【課件】第三章第3節(jié)金屬晶體與離子晶體+課件高二下學期化學人教版（2019）選修第二冊

CsCl氯化銫晶體人教版2019《選修2》第三章第3節(jié)咸陽市實驗中學趙迪氯化銫溶液可用于離心分離病毒和其他分子CsCl1很稀的氯化銫能提高乙酰膽堿酯酶的活性2氯化銫也可用于鋁釬焊用釬劑3氯化銫晶體的物理性質(zhì)1CsCl組成粒子：粒子間相互作用：Cl—

Cs+

離子鍵物理性質(zhì)：熔點645℃沸點1290℃無色立方晶體氯化銫晶體的物理性質(zhì)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)組成粒子：粒子間相互作用：Cl—

Cs+

離子鍵無色立方晶體氯化銫晶體的物理性質(zhì)氯化銫晶體不導電水溶液可導電熔融狀態(tài)可導電物理性質(zhì)：氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征2CsCl氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

Cl—

作簡單立方堆積Cl—在一個晶胞中占據(jù)8個頂角的位置Cl—堆積會產(chǎn)生什么空隙呢？立方體空隙Cs+

氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征堆積方式Cl—

作簡單立方堆積Cl—

Cs+

Cs+

填充在

立方體空隙中Cs+在一個晶胞中占據(jù)

體心

的位置氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

配位數(shù)Cl—

的配位數(shù)是？Cs+的配位數(shù)是？氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

配位數(shù)Cl—

的配位數(shù)是8氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

配位數(shù)Cl—

的配位數(shù)是8

Cs+的配位數(shù)是8氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

晶胞所含結(jié)構(gòu)基元1個晶胞中含有幾個Cl—

？

頂角：氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

晶胞所含結(jié)構(gòu)基元1個晶胞中含有幾個Cs+

？體心：1×1

=1氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

晶胞所含結(jié)構(gòu)基元1個晶胞中含有1個Cl—

1個晶胞中含有1個Cs+

1個晶胞中含有1個結(jié)構(gòu)基元氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

晶胞離子的分數(shù)坐標Cl—的分數(shù)坐標頂角：(0,0,0)Cs+的分數(shù)坐標體心：

氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

晶胞離子的分數(shù)坐標Cl—的分數(shù)坐標頂角：(0,0,0)Cs+的分數(shù)坐標體心：

氯化銫晶體的結(jié)構(gòu)特征Cl—

Cs+

CsCl型離子晶體CsBr晶體CsI晶體TlBr晶體NH4Cl晶體氯化銫晶體的密度計算3CsCl

假設

r(Cl—)=qnm，r(Cs+)=pnm，CsCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求氯化銫晶體的密度

的表達式。1個CsCl晶胞中含有1個結(jié)構(gòu)基元，N=1CsCl晶胞體積V如何計算？思考氯化銫晶體的密度計算aCl—

Cs+

處在體對角線位置上的離子相切

2r(Cl—)+2r(Cs+)氯化銫晶體的密度計算Cl—

Cs+

2r(Cl—)+2r(Cs+)氯化銫晶體的密度計算

r(Cl—)=qnm，r(Cs+)=pnm

假設

r(Cl—)=qnm，r(Cs+)=pnm，CsCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求氯化銫晶體的密度

的表達式。氯化銫晶體