化學九年級全冊新魯教版第三單元溶液單元檢測題解讀

第三單元溶液檢測題本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘一、選擇題(此題包含20個小題，每題2分，共40分)1.(2013上海)廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，不能夠形成溶液的是()A.食用油B.白醋C.白糖D.食鹽2.以下溶液中，溶劑不是水的是()A.碘酒B石灰水C硫酸銅溶液D.白酒3.(2013泰安)溶液在生產、生活中應用廣泛。以下有關溶液的說法正確的選項是()A.均一、牢固的液體都是溶液B.溶液中不能夠同時存在兩種溶質C?只有固體和液體能夠作為溶質D?外界條件不改變，溶質、溶劑不會分別4.以下物質溶于水形成溶液后，以離子形式存在于溶液中的是()A.氯化鈉B酒精C蔗糖D牛奶5.小剛同學做自制汽水的家庭小實驗，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到能夠從市集上購買一種商品來產生制冷收效，他應該買的是()A.硝酸銨B小蘇打C生石灰D.食鹽6.以下說法錯誤的選項是()用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈B?沖洗劑能除去油污，是因為它擁有乳化作用C?用明磯凈水是因為明磯溶于水后生成的膠狀物有吸附作用D.25m

3石油氣壓縮后可裝入

0.024m

3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變7.(2013

蘭州)以下關于溶液的說法，正確的選項是

(

)A.溶液都是無色透明的

B.面粉與水混雜可形成溶液C?飽和溶液不能夠再溶解任何物質

D?硝酸銨溶解于水，溶液溫度會降低8?在必然溫度下，將一瓶湊近飽和的硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡腿芤嚎刹杉{的方法有：①高升溫度②降低溫度③增添硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增添溶劑⑥蒸發(fā)水，此中正確的是()A.①②③

