第三節(jié)化學(xué)平衡第4課時(shí)平衡移動(dòng)圖像

第三節(jié)化學(xué)平衡第四課時(shí)溫故知新1.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)

Z(g)溫故知新V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小壓強(qiáng)2.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3

△H<0,下圖

是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列

問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6溫故知新程度不同v正≠v逆使用催化劑對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)改變濃度改變壓強(qiáng)改變溫度平衡不移動(dòng)平衡移動(dòng)改變條件速率不變：速率改變?nèi)缛莘e不變時(shí)充入稀有氣體程度相同v正=v逆勒夏特列原理（平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)）方法指導(dǎo)1.圖像問(wèn)題解題步驟

(1)看懂圖像：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢(shì))；③看點(diǎn)(即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。2.原則

(1)“先拐先平”原則:在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。如：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)方法指導(dǎo)(2)“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。X(s)+2Y(g)

nZ(g)常見(jiàn)類(lèi)型：n—t圖,c—t圖,ｖ—t圖（t表示時(shí)間）。

一、速率圖像題解題策略“三看圖像”

1.看清坐標(biāo)含義。

2.看起點(diǎn)和終點(diǎn)：在n—t圖和c—t圖中，據(jù)曲線的起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)大小確定反應(yīng)物和生成物,再?gòu)腸或n的變化值確定方程式的計(jì)量系數(shù)。3.看圖像的變化趨勢(shì)：在v—t圖中，當(dāng)只改變一個(gè)條件時(shí)，一看圖像是連續(xù)還是突變的，二看圖“漸變”與“突變”。典例精析例1.反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)在密閉容器中進(jìn)行。若存在三種情況：①200℃，無(wú)催化劑；②500℃無(wú)催化劑；③500℃有催化劑；情況①是曲線

，情況②是曲線，情況③是曲線。abc思考:通過(guò)觀察圖象的平臺(tái)高低,可以得到什么結(jié)論?結(jié)論:1.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡的移動(dòng)b例2：合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3

△H<0。圖中t1到

t4時(shí)刻表示反應(yīng)平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）

時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)指出t1到t4時(shí)刻分別

改變什么條件？

典例精析vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的濃度增大壓強(qiáng)

降低溫度加催化劑

二、化學(xué)平衡移動(dòng)圖形題平衡移動(dòng)圖像包括：C—t，轉(zhuǎn)化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略3.分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時(shí)，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時(shí)，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢(shì)。

2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。

典例精析例3、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)nC(g)在相同溫度，不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是（）A.p1>p2,n>3B.p1<p2,n>3C.p1<p2,n<3D.p1>p2,n=3

A的轉(zhuǎn)

化

率時(shí)間p1p2BαAT1.01×1023Pa2.02×1023Pa3.03×1023Pa<>典例精析例4.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫(xiě)“>”、“<”或“=”。(1)a+b___c+d；(2)△H___0。

例5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L(?)，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C典例精析T1、P1R%時(shí)間0T2、P1T1、P2

例6、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列正確的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H>0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0tB%T2P2T1P2T1P1B典例精析典例精析B例7、圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)2R(g)

△H＞0，y軸表示的是(

)

A.平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量

B.平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量

C.G的轉(zhuǎn)化率

D.L的轉(zhuǎn)化率典例精析CDx.PVB%Oy.例8、可逆反應(yīng)：mA(S)+nB(g)pC(g)

△H＜0

在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)

與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.m+n<pB.n>pC.n<pD.x點(diǎn)時(shí):V(正)>V(逆)變式練習(xí)1下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是()A．4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0B．N2O3(g)

NO2(g)＋NO(g)

ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)

2HNO3(aq)＋NO(g)

ΔH＜0D．2CO(g)

CO2(g)＋C(s)

ΔH＜0V(正)V(逆)VTB

變式練習(xí)2ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)

△H<0已達(dá)平衡,升高溫

度,平衡逆向移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡,

則速率對(duì)時(shí)間的曲線為（）C變式練習(xí)3C%t0T2P2T1P2T1P1P2>P1T2<T1m+n>p△H<0

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)△H有如圖所示的變化，則：①p1與p2的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1與T2的關(guān)系是

；

④△H與0的關(guān)系是

。能力提升1可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)△H<0，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()A、m+n＜pB、n＞pC、x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢B%P0XYC

D能力提升2在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）

△H<0符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象（II）的正確說(shuō)法是（

）A.P3>P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3>P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D.P3>P4,Y軸表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量C%t0T2P2T1P2T1P1T0p4p3AD

高考回放t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全國(guó)卷Ⅱ)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)

生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。⑴根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)XYZ(4)平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(09全國(guó)卷Ⅱ)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)

生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率.高考回放X(g)+2Y(g)

2Z(g)(09全國(guó)卷Ⅱ)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)

生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的