《化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒》設(shè)計

《化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（1）》教學(xué)設(shè)計——化學(xué)式的書寫方法一、教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能：①能熟練書寫單質(zhì)和化合物的化學(xué)式。②能根據(jù)化學(xué)式讀出各物質(zhì)的名稱,并掌握規(guī)律。③掌握化學(xué)式中某元素化合價的計算。知道某些可變價元素在不同有物質(zhì)中有不同的化合價。2．過程與方法：通過簡單知識點的應(yīng)用，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識能解決很多實際問題，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的濃厚興趣。3．情感態(tài)度和價值觀：通過層層遞進(jìn)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng)。二、教學(xué)重難點重點：根據(jù)化學(xué)式書寫化學(xué)式難點：含可變化合價元素和原子團的化學(xué)式書寫與化合價計算。三、教學(xué)方法：講解、歸納四、教學(xué)課時數(shù)：1課時五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【新課導(dǎo)入】【練習(xí)】1.寫出并比較下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈣氧化鐵，氯化鈉氯化鈣氫氧化鈣，氫氧化鈉【講解】為什么化學(xué)式中的原子個數(shù)比各有不同呢？這其實和今天要學(xué)習(xí)的化合價來解釋，每一化合物中，每一個元素（或原子團）都有一個化合價，每一個化合物中各元素的化合價代數(shù)和總為零?！拘抡n】常見元素及原子團的化合價（見表）觀察并總結(jié)元素化合價的規(guī)律：金屬總為正價，非金屬一般為負(fù)價，原子團化合價，－1，－2，＋1，還有可變化合價。如何記住常見元素（用口訣）正一鉀鈉銀氫，正二鈣鎂鋇鋅銅汞正三鋁鐵，正二價的鐵元素是亞鐵負(fù)一氟氯溴碘負(fù)二氧硫碳有二四，鐵二三二四六硫常變價氯常負(fù)一和五七氧總負(fù)二單質(zhì)零常見的原子團：銨根，氫氧根，硝酸根，硫酸根，碳酸根[學(xué)生書寫]略學(xué)生討論，思考學(xué)生筆記創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。提出問題，引發(fā)學(xué)生思考引入新課通過規(guī)律性地給出筆記，有利于學(xué)生掌握，辨析，不易混淆。強調(diào)知識點1.已知化合價寫化學(xué)式（1）化合物的化學(xué)式書寫書寫原則：化合物中元素化合價代數(shù)和為零。書寫規(guī)則：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊正價元素寫左邊，負(fù)價元素寫右邊例題1：已知鋁為+3價，氧為-2價，求氧化鋁的化學(xué)式解：①正左負(fù)右：②十字交叉：Al2O3③原子個數(shù)比等于最簡整數(shù)比④驗證：正負(fù)化合價代數(shù)和等于零（+3）*2+（-2）*3=0氧化鋁的化學(xué)式為：Al2O3例題2：+2-2CaO+2-2CaOCa2O2原子個數(shù)比等于最簡整數(shù)比氧化鈣的化學(xué)式為：CaO例題3含原子團的化學(xué)式的書寫氫氧化鈉硫酸鉀硫酸鋁+1-1NaOH+3-2+1-1NaOH+3-2Al2(SO4)3+1-2K2SO4【歸納】把原子團看成是一個原子，原子團的個數(shù)含二個以上，應(yīng)在原子團前后加括號，并在括號的右下角寫上原子個數(shù)。例題4驗證題以下化學(xué)式對不對？碳酸HCO3，AlCl2，說明：根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和等于[學(xué)生聽講][學(xué)生練習(xí)]1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化銅氧化鋁氧化鈣2.寫出下列元素與氫元素組成的化學(xué)式-1-2-1-1-2-1-1ClSFBr學(xué)生記錄[學(xué)生練習(xí)]3.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氫氧化銅碳酸銨碳酸鈣硫酸鈉[學(xué)生練習(xí)]4.下列化學(xué)式是否正確，把錯誤的改正Ca2OMgOAgBr2CuCl2OCu+1+4-+1+4-2ABC下列哪一個化學(xué)式正確（）（A）A2BC2（B）A2BC3（C）ABC（D）A3BC4培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣練習(xí)用化合價書寫化學(xué)式，讓學(xué)生明白化學(xué)式不能任意書寫。強化學(xué)習(xí)重點讓學(xué)生了解性質(zhì)決定用途的辨證觀掌握含原子團的化學(xué)式的書寫。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)會自我判斷所寫的化學(xué)式是否正確。2.已知化學(xué)式求化合價（1）單質(zhì)中元素化合價等于零（2）化合物中某種元素化合價的計算依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和=０方法：用不變價求可變價要求：背熟不變價，知道可變價例5求KClO3中氯元素的化合價解：設(shè)Cl的化合價為+x價+1+x+1+x-2KClO3（+1）*１＋(+x)*1+（-2）*3=0x=+5【提問】找出化合價變化規(guī)律，并找出原因(學(xué)生能簡單找出規(guī)律)【歸納】①HClO4HClO3HClO2HClO中氫原子數(shù)相等，氧原子越多，負(fù)價總數(shù)越多，Cl的正價越高②Cl有可變價，但在一種化合物中，Cl只有一種化合價【講解】NH3中氮元素化合價為-3價，為一特例。同理CH4中碳元素化合價為-4。3.化學(xué)式的讀法規(guī)律：二種元素，氫氧化物，讀作“某化某”例：KCl氯化鉀NaOH氫氧化鈉其中：A元素化合價都是不變價（除鐵和亞鐵明確化合價的），不讀原子個數(shù)例：Al2O3氧化鋁MgCl2氯化鎂B元素化合價有可變價（除S、Cl在最右邊），讀原子個數(shù)。CO一氧化碳SO3三氧化硫②含酸根（硝酸根NO3碳酸根CO3硫酸根SO4）的化合物讀作“某酸某”例：CaCO3碳酸鈣Na2SO4硫酸鈉[學(xué)生練習(xí)]6.求下列物質(zhì)中氯元素的化合價HClO4HClO3HClO2HClOCl2HCl注：要求每一個根據(jù)例題格式立式，老師巡視。HClCl在最右邊化合價為-1價。[學(xué)生練習(xí)]7.目測下列化合物中氮元素化合價從高到低如何排列，并通過計算驗證NOHNO3NO2N2NH3氮元素化合價從高到低：HNO3NO2NON2NH3[學(xué)生練習(xí)]8.讀出下列化學(xué)式的名稱NOCuONa2CO3Ca(OH)2SO2AlCl3KNO3教會學(xué)生一些常用的找規(guī)律的方法，有利于提高選擇題的準(zhǔn)確率和速度。幫助學(xué)生掌握可變價元素的計算方法，這是學(xué)生最容易出錯的地方。強調(diào)特例。鼓勵學(xué)生用多種方法判斷化合價，激發(fā)學(xué)生興趣。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，一定要求規(guī)范解題。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖三、小結(jié)（一）已知化合價寫化學(xué)式步驟1.正左負(fù)右：特例：NH3CH42.十字交叉：3.原子個數(shù)比等于最簡整數(shù)比4.驗證：正負(fù)化合價代數(shù)和等于零(二)已知化學(xué)式求化合價1.根據(jù)：單質(zhì)中元素化合價等于零化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零2.方法：用不變價求可變價3.特例：(1)NH3中氮元素化合價(2)可變價元素在某一化合物中一般只有一種化合價。疏理知識板書設(shè)計：（教學(xué)筆記）（供統(tǒng)一印給學(xué)生粘貼在書上統(tǒng)一的位置，方便復(fù)習(xí)和講解）1．化合價口訣：HKNaAg+1價CaMgBaZnCuHg+2價Al+3、Si+4、O-2亞鐵+2價,Fe+3價S在最右邊-2價，Cl在最右邊-1價原子團：（1）銨根NH4+1價（2）氫氧根OH-1價（3）硝酸根NO3-1價（4）碳酸根CO3-2價（5）硫酸根SO4-2價2.已知化合價寫化學(xué)式（1）、單質(zhì)的化學(xué)式書寫金屬單質(zhì)：銅Cu鐵Fe鋁Al汞Hg鋅Zn…非金屬單質(zhì)：氧氣O2氮氣N2氫氣H2氯氣Cl2碘I2硫磺S碳C磷P硅Si…稀有氣體：氦氣He氖氣Ne（2）、化合物的化學(xué)式書寫書寫原則：化合物中元素化合價代數(shù)和為零。書寫步驟①正左負(fù)右：②十字交叉：Al2O3③原子個數(shù)比等于最簡整數(shù)比④驗證：正負(fù)化合價代數(shù)和等于零3.化學(xué)式的讀法①二種元素，氫氧化物，讀作“某化某”其中：A元素化合價都是不變價（除鐵和亞鐵明確化合價的），不讀原子個數(shù)例：Al2O3氧化鋁MgCl2氯化鎂B元素化合價有可變價（除S、Cl在最右邊），讀原子個數(shù)。例：CO一氧化碳SO3三氧化硫②含酸根（硝酸根NO3碳酸根CO3硫酸根SO4）的化合物讀作“某酸某”例：CaCO3碳酸鈣Na2SO4硫酸鈉4.已知化學(xué)式求化合價（1）單質(zhì)中元素化合價等于零（2）化合物中某種元素化合價的計算依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和=０方法：用不變價求可變價要求：背熟不變價，