B.②③④

C.③④⑤

D.②③⑥9.必然溫度下，若將必然質量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則

(

)A.溶液的質量必然變小

B.溶液中溶質的質量分數(shù)必然變大C.溶液的質量必然變大

D.溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變10.以下關于飽和溶液的說法正確的選項是

(

)同樣溫度下，飽和溶液必然比不飽和溶液濃濃溶液必然是飽和溶液不飽和溶液降溫必然會變?yōu)轱柡腿芤宏P于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液必然比不飽和溶液濃11.有一瓶密封保存長久放置的硫酸銅溶液，以下說法正確的選項是()瓶口周邊的溶液顏色淺瓶底周邊的溶液顏色深瓶底會有固體析出瓶內各部分溶液的顏色都同樣12.(2013煙臺)以下有關溶液的說法正確的選項是()擁有均一性、牢固性的液體必然是溶液配制溶液時，攪拌能夠增大固體溶質的溶解度飽和溶液的濃度必然比不飽和溶液的濃度大D?融雪劑的原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0C13.（2011蘇州）配制溶質質量分數(shù)為5%的以下溶液，能達到目的的是（）A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B?稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌14.（2013成都）20C時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的選項是（）A.20C時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20C時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20C時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:3620C時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液15.（2013蘭州）欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。以下說法中不正確的是（）用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽技術條件16.（2013上海）右圖為市售鹽酸標簽的部分內容，此中H□含雖36XM-38.0%36.0%?38.0%表示該鹽酸中（）外觀合格A.氯元素含量B?溶質溶解度C.溶質質量分數(shù)D.溶質式量17.用氯化鈉固體配制必然質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要...用到的儀器是（）318.實驗室用密度為1.84g/cm、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸？（）A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL19.實驗室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C量筒D.玻璃棒20.配制必然溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見以下列圖，正確的操作序次是（）B.①②③④⑤C③④D.②①④③⑤①②⑤A.④⑤①②③二、填空題（共20分）（14分）某化學興趣小組進行溶液的配制實驗。配制150g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）計算：需要氫氧化鈉固體的質量為________g；水的體積為________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。（2）稱量：調治托盤天平平衡后，將____________放在托盤天平的左盤，稱量其質量。爾后再在右盤增添__________。最后增添氫氧化鈉固體，直至天平平衡。（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒____，使其溶解，并冷卻至室溫。（4）儲藏：把配制好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并__________，放到指定的地方。22.（6分）農業(yè)上經常用16%的食鹽溶液來選種，若是溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準備配制500g這類食鹽溶液幫家里選種，他應該稱量___________g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會____________（填偏高”偏低”或無影響”）。三、實驗研究題（共20分）（20分）欲配制50g質量分數(shù)為15%的NaCI溶液，以下列圖是某同學配制溶液的操作過程。ABCDEF（1）寫出標號儀器的名稱：①_______________，②______________。（2）B操作中應稱量NaCI的質量是_______g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其余過程沒有偏差，則實質配制的NaCI溶液的溶質質量分數(shù)是_______________。（3）所需量取水的體積為_________（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格應為____________（填“10mL或“50mL）'。（4）D操作時有少許水濺出可能致使溶質質量分數(shù)________（填偏高”偏低”或無影響”,下同），F(xiàn)操作中溶液灑落可能致使溶質質量分數(shù)_____________。四、計算題（共20分）（10分）（2013煙臺）硝酸銨（NH4NO3）是一種常有的氮肥，請經過計算回答：1）硝酸銨的相對分子質量為___________。（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為__________________。（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若采用這兩種溶液混雜配制，應該怎樣進行？25.（10分）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：鹽酸（解析純）質（1）該濃鹽酸的溶質是（填名稱）；量分數(shù)36%（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g,需要這類濃鹽酸________g。密度1.18g/cm3第三單元溶液檢測題參照答案1.A解析：食用油不溶于水，不能夠與水形成溶液；白醋、白糖和食鹽溶于水，與水都能形成溶液。A解析：碘酒中的溶質是碘，溶劑是酒精。D解析：溶液一定是混雜物，均一、牢固的液體不必然是溶液，如純水就不能夠看作是一種溶液，A錯誤；將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液中就同時存在兩種溶質，B錯誤；氣體也可以作溶質，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，C錯誤。4.A5.A解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度顯然降低；小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高；生石灰和水反應放出大批的熱；氯化鈉溶于水后溫度沒有顯然變化。D解析：分子的大小是不會發(fā)生改變的，改變的可是分子間的縫隙。7.D解析：溶液不必然是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故A錯誤；面粉與水混雜后形成的是懸濁液，久置會發(fā)生沉降現(xiàn)象，故B錯誤；飽和溶液不能夠再溶解該溶質，但還能夠再溶解其他的物質，故C錯誤；硝酸銨溶解在水中，擴散過程吸取的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，故D正確。8.D解析：向湊近飽和的溶液中增添溶質和蒸發(fā)溶劑都能夠使溶液變?yōu)轱柡腿芤?；關于大多數(shù)固體，高升溫度可使溶質持續(xù)溶解，不飽和溶液可采納降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?.B解析：把必然溫度下必然質量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹杉{的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增添硝酸鉀至不能夠持續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和（因是必然溫度下，因此不能夠采納降低溶液溫度的方法）。增添硝酸鉀固體時，溶質和溶液質量都增添，溶質質量分數(shù)變大；恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶液的質量減小，溶質質量分數(shù)增大。10.D解析：同樣溫度時，同種物質的飽和溶液濃度必然比不飽和溶液濃，故A不正確，D正確；飽和溶液是指在必然溫度下不能夠再持續(xù)溶解某種溶質的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，這類溶液還可能持續(xù)溶解溶質，故B不正確；關于大多數(shù)固體，高升溫度可使溶質繼續(xù)溶解，但也有少量固體，比方氫氧化鈣溶液，降低溫度才使溶質持續(xù)溶解，故C不正確。11.D解析：因為溶液是均一的，因此瓶內各部分溶液的顏色都同樣；溶液又是牢固的，所以不會有固體析出。12.D解析：溶液不只擁有均一性、牢固性，并且一定是混雜物，如純凈的水是均一、牢固的液體，但不是溶液，A錯；配制溶液時，攪拌只好加速固體物質的溶解速度，但不能夠增大固體物質的溶解度，固體物質的溶解度與溶質、溶劑的性質以及溫度有關，與可否攪拌沒有關系，B錯；飽和溶液的濃度不必然比不飽和溶液的濃度大，這與溶質的種類以及溫度有關，C錯；某些物質溶于水后其水溶液的凝固點會比純水的凝固點降低，使積雪不易結冰，D正確。13.A解析：生石灰溶于水后能和水反應生成熟石灰，且熟石灰微溶于水；濃鹽酸的密度和質量分數(shù)都不知道，沒法確立混雜后溶質的質量分數(shù)；碳酸鈣不溶于水，形成的是懸濁液。B解析：20C時，氯化鈉的溶解度為36g。能夠這樣理解：20C時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g,A正確；20C時，136g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g,B錯；20C時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36,C正確；20C時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，D正確；還能夠理解為：20C時,要使36g氯化鈉完整溶解,最少需要100g水。C解析：需要氫氧化鈉的質量=100gx10%=10.0g故A正確；在稱量擁有腐化性、易潮解的物質時，一定將藥品放在玻璃器皿中，不然會腐化托盤，故B正確；實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故C錯誤；溶液配好后應裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故D正確。16.C解析：36.0%?38.0%表示該鹽酸中HCI的質量分數(shù)。17.C解析：托盤天平用于稱量氯化鈉固體，量筒用于量取必然量體積的溶劑，燒杯用于溶解固體。318.B解析：設需要98%的硫酸的體積為x,貝U1.84g/cm>Xx98%=500gx20%解得x~55.5mL,需要用100mL的量筒量取。B20.A解析：配制必然溶質質量分數(shù)溶液的步驟為：計算、稱量、溶解和裝瓶存放。21.(1)15135(2)燒杯砝碼(3)攪拌(4)貼上標簽解析：(1)配制150g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質量為150gx10%=15g；需要水的質量為150gX(1-10%)=135g。又知水的密度，可求得所需水的體積：3=135cm=135mL

。(

2)用托盤天平稱量物件時應

左物右碼”，即左盤放所稱量物件，1Erras右盤放砝碼。(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解速率。(4)標簽上要寫明藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)，方便今后查用。22.80偏高解析：配制500g16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為500gx16%=8；g俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小，溶液濃度偏高。23.(1)藥匙燒杯(2)7.513.3%(3)42.5mL50mL(4)偏高無影響解析：(1)依據圖示可知，①是藥匙，②是燒杯。(2)配制50g15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50gx15%=7.5,稱量時錯把氯化鈉放到了右盤，則所稱氯化鈉的實質質量為7g-0.5g=6.5g,實質配制的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是6.5g/49gx100%?13.3(3)所需水的質量為50g-7.5g=42.5g,其體積為42.5mL,量筒應選擇50mL的。(4)向燒杯中倒入水時水濺出則溶劑減少，溶液變濃；配好的溶液轉移入瓶中時濺出，則溶質質量分數(shù)不變。24.(1)80(2)7:1:12(3)解：設需要質量分數(shù)為5%的NH4NO3溶液的質量為X。xx5%(100kg-x)x30%=100kgx10%x=80kg需要質量分數(shù)為30%的NH4NO3溶液的質量為