第4章-電化學(xué)基礎(chǔ)總結(jié)(人教版選修4)

第四章

電化學(xué)基礎(chǔ)

1、電化學(xué)知識(shí)是理論部分的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)。電化學(xué)知識(shí)既可以綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)，如聯(lián)系到“化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、定量實(shí)驗(yàn)的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、化學(xué)計(jì)算”等。2、也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用，如聯(lián)系到物理學(xué)的“有關(guān)電流強(qiáng)度的計(jì)算、有關(guān)電量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、安培表和電池的連接”等，還可以與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)、電鍍廢液的危害與環(huán)保等)、新科學(xué)及新技術(shù)(新型電池)等問題相聯(lián)系，是不可忽視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。解決此類問題需注意不同知識(shí)規(guī)律的綜合應(yīng)用。(2010·安徽高考)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．電子通過外電路從b極流

向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗

1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)

傳遞到b極D

(2010·浙江高考)Li-AlFeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li＋＋FeS＋2e－==Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(

)A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS==Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－==Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－==2Li＋＋FeSB電解池原電池電極名稱陰極(與電源負(fù)極相連接)陽極(與電源正極相連接)負(fù)極(電子流出的電極）正極(電子流入的電極）電極反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊磻?yīng)是否自發(fā)不一定自發(fā)自發(fā)能按裝置特點(diǎn)確定是否為原電池(電解池)，并按各自對(duì)應(yīng)原理分析解決問題。(1)寫出A、B兩池及各電極的名稱：A______，B______，Zn______，Pt______。(2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極：__________________。(3)如果電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩電極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后溶液的顏色________(填“加深”、“變淺”或“無變化”)。(4)如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時(shí)間后A中溶液pH________，B中溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。原電池電解池負(fù)極陽極2H＋＋2e－==H2↑無變化增大增大(2011·廣州高二檢測)如下圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(

)A．裝置A是電解池，裝置B是原電池B．裝置A是原電池，裝置B是電解池C．電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒D．工作一段時(shí)間后，A、B裝置中溶液質(zhì)量均減輕B電化學(xué)知識(shí)聯(lián)系多個(gè)理論知識(shí)模塊，有關(guān)計(jì)算的方法和思路歸納如下：1．基本方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式或直接運(yùn)用總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立所需的關(guān)系式。如關(guān)系式：4e－～4H＋～4OH－～4Ag～2Cu～O2。2．解決電解問題的基本思路模式：(1)通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H＋和OH－)。(2)通電時(shí)：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。(3)寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、pH的變化等。131.如下圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（）

A.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，乙池中CuSO4溶液的濃度將減少，丙池中的濃度將增大D.若F極上析出112mlO2(標(biāo))時(shí)，甲池中的PH為2（設(shè)體積為200ml)

B【學(xué)生練習(xí)】

2、

用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。求電解后溶液的PH，并確定析出銅的物質(zhì)的量?！痉治觥浚河肞t作電極時(shí)，發(fā)生