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離子晶體是由結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形、有固定熔沸點(diǎn)的固體。晶體NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)(1)鈉離子和氯離子的位置:(a)鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上,并交錯(cuò)排列。(b)鈉離子:體心和棱中點(diǎn);氯離子:面心和頂點(diǎn),或者反之。氯骨架鈉骨架NaCl晶體常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl晶體(2)與Na+等距離且最近的Cl-有幾個(gè)?與Cl-
等距離且最近的Na+
有幾個(gè)?與Na+等距離且最近的Cl-有:6個(gè)與Cl-
等距離且最近的Na+
有:6個(gè)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+
123456屬于4個(gè)小立方體屬于8個(gè)小立方體常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl晶體(3)每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)計(jì)算方法:頂點(diǎn)占1/8;棱占1/4;面心占1/2;體心占1氯離子:鈉離子:
Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+CsCl晶體的結(jié)構(gòu):常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)CsCl晶體(1)銫離子和氯離子的位置:銫離子:體心氯離子:頂點(diǎn);或者反之。(2)每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)銫離子:1個(gè);氯離子:1個(gè)(3)與銫離子等距離且最近的氯離子有幾個(gè)?氯離子:8個(gè)(1)銫離子和氯離子的位置:晶體類型離子晶體構(gòu)成微粒微粒間作用及強(qiáng)弱熔、沸點(diǎn)硬度水溶性導(dǎo)電性固體熔融水溶液離子離子鍵較高較大、脆不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)較強(qiáng)有些溶于水,有些難溶于水1、下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合是()A.CaCl2B.Na202
C.NaOHD.K2S2、Cs是IA族元素,F(xiàn)是VIIA族元素,估計(jì)Cs和F形成的化合物可能是()
A.離子化合物B.化學(xué)式為CsF2C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
D.固體能導(dǎo)電
3、下列性質(zhì)中,可以較充分說明某晶體是離子晶體的是:()A、具有較高的熔點(diǎn)B、固體不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電C、可溶于水D、固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電ACDC課堂練習(xí)如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、光電等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶的電荷均已略去)O原子Ti原子Ba原子解析:化學(xué)式為:BaTiO3Ba:1x1=1Ti:8x(1/8)=1O:12x(1/4)=3O原子Ti原子Ba原子課堂練習(xí)某晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖,試確定其化學(xué)式A:1/4×4=1
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