人教版九年級化學復習試題及答案

人教版九年級化學復習試題及答案全套課時訓練(一)我們周圍的空氣|夯實基礎|1.[2019·岳陽]空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法正確的是 ()A.氮氣約占空氣體積的21%B.氧氣能助燃,可以作燃料C.稀有氣體化學性質不活潑,不與任何物質發(fā)生反應D.空氣中二氧化碳含量過高會加劇溫室效應2.[2019·廣州]空氣是一種寶貴的資源。下列生產(chǎn)生活中用到的氣體不是來自空氣的是 ()A.作為燃料電池燃料的H2B.用于生產(chǎn)氮肥的N2C.用于醫(yī)療急救的O2D.用于飛艇的He3.[2019·山西]中國對大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡难兄迫〉昧耸澜绮毮康某煽?實現(xiàn)了我國挺進深藍的宏偉目標。乘蛟龍?zhí)栂聺摰目蒲腥藛T,他們的呼吸環(huán)境必須注意調節(jié)的是 ()圖Z1-1A.O2和H2O的含量 B.O2和N2的含量C.O2和H2的含量 D.O2和CO2的含量4.[2019·天津]下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光B.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰C.蠟燭在空氣中燃燒,生成二氧化碳和水D.氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰5.[2019·宜昌]如圖Z1-2是硫在空氣和氧氣中燃燒的實驗。下列說法不正確的是 ()圖Z1-2A.氧氣含量越多硫燃燒越劇烈B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰C.瓶底的水可以吸收生成的有害氣體D.硫在空氣和氧氣中燃燒的生成物不同6.[2019·福建節(jié)選]某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。實驗1按圖Z1-3甲所示裝置,用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗2按圖乙所示裝置,在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗),利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。圖Z1-3(1)實驗1中,紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是。紅磷熄滅后,集氣瓶冷卻至室溫,打開K,水能倒吸入集氣瓶的原因是。

(2)為提高實驗的準確性,以上兩個實驗都需要注意的事項是(寫一點)。

(3)實驗過程中,連接數(shù)字傳感器,測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖Z1-4丙、圖丁所示。依據(jù)圖丙、圖丁所示信息,(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確,判斷依據(jù)是

。

圖Z1-4(4)結合你的學習經(jīng)驗,若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物,用圖甲或圖乙裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù),該替代物應滿足的條件是 (寫兩點)。

7.[2019·宜昌]下列是實驗室常用儀器,據(jù)圖Z1-5回答問題。圖Z1-5(1)認識儀器:儀器A的名稱是。

(2)量取液體:量取5mL水,需要選擇的儀器是(填序號,下同)。

(3)制取氣體:實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是,

用該原理制取氧氣時,除上述儀器外,還缺少一種儀器的名稱是,用向上排空氣法收集氧氣時,檢驗氧氣是否收集滿的方法是

。

(4)分離物質:實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是,充分反應后,分離剩余的物質需進行過濾,過濾需選擇的儀器是。

|拓展提升|1.[2018·宜昌]在一密閉的容器中,一定質量的炭粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應,容器內各相關量與時間(從反應開始計時)的對應關系正確的是 ()圖Z1-62.[2019·海南]某研究小組受MnO2催化過氧化氫分解的啟發(fā),查閱了不同金屬離子對過氧化氫分解影響的實驗資料。100℃時,在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24h的分解率見下表:實驗編號離子加入量/(mg·L-1)分解率/%①無—2②Al3+1.02③Fe3+1.015④Cu2+0.186⑤Cr3+0.196請回答:(1)MnO2催化過氧化氫分解的化學方程式為。

(2)實驗①的目的是。

(3)實際生產(chǎn)中,貯運濃度較高的過氧化氫時,使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽),其原因是

。

3.[2019·蘇州節(jié)選]實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣,可能用到的裝置如圖Z1-7所示。圖Z1-7(1)本實驗可選用的發(fā)生和收集裝置為(填序號)。

(2)①寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式:。

②上述反應的理論產(chǎn)氧率為[產(chǎn)氧率=QUOTE×100%,結果精確到0.1%]。

③取一定量的高錳酸鉀固體,充分加熱,發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率遠高于上述數(shù)值,則可能的原因有

