【課件】第二節(jié)研究有機(jī)化合物的一般方法（第一課時(shí)）課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第二節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一課時(shí)分離與提純1、通過(guò)蒸餾法、萃取法、重結(jié)晶法實(shí)驗(yàn)原理和基本操作的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究過(guò)程的步驟，學(xué)會(huì)研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法。2、初步學(xué)會(huì)分離提純有機(jī)物的常規(guī)方法。教學(xué)目標(biāo)粗產(chǎn)品分離提純測(cè)定分子量結(jié)構(gòu)分析實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式分子式結(jié)構(gòu)式定性分析定量分析除雜質(zhì)確定組成元素質(zhì)量分析研究有機(jī)化合物的基本步驟【思考與交流】1、常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些？2、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去。（1）NaCl（泥沙）（2）酒精（水）（3）溴水（水）（4）KNO3(NaCl)（2）蒸餾提純的條件（1）蒸餾的原理

利用混合物的沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。一、分離、提純1、蒸餾①分離提純互溶的液體混合物，也可用于分離液體和可溶性固體②

有機(jī)物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)③與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大（一般約大于30℃）①溫度計(jì)水銀球的部位（蒸餾燒瓶支管處）；②燒瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）；③進(jìn)出水方向（下進(jìn)上出）；④

蒸餾燒瓶中所盛液體體積：1/3≤V≤2/3；⑤蒸餾燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)；（3）蒸餾的注意事項(xiàng)：⑥檢查裝置氣密性：用酒精燈對(duì)蒸餾燒瓶微熱，伸入到水槽的牛角管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，且停止加熱后，牛角管口形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣；⑦操作順序：實(shí)驗(yàn)前：先通水，再加熱；實(shí)驗(yàn)后：先停止加熱，再停水。練習(xí)1、欲用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇時(shí)，可選用的方法是()A.加入無(wú)水CuSO4，再過(guò)濾B.加入生石灰，再蒸餾C.加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇D.將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出苯B2、萃取萃取固—液萃取液—液萃取

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。（1）定義：（2）類(lèi)型：①萃取劑和原溶劑互不相溶和不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。利用混合物中一種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解度的不同。（3）萃取的原理：（4）萃取劑選擇原則：振蕩?kù)o置分層分液（3）分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作儀器：分液漏斗步驟：驗(yàn)漏→裝液→振蕩（排氣）→靜置分層→分液①分液時(shí)應(yīng)打開(kāi)（上端）塞子，使溶液能夠順利滴下；②分液時(shí)下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出；③萃取和分液是兩個(gè)不同的概念，分液可以單獨(dú)進(jìn)行，但萃取之后一定要進(jìn)行分液。注意:④萃取或分液之前必須檢查分液漏斗是否漏液。方法：關(guān)閉分液漏斗下方的活塞，加入適量蒸餾水，靜置，沒(méi)有水流下，說(shuō)明活塞處不漏水。塞上分液漏斗上方的玻璃塞倒置，觀察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置觀察，若仍不漏水，則玻璃塞處不漏水。練習(xí)2、下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽油和水，苯和水，己烷和水BD3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)單的分離方法是（）ABCDB3、重結(jié)晶原理：利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而將其雜質(zhì)除去的方法。關(guān)鍵：選擇適當(dāng)?shù)娜軇?。溶劑的條件：（1）雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很小或很大；（2）被提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度受溫度的影響較大。適用條件：①固體混合物（可溶）②溶解度隨溫度變化的方式不同步驟：熱溶解→熱過(guò)濾→結(jié)晶→分離結(jié)晶注意事項(xiàng)：①為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中的損失，一般再加入少量蒸餾水；②降溫時(shí)應(yīng)慢慢冷卻，不能驟冷，否則形成的結(jié)晶會(huì)吸附更多的雜質(zhì)。結(jié)晶的方法：

①冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)，如：KNO3；②蒸發(fā)法：蒸發(fā)溶劑，析出溶質(zhì)。此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCl。探究重結(jié)晶法提純苯甲酸【問(wèn)題】：某粗苯甲酸樣品中含有少量氯化鈉和泥沙，提純苯甲酸需要經(jīng)過(guò)哪些步驟？【資料】：苯甲酸可用作食品添加劑。純凈的苯甲酸為無(wú)色結(jié)晶。其結(jié)構(gòu)可表示為，熔點(diǎn)122℃，沸點(diǎn)249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。苯甲酸在水中的溶解度如下：【實(shí)驗(yàn)】：（1）觀察粗苯甲酸樣品的狀態(tài)。（2）將1.0g粗苯甲酸放入100mL燒杯，加入50mL蒸餾水。加熱，攪拌，使粗苯甲酸充分溶解。（3）使用漏斗趁熱將溶液過(guò)濾至另一燒杯中，將濾液禁止，使其緩慢冷卻結(jié)晶。（4）待濾液完全冷卻后濾出晶體，并用少量蒸餾水洗滌。將晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱(chēng)其質(zhì)量。（1）重結(jié)晶法提純苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步驟？實(shí)驗(yàn)原理：苯甲酸在水中的溶解度隨溫度變化較大，通過(guò)重結(jié)晶可以使它與雜質(zhì)分離。主要操作步驟：①加熱溶解；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌；⑤干燥；⑥稱(chēng)重。加熱可促進(jìn)苯甲酸的溶解。趁熱過(guò)濾可避免苯甲酸提前結(jié)晶析出。【討論】（2）溶解粗苯甲酸時(shí)加熱的作用是什么？趁熱過(guò)濾的目的是什么？（3）實(shí)驗(yàn)操作中多次使用了玻璃棒，分別起到了哪些作用？玻璃棒的作用：①溶解時(shí)攪拌，加快溶解速度；②過(guò)濾、洗滌時(shí)引流；③干燥時(shí)用于轉(zhuǎn)移晶體。用適量蒸餾水洗滌過(guò)濾器中的苯甲酸晶體，取一燒杯收集n次洗滌后的濾液，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生。若無(wú)，則氯化鈉被除盡。（4）如何檢驗(yàn)提純后的苯甲酸中氯化鈉已被除凈？（6）在苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，結(jié)晶時(shí)的溫度是不是越低越好？不是，冷卻結(jié)晶時(shí)，并不是溫度越低越好。因?yàn)闇囟冗^(guò)低，雜質(zhì)的溶解度也會(huì)降低，部分雜質(zhì)也會(huì)析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時(shí)，溶劑(水)也會(huì)結(jié)晶，給實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)麻煩。（5）為什么要趁熱過(guò)濾？

一方面除去不溶性的雜質(zhì)，另一方面盡量減小因溫度低導(dǎo)致過(guò)濾過(guò)程中苯甲酸析出而造成的損失。根據(jù)物質(zhì)在兩相(氣—液、液—液等)間溶解性或吸附能力不同，分為紙上色譜法、薄層色譜法、氣相色譜法、液相色譜法等。常用吸附劑：硅膠、氧化鋁、活性炭等。

利用吸附劑對(duì)不同有機(jī)物吸附作用的不同，分離、提純有機(jī)物的方法叫色譜法。4、色譜法：氣相色譜儀高效液相色譜儀離子色譜儀三聚氰胺分析儀(色譜法)1、下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)物的操作的是(

)A.蒸餾 B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶 D.過(guò)濾2、天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來(lái)萃取富集這些天然色素的是(

)A.石油醚 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳課堂檢測(cè)AC3、下列各組液體混合物，可以用分液漏斗分離的是(

)A.乙醇和水 B.溴乙烷和水C.溴乙烷和氯仿