高二化學(xué)：水的電離和溶液的酸堿性(第1課時(shí))

水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)問題一水的電離？H2O＋H2OH3O＋

＋OH?H2OH＋＋OH?問題一水的電離1、水的電離水的電離方程式簡寫為：問題一2、水的電離常數(shù)K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)H2OH＋＋OH?對于純液體，水的濃度為常數(shù)，c(H2O)=？=1.80×10?16c(H2O)=n(H2O)V(H2O)=1000/18mol1L=55.6mol/L水的電離實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：在室溫（25℃）下，55.6molH2O中只有1×10?7molH2O電離。

c(H+)=c(OH-)=1×10?7mol/L室溫下電離常數(shù)H2O1.80×10?16NH3?H2O1.80×10?5CH3COOH1.76×10?5問題一K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)K電離·c(H2O)

=c(H+)·c(OH-)水的離子積常數(shù)Kw水的電離室溫下：c(H+)=c(OH-)=1.0×10?7mol/L3、Kw=水的離子積Kw=1.0×10?14思考:Kw的影響因素？Kw只與溫度有關(guān)問題二影響水的電離平衡的因素？問題二影響水的電離平衡的因素濃度溫度條件酸堿性水的電離移動(dòng)方向c(H+)c(OH?)c(H+)c(OH?)大小關(guān)系Kw加熱加酸加堿加鈉中性向右移動(dòng)增大增大c(H+)=c(OH?)增大酸性向左移動(dòng)增大減小c(H+)>c(OH?)不變堿性向左移動(dòng)減小增大c(H+)<c(OH?)不變H2OH＋＋OH?對純水進(jìn)行下列操作堿性向右移動(dòng)減小增大c(H+)<c(OH?)不變優(yōu)化方案p47問題二影響水的電離平衡的因素影響因素電離移動(dòng)方向原因溫度(T)外加物質(zhì)加鈉加酸加堿同離子效應(yīng)消耗離子T升高平衡右移平衡左移平衡右移電離過程吸熱c(H+)或c(OH?)增大抑制水的電離c(H+)或c(OH?)減小促進(jìn)水的電離思考：Kw的適用范圍只能是純水嗎？注：在任何水溶液中，均存在水的電離平衡任何稀的水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH?)c(H+)、c(OH?)指溶液中的H+、OH?的總濃度1、判斷正誤：1)水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)的公式中Kw就是水的電離常數(shù)。2)任何水溶液中(酸、堿或中性)都存在Kw=10-14。

3)某溫度下，某溶液c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。4)

在任何溫度下由H2O電離出的c(H+)=c(OH-)。5)Kw=c(H+)·c(OH-)，其中的c(H+)和c(OH-)就是由H2O電離出來的c(H+)和c(OH-)。××練習(xí)一×√×練習(xí)二2、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-C、NO3-D、Na+3、25℃時(shí)，純水中水的電離達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(

)A、加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B、加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不變C、加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D、加熱，Kw增大，c(H＋)不變CDB練習(xí)三Kw的應(yīng)用4、室溫下，0.01mol/LHCl溶液中：

c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

利用Kw的定量計(jì)算——求溶液中的c(H+)、c(OH-)，及由水電離出的c(H+)水、c(OH-)水

c(H+)=0.01mol/L

c(OH-)=0.01mol/L5、室溫下，0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=？c(OH-)=？

c(H+)水=？c(OH-)水=？

c(H+)水=

c(OH-)水=c(OH-)=1×10-12mol/L

c(H+)水=

c(OH-)水=c(H+)=1×10-12mol/L

常溫下：Kw=1.0×10-14由水電離出的c(H+)水=c(OH?)水酸性溶液：c(H+)=c(H+)酸＋c(H+)水≈

c(H+)酸堿性溶液：c(OH-)=c(OH-)堿＋c(OH-)水≈c(OH-)堿c(OH-)=Kw/c(H+)=

1×10-12mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-12mol/LKw的應(yīng)用問題三思考：在常溫下某溶液：c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的酸堿性如何？討論：1)若c(H+)=c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-5mol/L

，c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；2)若c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水=1×10-9mol/L，則該溶液的c(H+)

=Kw/c(OH-)=1×10-5mol/L

，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；6、某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)的c(OH-)=________________。若溫度不變，滴入稀HCl使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L練習(xí)四1)純水中

c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，2)c(OH-)=Kw/c(H+)此溫度

Kw

=4×10-14mol/L

=8×10-9mol/L

練習(xí)五高考：在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①

K＋、Cl－、NO3－、S2－

②

K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③

Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤

K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存都不能共存能共存③⑤小結(jié)水的電離及溶液的酸堿性1、水的離子積H2OH＋＋OH?Kw=c(H+)·c(OH-)

只與溫度有關(guān)加酸或堿（同離子效應(yīng))，抑制水的電離，Kw不變加消耗H+和OH?的物質(zhì)，促進(jìn)水的電離，Kw不變?nèi)魏嗡芤海ㄋ帷⒅?/p>