(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)。(3)某同學進行該實驗并用排水法收集O2。下列操作正確的是(填序號)。

a.未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高錳酸鉀固體b.當導管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣c.集氣瓶中氧氣收集滿后,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面d.氣體收集完畢后,先熄滅酒精燈,再將導管移出水面

【參考答案】夯實基礎1.D2.A3.D4.C[解析]蠟燭在空氣中燃燒,生成二氧化碳和水是實驗結論,不是實驗現(xiàn)象。5.D[解析]硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈,說明氧氣含量越多硫燃燒越劇烈;硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰;二氧化硫能污染空氣,該實驗瓶底的水可以吸收生成的有害氣體二氧化硫;硫在氧氣和空氣中燃燒都生成二氧化硫氣體。6.(1)產(chǎn)生大量白煙(或發(fā)出黃色火焰或放熱等合理答案均可)氧氣被消耗,集氣瓶內氣體壓強小于外界大氣壓(2)裝置的氣密性良好(或紅磷和鐵粉除氧劑足量等其他合理答案均可)(3)實驗2反應后,實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%,而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡(4)僅能夠與空氣中的氧氣反應;生成物不影響測定結果(或其他合理答案)7.(1)鐵架臺(2)DI(或DIG或DIH)(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑酒精燈將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,則氧氣集滿(4)2H2O22H2O+O2↑ACFG拓展提升1.A[解析]在一密閉的容器中,炭粉在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變。炭粉在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,由質量守恒定律可知,氣體的質量增加,完全反應后氣體質量不再發(fā)生改變。炭粉在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體,最終炭粉完全反應,固體的質量逐漸減少,最終減少至0。根據(jù)質量守恒定律,化學反應前后物質的總質量不變。2.(1)2H2O22H2O+O2↑(2)作為對照實驗(3)鋁離子不影響過氧化氫的分解,而不銹鋼中含有鐵、鉻等,鐵離子和鉻離子能夠加快過氧化氫的分解[解析](1)MnO2催化過氧化氫分解生成水和氧氣。(2)實驗①的目的是作為對照實驗,通過對比可知,鋁離子不影響過氧化氫的分解速率。(3)實際生產(chǎn)中,貯運濃度較高的過氧化氫時,使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽),其原因是:鋁離子不會影響過氧化氫的分解,而不銹鋼中含有鐵、鉻等,鐵離子和鉻離子能夠加快過氧化氫的分解。3.(1)AE(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②10.1%③K2MnO4或MnO2在加熱條件下分解產(chǎn)生氧氣(3)bc[解析](1)加熱高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置選擇固體加熱型的裝置A,收集氣體可用排水法和向上排空氣法,但裝置C中導管沒有伸到集氣瓶底部,故選擇裝置E。(2)②根據(jù)化學方程式可知,每316份質量的高錳酸鉀可分解生成32份質量的氧氣,所以上述反應的理論產(chǎn)氧率為QUOTE3231632316×100%≈10.1%。③取一定量的高錳酸鉀固體,充分加熱,發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率遠高于上述數(shù)值,則可能的原因為K2MnO4或MnO2在加熱條件下也分解產(chǎn)生了氧氣。(3)制取氣體的實驗,裝藥品前要先檢查裝置氣密性;用排水法收集時,當導管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時,開始收集氧氣;集氣瓶中氧氣收集滿后,先用玻璃片蓋住集氣瓶口,再將其移出水面;氣體收集完畢后,應先將導管移出水面,再熄滅酒精燈,防止水被倒吸入試管,導致試管炸裂。課時訓練(二)自然界的水|夯實基礎|1.[2019·邵陽]下列有關水的說法正確的是()A.冰水共存物是純凈物B.水由氫分子和氧原子構成C.水分子很小,在化學變化中不可以再分D.電解水的實驗中,得到的氫氣和氧氣的體積比是1∶22.[2019·廣東]電解水實驗裝置如圖Z2-1所示。下列說法正確的是 ()圖Z2-1A.電解前后元素種類不變B.實驗說明水由H2和O2組成C.反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑D.a管收集的氣體能使燃著的木條燃燒更旺3.[2019·青島]下列與水相關的說法不正確的是 ()A.水在天然循環(huán)過程中發(fā)生了物理變化B.活性炭在凈水過程中發(fā)生了化學變化C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.明礬可促進渾濁水中懸浮物的沉降4.[2018·臺州]圖Z2-2為自來水生產(chǎn)過程示意圖。下列說法正確的是 ()圖Z2-2A.清水池中的水是溶液 B.過濾池中主要發(fā)生化學變化C.消毒用的液氯是化合物 D.供水系統(tǒng)流出的水是純凈物5.某課外活動小組的同學在課外實踐活動中,檢測到該縣境內某溶洞中的流水中溶有較多量的Ca(HCO3)2。下列關于該溶洞中的流水的說法不正確的是 ()A.溶洞中的流水是硬水B.取適量溶洞中的流水,加肥皂水時會出現(xiàn)較多浮渣C.溶洞中的流水可作為優(yōu)質飲用水D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服6.[2019·昆明]小英同學從水庫中取出渾濁水樣進行實驗。(1)將水樣靜置,用如圖Z2-3所示裝置進行過濾,其操作規(guī)范的是(填序號)。

