魯科版必修一第一章 氯氣的性質(zhì)

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）案例〖小結(jié)〗氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味水溶性黃綠色氣體刺激性氣味（劇毒）能溶于水（1:2）（氯水）將盛滿(mǎn)氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色用手輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔密度：比空氣大氯氣液氯固態(tài)氯－34.6℃－101℃易液化：氯氣的物理性質(zhì)二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、H2都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有某些類(lèi)似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與H2

、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測(cè)氯氣與鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：將鐵絲在酒精燈上加熱至紅熱，伸入盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的紅棕色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)12Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（棕黃色煙，溶液呈藍(lán)綠色）（紅棕色煙，溶液呈黃色）

2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃反應(yīng)規(guī)律：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價(jià)的金屬氯化物。2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃（黃色火焰并產(chǎn)生白煙）燃燒？爆炸實(shí)驗(yàn)2

Cl2與H2的反應(yīng)1、將純凈的氫氣點(diǎn)燃后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口有白霧。2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl實(shí)驗(yàn)探究Cl2能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測(cè)與假設(shè)：

Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液檢驗(yàn)漂白性①用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口②將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口有白色沉淀生成溶液先變紅后褪色①無(wú)變化②濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色3、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)①無(wú)變化②濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色①氯氣本身無(wú)漂白性。②氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說(shuō)明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

Cl2不僅能溶于水，一部分Cl2還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使其褪色。但HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO化學(xué)性質(zhì)漂白性永久性漂白有機(jī)色素；殺菌、消毒不穩(wěn)定性弱酸性次氯酸的酸性弱于碳酸2HClO==2HCl+O2↑光(酸性:HClO<H2CO3)新制氯水與久置氯水的區(qū)別？2HClO==2HCl+O2↑光因氯化氫的生成，久置氯水最終變?yōu)榱讼←}酸久置氯水：Cl2＋H2OHCl＋HClO

新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、

ClO-、

H+、Cl-、

OH-氯水的保存：棕色細(xì)口瓶，冷、暗處知識(shí)拓展：Cl2能與堿反應(yīng)嗎？應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl

2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成份思考：寫(xiě)出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？漂白粉溶于水——漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO保存：密閉、防潮、避光處保存比較：氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法所含微粒

化學(xué)性質(zhì)將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO

-

、Cl-

具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)小結(jié)

氯氣是黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶于水，1體積水能溶2體積氯氣；氯氣有毒。