《化學反應熱的計算》課件1

第三節(jié)化學反應熱的計算蓋斯定律：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。（化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。）蓋斯定律表達式：ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2關鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出。方法：寫出目標方程式確定“過渡物質”(要消去的物質),然后根據(jù)“四則運算”用消元法逐一消去“過渡物質”.蓋斯定律的應用注意事項：1.熱化學方程式的系數(shù)乘以某一個數(shù)時，對應的反應熱也必須乘以該數(shù)；2.熱化學方程式相加減時，方程式中的物質相加減，其反應熱也相加減；3.熱化學方程式顛倒時，反應熱的符號改變，數(shù)值不變；4.熱化學方程式中的反應熱是指物質完全反應時的反應熱。小結:反應熱的計算方法：1.根據(jù)鍵能計算。（△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和）2.根據(jù)能量計算。（△H=生成物總能量-反應物總能量）3.根據(jù)熱化學方程式計算：（關鍵找出物質與反應物之間的關系）4.根據(jù)蓋斯定律計算：（通過四則運算得出目標反應方程式，反應熱也進行相應的四則運算）查燃燒熱表知(P7)：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)說明:可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)(P7)

石墨能直接變成金剛石嗎？P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

=-2983.2kJ/molH1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

=-738.5kJ/molH2試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)

=-29.2kJ/molH你知道神十的火箭燃料是什么嗎？例2：神十發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。解：依題意可知，發(fā)射火箭燃料發(fā)生如下反應2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=?即△H

=

2△H2—△H1=-1135.2kJ/mol

(1)(2)(3)依題意可知：(3)=(2)x2-(1)得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

已知

①②③例3根據(jù)蓋斯定律得：

①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

解：計算2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△

H高考鏈接例42SO2(g)+O2(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol—1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。2SO3(g)答案：（1）反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低（2）—198（3）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=

—296KJ·mol—1

，SO2(g)+1/2O2(g)=

SO3(g)△H2=

—99KJ·mol—1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=

—1185KJ·mol—1

1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－1C當堂訓練：2.已知:

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體8.96L（標況）完全燃燒時放出113.74kJ熱量，則原混合氣體中H2和CO的物質的量比是：

1：33.已知25℃時，合成氨反應將此溫度下的1molN2

和3molH2放在一容器中進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.0KJ，為什么？N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.0KJ/mol答：因為該反應為可逆反應4.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成是（用化學式表示）____，其相應的質量（g）為______。（2）已知單質磷的燃燒熱為YkJ·mol－1

，則1molP與O2反應生成P2O3的反應熱________。（3）寫出1molP與O2反應生成P2O3的熱化學方程式____。答案：（1）P2O3、P2O