圖Z2-3a.用玻璃棒引流b.濾紙邊緣高出漏斗c.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內壁d.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗內壁e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(2)向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭,利用活性炭的性除去雜質和臭味。

(3)在處理后的水樣中加入一定量肥皂水,振蕩,觀察到泡沫較少,浮渣較多,說明該水樣屬于(填“硬水”或“軟水”)。

(4)生活中常用(填“煮沸”“靜置沉淀”或“過濾”)的方法降低水的硬度,并起到消毒殺菌的作用。

(5)為了人類的生存和發(fā)展,人類必須愛惜水。下列做法不利于保護水資源的是(填序號)。

A.生活污水直接排放B.提倡使用節(jié)水器具C.工業(yè)上冷卻水重復利用D.園林澆灌用滴灌、噴灌|拓展提升|1.[2018·濱州]電解水的過程可用圖Z2-4表示,粒子運動變化的先后順序是 ()圖Z2-4A.①②③④ B.①②④③ C.④③①② D.④①②③2.[2018·巴中]對下列實驗指定容器中的水,其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ()選項實驗裝置解釋A硫在氧氣中燃燒集氣瓶中的水:吸收放出的熱量B測定空氣中氧氣含量量筒中的水:通過水體積的變化得出氧氣體積C鐵絲在氧氣中燃燒集氣瓶中的水:冷卻濺落熔融物,防止集氣瓶炸裂D探究燃燒的條件燒杯中的水:①加熱銅片;②隔絕空氣3.[2019·揚州]1800年,人類電解水獲得成功。某同學利用如圖Z2-5所示裝置進行該實驗時,發(fā)現(xiàn)左、右兩側試管內氣體體積比略大于2∶1。下列說法錯誤的是 ()已知:①相同條件下,氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比;②常溫常壓時,1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。圖Z2-5A.水在通電時能發(fā)生化合反應B.實驗中若加入少量NaOH溶液,則導電性增強C.從實驗結果可以確定,相同條件下,H2在水中的溶解度比O2的小D.若右側試管內產(chǎn)生少量O3,也會使左、右兩側試管內氣體體積比略大于2∶14.[2019·福建]用如圖Z2-6所示裝置模擬廢液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)凈化實驗,步驟如下:圖Z2-6Ⅰ.往沉降槽中加入適量絮凝劑(混凝劑)甲,加速沉降;Ⅱ.往反應槽中緩慢加入一定濃度的NaOH溶液,至沉淀完全;Ⅲ.通過盛裝有活性炭的水槽后,調節(jié)溶液的pH=7,儲存在指定容器中。(1)測得原廢液pH=5,顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)甲是(寫物質名稱);操作X可使固體與液體分離,操作X是;活性炭的作用是。

