第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用海水資源

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬資源和海水資源二、海水資源的開(kāi)發(fā)和利用（第二課時(shí)）海水資源的利用海水水資源的利用海水化學(xué)資源的利用海水中的水1.3X109

億噸占地球總水量97%（3%在陸地、淡水）1、從海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

海水蒸餾原理示意圖進(jìn)出原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。太陽(yáng)能蒸發(fā)海水示意圖：

含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱(chēng)為“元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲(chǔ)量的4500倍。氘有50億噸足夠人類(lèi)用上千萬(wàn)年海水中的化學(xué)資源5海洋中的礦產(chǎn)資源6海水資源的多樣性：海水中溶解和懸浮大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物按含量計(jì)：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余1%為70多種含量微少的元素。海水資源的分散性：海水因?yàn)榱刻?、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散，含量極微少如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬(wàn)噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g（10億分之四克）（百分之0.000004克）2、海水曬鹽（煮海為鹽）

科學(xué)探究：如何檢驗(yàn)海帶中有碘離子？

閱讀P91實(shí)驗(yàn)4-2化學(xué)方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O海帶提碘：海帶海帶灰溶解過(guò)濾灼燒殘?jiān)琁-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有機(jī)溶液萃取證明海帶中含有碘，有以下步驟①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾.(1)合理的步驟是____________(2)證明含碘的步驟是_______,現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的離子方程式是__________________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)2I-+2H++H2O2I2+2H2O12其他氧化I-的反應(yīng)2I-+Cl2==I2+2Cl-2I-+MnO2+2H+==I2+H2O+Mn2+

思考與交流：如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？閱讀教材P91頁(yè)資料卡片——海水提溴。1、推測(cè)海水提溴的步驟和實(shí)驗(yàn)裝置；2、寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2①通入空氣，SO2吸收②通入Cl2③2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr2HBr+Cl2==Br2+2