探究堿的化學(xué)性質(zhì)

探究堿的化學(xué)性質(zhì)2）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水1）酸能使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色

1、酸有哪些性質(zhì)？3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4）酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸復(fù)習(xí):加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

2、堿與酸堿指示劑的顏色變化？藍色紅色藍色紅色堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍色;使無色酚酞試液變紅色.實驗回顧：

向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。

討論：CO2能否與NaOH反應(yīng)？如何設(shè)計實驗？

難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

你還能設(shè)計哪些裝置來證明？NaOH溶液活動一：將CO2通入NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)改進2：如右圖所示，往盛有CO2的可樂瓶中倒入，迅速加蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。改進1：往加有無色酚酞的NaOH溶液中通入CO2

，觀察現(xiàn)象無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)（溶液仍顯紅色）瓶變癟了是NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓減小？還是CO2溶于水使瓶內(nèi)氣壓減小？如何設(shè)計實驗？堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍色;使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水結(jié)論：NaOH能與CO2發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O應(yīng)用：1.如何檢驗二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳可以用什么試劑？吸收或除去:CO2

+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體呢？

能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體．

檢驗：CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

SO2

＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

亞硫酸鈉工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl等.

4、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

3、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O粘合劑思考

我們知道鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，但實驗無明顯現(xiàn)象，要如何設(shè)計證明反應(yīng)進行？1)往加有無色酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象活動二：溶液由紅色變成無色化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl

+H2O2)往加有無色酚酞的NaOH溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象溶液由紅色變成無色化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2O3)往加有無色酚酞的Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象溶液由紅色變成無色化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl

+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍色;使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)用：寫出下列化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：硝酸和燒堿反應(yīng)：硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．活動三：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCl

藍色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl化學(xué)反應(yīng)方程式：

綠色

紅褐色絮狀沉淀黃色上述活動中，把氫氧化鈉換成氫氧化鈣，重新實驗現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍色絮狀沉淀。盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．CuCl2+Ca(OH)2

=Cu(OH)2↓

+CaCl2

藍色絮狀沉淀2FeCl3+3Ca(OH)2

=2Fe(OH)3↓

+3CaCl2化學(xué)反應(yīng)方程式：

綠色

紅褐色絮狀沉淀黃色結(jié)論：堿能跟某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍色;使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水4、堿能跟某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽應(yīng)用：寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓使紫色石蕊變藍使無色酚酞變紅堿鹽＋水鹽＋堿1、指示劑2、酸性氧化物3、酸4、鹽堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？小結(jié)：⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。1、以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。練習(xí)：2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（）A紅褐色沉淀B藍色沉淀C綠色沉淀

D白色沉淀B3、下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（

）A紫色石蕊試液B