(3)反應槽中生成沉淀的化學方程式為

(寫一個)。5.[2018·雅安]研究“水”可從多角度展開。(1)水的電解①宏觀現(xiàn)象:按如圖Z2-7所示裝置,通電一段時間后,試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,

檢驗B中氣體的現(xiàn)象是 。

圖Z2-7②微觀分析:該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是。

③結論:水由組成。

(2)水的性質將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中,生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅。寫出該反應的化學方程式:

。

(3)水的用途①碘與鋅在常溫下反應速度很慢,若滴入幾滴水則反應劇烈,水在此的作用是 。

②下列實驗中,對水的主要作用分析不全面的是 (填序號)。

圖Z2-8A.a圖中的水便于觀察燒瓶內氣壓變化B.b圖中的水提供熱量C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶

【參考答案】夯實基礎1.A[解析]冰水共存物是由一種物質組成的,屬于純凈物;水由水分子構成;化學變化的實質是分子分裂為原子,原子重新組合成新分子,化學變化中水分子可以再分;電解水的實驗中,得到的氫氣和氧氣的體積比約為2∶1。2.A[解析]化學反應前后元素種類不變,所以電解前后元素種類不變;電解水實驗說明水由氫、氧兩種元素組成;電解水條件是通電,所以化學方程式應注明條件;電解水實驗得到氫氣和氧氣,體積比約為2∶1,所以a管內收集到的氣體是能夠燃燒的氫氣,不是能使燃著的木條燃燒更旺的氧氣。3.B[解析]水在天然循環(huán)中發(fā)生的是狀態(tài)的變化,無新物質產(chǎn)生,屬于物理變化,A正確;活性炭在凈水的過程中吸附水中的異味和色素,無新物質產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B錯誤;煮沸可以將水中可溶性的鈣、鎂化合物轉化為不溶性鈣、鎂化合物沉淀出來,降低了水的硬度,C正確;明礬溶于水生成膠狀物,可以吸附水中的不溶性雜質使其沉降,D正確。4.A[解析]清水池中的水中含有可溶性雜質,屬于溶液;過濾能除去不溶性固體雜質,沒有新物質生成,屬于物理變化;消毒用的液氯是單質;凈化后得到的水中含有可溶性雜質,不是純凈物,是混合物。5.C6.(1)ad(2)吸附(3)硬水(4)煮沸(5)A[解析](1)將水樣靜置,用如圖所示裝置進行過濾,其操作規(guī)范的是用玻璃棒引流;將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗內壁。(2)向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭,利用活性炭的吸附性除去雜質和臭味。(3)在處理后的水樣中加入一定量肥皂水,振蕩,觀察到泡沫較少,浮渣較多,說明該水樣屬于硬水。(4)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒殺菌的作用。(5)生活污水直接排放,會污染水體,不利于保護水資源;提倡使用節(jié)水器具,能節(jié)約用水,有利于保護水資源;工業(yè)上冷卻水重復利用,能節(jié)約用水,有利于保護水資源;園林澆灌用滴灌、噴灌,能節(jié)約用水,有利于保護水資源。拓展提升1.C[解析]由化學反應的實質可知,微粒運動變化的順序是:水分子分解成氫原子和氧原子,氫原子和氫原子結合成氫分子,氧原子和氧原子結合成氧分子。2.A[解析]硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒,擴散到空氣中會污染空氣,水能夠吸收二氧化硫從而防止了二氧化硫向外擴散;測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時,通過量筒中水的體積變化可知氧氣的體積;鐵在氧氣中燃燒時,水的用途是冷卻濺落的熔融物,防止集氣瓶炸裂;探究燃燒條件實驗中,開水的作用:一是加熱銅片,二是讓燒杯中的白磷與空氣隔絕。3.A[解析]水在通電時由一種物質生成了兩種物質,發(fā)生的是分解反應。4.(1)酸性(2)明礬(或其他合理答案)過濾吸附(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓[或MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓][解析](1)測得原廢液pH=5,故顯酸性。(2)往沉降槽中加入適量的絮凝劑甲,加速沉降,故甲為明礬;操作X可使固體與液體分離,故操作X是過濾;活性炭具有疏松多孔的結構,具有吸附性,可吸附色素和異味。(3)往反應槽中緩慢加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,至沉淀完全,發(fā)生的反應為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,據(jù)此寫出化學方程式,再經(jīng)操作X(過濾)可使固體與液體分離。5.(1)①2∶1帶火星的木條復燃②水分子③氫、氧元素(或H、O)(2)2K+2H2O2KOH+H2↑(3)①加快反應速度(或催化劑)②AB[解析](1)①宏觀現(xiàn)象:試管A、B中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氧氣,它們的體積比約為2∶1。檢驗B中氣體的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃。②微觀分析:該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子,化學變化的實質是分子分裂為原子,原子重新組合成新分子。③結論:水由氫、氧元素(或H、O)組成。(2)將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中,生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,說明生成了堿。該反應的化學方程式是2K+2H2O2KOH+H2↑。(3)①碘與鋅在常溫下反應速度很慢,若滴入幾滴水則反應劇烈,水在此的作用是加快反應速度(或催化劑)。②a圖中的水不僅便于觀察燒瓶內氣壓變化,還與生石灰發(fā)生了化學反應;b圖中的水不僅提供熱量,還可以隔絕空氣;c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿;d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶。課時訓練(三)溶液的形成溶解度|夯實基礎|1.[2019·濰坊]下列物質不屬于溶液的是 ()A.生理鹽水 B.白醋C.醫(yī)用酒精 D.冰水混合物2.[2018·仙桃]下列有關溶液的敘述錯誤的是 ()A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時間,不會出現(xiàn)渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應,以提高反應速率3.[2019·眉山]下列物質溶解或稀釋過程中,溶液溫度沒有明顯改變的是 ()A.NaOH B.NH4NO3C.濃硫酸 D.NaCl4.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。要把一瓶接近飽和的石灰水變飽和,具體措施有:①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤5.20℃時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學在20℃時配制的氯化鉀溶液,其中一定達到飽和的是 ()圖Z3-16.[2019·嘉興]20℃時,把36g氯化鈉放入64g水中,使其充分溶解(20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。對所得溶液的有關說法錯誤的是 ()A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na+和Cl-個數(shù)一定相等C.溶液質量為100gD.溶質與溶劑質量比為9∶257.[2019·連云港]KCl和KNO3的溶解度曲線如圖Z3-2所示。下列說法正確的是 ()圖Z3-2A.10℃時,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大C.隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸減小D.40℃時KNO3的飽和溶液,升溫至60℃時仍是飽和溶液(忽略水分揮發(fā))8.[2019·廣東]如圖Z3-3是三種物質的溶解度曲線。請回答:圖Z3-3(1)溶解度隨溫度升高而降低的是 ;

