第二學(xué)期高三化學(xué)反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程

第4頁(yè)2023第二學(xué)期高三化學(xué)反響熱與熱化學(xué)方程式復(fù)習(xí)題化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，小編準(zhǔn)備了第二學(xué)期高三化學(xué)反響熱與熱化學(xué)方程式復(fù)習(xí)題，希望你喜歡。1.判斷以下說法是否正確，正確的劃，錯(cuò)誤的劃(1)冰的熔化熱為6.0kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵()(2)A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1()B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)H=-38.6kJmol-1()(2023浙江理綜，12A、B)(3)化學(xué)反響必然伴隨著能量的變化()(2023上海，5D)(4)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱()(2023四川，7D)2.根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反響放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反響(ⅰ)的產(chǎn)物比反響(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反響(ⅱ)的反響物總能量比反響(ⅰ)的反響物總能量低3.下面均是正丁烷與氧氣反響的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJmol-1②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)H=-2658kJmol-1③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)H=-1746kJmol-1④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)H=-1526kJmol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A.H=-2878kJmol-1B.H=-2658kJmol-1C.H=-1746kJmol-1D.H=-1526kJmol-14.以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.生成物總能量一定低于反響物總能量B.放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反響焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同5.氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)―2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.Q1Q2B.生成物總能量均高于反響物總能量C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1kJ熱量D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量6.以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(H的絕對(duì)值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和熱)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-296.8kJmol-1(反響熱)D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反響熱)7.化學(xué)反響N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJