)9．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是A．①②④B．①③C．②③D．③⑤10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①②③④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕11．下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞D．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定13．下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是A．HClOB．NaHSC．KOHD．KClO14．常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變15．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體16．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L17．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)18．A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe19．活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O↑+O↑；②2NO↑；③N2↑+2O↑；④N2↑+O2↑。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13%B．23%C．33%D．43%20．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)進行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c二．填空題21．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）Z原子的核外電子排布為；（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：；（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為。（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為L。22．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號）。A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClOB．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是(填編號)，其pH值約為_______(填數(shù)值)。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式。23．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號）。A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為?！咎骄慷浚?）裝置B中試劑的作用是（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于（選填序號）。A．A之前B．A－B間C．B－C間D．C－D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是24．若A~E均為單官能團有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒有順反異構(gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為____________________（3）A→C的反應(yīng)類型____________________（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團。X經(jīng)過下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。①化合物J中官能團的名稱是____________②寫出結(jié)構(gòu)簡式：I________________；③由J生成K的化學(xué)方程式為____________④F