30℃時溶解度最大的是。

(2)80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的措施有(寫一種)。

(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質,分離提純硝酸鉀的操作是:配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

|拓展提升|1.[2019·臨沂]某化學興趣小組利用如圖Z3-4裝置進行實驗:打開彈簧夾,將液體a滴入試管①中與固體b接觸,若試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生,則液體a和固體b的組合可能是 ()圖Z3-4A.水和生石灰 B.稀鹽酸和碳酸鈉C.水和硝酸銨 D.過氧化氫溶液和二氧化錳2.[2019·云南]甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖Z3-5所示。下列敘述正確的是 ()圖Z3-5①甲的溶解度隨溫度的升高而增大②40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法③20℃時,向125g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質量大A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④3.[2019·孝感]甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Z3-6所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里,升高溫度后,下列有關說法正確的是 ()圖Z3-6A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.①溶液質量增加,②溶液質量減少D.①溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于②溶液4.[2018·菏澤]圖Z3-7中,圖甲為四種物質的溶解度曲線,在圖乙中分別向兩支試管內滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變渾濁,則下列說法錯誤的是 ()圖Z3-7A.10℃時,物質溶解度大小關系為:①>③>②>④B.X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質,可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶除去D.20℃時,將40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2∶55.[2019·江西]甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖Z3-8一所示:圖Z3-8(1)t1℃時,溶解度大小關系為甲(填“>”“<”或“=”)乙。

