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鐵離子的檢驗及其應(yīng)用專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元(第二課時)一、鐵離子的檢驗（一）的檢驗1、觀察法：溶液呈黃色（棕黃色）2、加堿法:3、還有什么方法？加入NaOH后，有紅褐色沉淀生成的檢驗的檢驗加KSCN溶液，溶液變成血紅色信息提示Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血紅色注意:Fe3+

遇SCN-顯血紅色

Fe2+

遇SCN–不變色可溶于水一、鐵離子的檢驗的檢驗（二）對比的三種檢驗方法思考如何檢驗?zāi)兀?、觀察法：溶液呈淺綠色2、加堿法:加入NaOH后，有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色3、加KSCN：是否可以驗證含有亞鐵離子？轉(zhuǎn)化類型實驗方案現(xiàn)象Fe2+→Fe3+結(jié)論Cl2水/雙氧水/高錳酸鉀/硝酸一、無明顯變化二、加入Cl2水/雙氧水/高錳酸鉀/硝酸后溶液呈血紅色KSCNFe2+活動與探究請寫出與Cl2反應(yīng)的方程式Fe2+

Fe3+Cl2等直接觀察顏色與KSCN顯色反應(yīng)利用鑒別方法

淺綠色

棕黃色不顯紅色利用沉淀反應(yīng)與作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀加氯水與KSCN血紅色直接觀察顏色與KSCN顯色反應(yīng)利用鑒別方法

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與KSCN血紅色鐵離子檢驗的方法小結(jié)Fe2+Fe3+與的相互轉(zhuǎn)化二、Fe2+Fe3+化合價，

升高需加入氧化劑。還原劑。降低,Fe3+Fe2+化合價需加入Fe2+Fe3+Fe2+化合價，

氧化劑。FeFe(III)Fe(II)弱氧化劑S、I2、Cu2+H+強氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4還原劑

Fe、Cu、S2-、I-、還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化（一）Fe2+極易被氧化，那么在保存的過程中需要注意什么？加入少量的還原鐵粉，密封保存三、鐵及其化合物的應(yīng)用（二）、印刷電路板是由高分子材料和Cu復(fù)合而成，刻印電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出上述過程中的反應(yīng)方程式三、鐵及其化合物的應(yīng)用Fe3+歸納總結(jié)Fe2+的檢驗Fe3+Fe2+與一、與二、的相互轉(zhuǎn)化3+的相互轉(zhuǎn)化與3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+與3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+與3+的相互轉(zhuǎn)化3+的相互

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