(2)t2℃時,配制180g甲物質的飽和溶液,需稱量甲的質量g。

(3)由圖二推測硝酸鉀是圖一中的物質。

(4)圖二“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為(填序號)。

A.b點→a點 B.c點→a點 C.b點→c點 D.c點→d點

【參考答案】夯實基礎1.D[解析]冰水混合物是由水一種物質組成的,屬于純凈物,不是溶液。2.A[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,長期放置后不會分層的液體不一定是溶液;汽油能溶解油污,洗滌劑對油污有乳化作用;溶液具有穩(wěn)定性,密封一段時間,不會出現(xiàn)渾濁;溶液中進行的反應接觸面積大,反應速率快。3.D[解析]氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高;硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度明顯降低;濃硫酸加到水中放熱,溶液溫度升高;氯化鈉溶于水,溶液溫度基本保持不變。4.D[解析]由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,因此,要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽和,應該采用升溫、增加溶質或減少溶劑的方法。5.B[解析]20℃時氯化鉀的溶解度為34g,是指20℃時,100g水中最多能溶解氯化鉀34g,溶液達到飽和狀態(tài)。20℃時,50g水中最多能溶解氯化鉀17g,B選項符合題意。6.C[解析]因為20℃時氯化鈉的溶解度為36g,即在20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和狀態(tài),則該溫度下36g氯化鈉不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液為飽和溶液,故A選項正確;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,且鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1∶1,所以在氯化鈉溶液中,鈉離子和氯離子的個數(shù)一定相等,故B選項正確;因為36g的氯化鈉固體不能完全溶解在64g水中,因此所得溶液的質量小于100g,故C選項錯誤;根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則飽和溶液中的溶質和溶劑的質量比為36g∶100g=9∶25,故D選項正確。7.B[解析]從圖中可以看出,10℃時,KCl的溶解度大于KNO3;由圖可知,KNO3的溶解度曲線比KCl的陡,故KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大;隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸增大;KNO3的溶解度隨溫度升高而增大,所以40℃時KNO3的飽和溶液升溫至60℃時變成不飽和溶液。8.(1)硫酸鈰硝酸鈉(或NaNO3)(2)60%加入硝酸鈉(或降低溫度或蒸發(fā)溶劑)(3)降溫結晶[解析](1)由溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰;30℃時溶解度最大的是硝酸鈉。(2)80℃時,硝酸鈉的溶解度為150g,此時其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為QUOTE150g150g+100g150g150g+100g×100%=60%。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可在該溫度下向溶液中加入溶質硝酸鈉或降低溫度或蒸發(fā)溶劑。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,拓展提升1.C[解析]生石灰與水反應放出大量的熱,試管②中的導管口會有氣泡產(chǎn)生;稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,試管②中的導管口有氣泡產(chǎn)生;硝酸銨溶于水吸熱,使試管中溫度降低,試管②中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,試管②中的導管口會有氣泡產(chǎn)生。2.D[解析]①由溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減小;②由溶解度曲線可知,40℃時甲的溶解度最大,所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法;③由曲線可知,20℃時,乙的溶解度為36g,125g溶質質量分數(shù)為20%的乙溶液中含溶質25g,溶劑為100g,最多能再溶解11g乙固體,所以加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解;④由兩種物質的溶解度隨溫度變化情況可知,將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質量大。3.C[解析]比較物質的溶解度大小要指明溫度;甲的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度升高而減小,所以放入熱水中,①溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤?②中固體增加,依然為飽和溶液;甲的溶解度隨溫度升高而增大,乙的溶解度隨溫度升高而減小,①中固體繼續(xù)溶解,溶液質量增加,②中固體增加,溶液中溶質質量減少,溶液質量也減少;因為未指明熱水的溫度,不能確定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶質質量分數(shù)不一定大于②溶液。4.D[解析]20℃時,氯化鈉的溶解度小于40g,將40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比不是2∶5。5.(1)>(2)80(3)甲(4)B[解析](1)根據(jù)溶解度曲線可知,t1℃時,甲的溶解度大于乙。(2)t2℃時,甲的溶解度為80g,即在該溫度下,100g水中溶解80g甲物質達到飽和狀態(tài),所以配制180g甲物質的飽和溶液,需稱量甲的質量為80g。(3)根據(jù)圖二中信息可知,在t2℃時,100g水中能完全溶解60g硝酸鉀,結合溶解度曲線,該溫度下甲的溶解度為80g,乙的溶解度小于60g,所以硝酸鉀是圖一中的甲物質。(4)根據(jù)圖二信息可知,在t2℃時,100g水中能完全溶解60g硝酸鉀,對應圖一中c點狀態(tài),經(jīng)過“某一步操作”后才恰好形成飽和狀態(tài)且溶液質量不變,根據(jù)硝酸鉀溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小,所以要使100g水中溶解60g硝酸鉀達到恰好飽和狀態(tài),可從c點狀態(tài)降低溫度至a點狀態(tài)。課時訓練(四)溶液的濃度溶液的配制|夯實基礎|1.[2019·蘇州]實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 ()A.托盤天平未經(jīng)調零即用來稱取氯化鈉固體B.稱量時托盤天平指針偏左,移動游碼至天平平衡C.量取水時,用規(guī)格為50mL的量筒D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,并貼上標簽2.[2018·襄陽]10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。(1)CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為。

(2)要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的質量為kg。

3.[2018·益陽]下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是。

(2)40℃時,將40.6gNaCl加入到100g水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質量為g。

(3)20℃時,NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后1位)。

4.[2019·臨沂]過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面,它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。(1)過氧化氫中氫、氧元素的質量比為。

(2)若配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液,需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是。

5.[2019·郴州]配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如圖Z4-1所示:圖Z4-1(1)寫出圖中標號a儀器的名稱:。

(2)配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質量分別為:氯化鈉g,水g。

(3)稱量氯化鈉時,氯化鈉應放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。

(4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。

(5)對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能有(填序號)。

A.稱量時,藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時,仰視讀數(shù)C.裝瓶時,有少量溶液灑出(6)把50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要水的質量是g。

6.[2018·西寧]為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量,化學興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應,得到4.9g沉淀。請計算這一廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。|拓展提升|1.按下列方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是 ()A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分攪拌2.[2019·南京]溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)在20℃時,將20g氯化鉀固體加入50g水中,充分攪拌后,仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為(計算結果精確至0.1%);20℃時氯化鉀的溶解度為。

(2)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖Z4-2。t1℃時,甲溶液的溶質質量分數(shù)與乙溶液的溶質質量分數(shù)相比,前者與后者的關系是(填字母)。

圖Z4-2A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定3.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題。(1)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉固體g。

(2)下列實驗操作與目的分析均正確的一組是(填序號)。

選項實驗操作目的分析A稱量時,將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時,在天平兩邊托盤上各放一張質量相等的紙整潔美觀D量取所需水量時,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)(3)實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和。

(4)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-3所示,與丙燒杯中溶液溶質質量分數(shù)一定相同的是

燒杯中的溶液。圖Z4-34.[2019·雅安]潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,某同學對某品牌潔廁靈的有效成分含量進行探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈,再加入足量的溶質質量分數(shù)為8%的NaHCO3溶液120g,反應結束后溶液的總質量是215.6g。試計算下列問題。知識卡片潔廁靈有效成分是HCl,潔廁靈中其他成分均不跟NaHCO3反應。(1)產(chǎn)生的二氧化碳質量為g。

(2)該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)5.[2019·黔西南]為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數(shù),小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中,將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗,測得數(shù)據(jù)如下:次序①②③④加入稀硫酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g16a1010回答下列問題。(1)原固體混合物中,氧化銅的質量分數(shù)為。

(2)上表中,a的值為,實驗③所得溶液中的溶質是(填化學式)。

(3)計算該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果精確到0.1%)

【參考答案】夯實基礎1.C[解析]托盤天平需經(jīng)調零后再稱取氯化鈉固體;稱量時托盤天平指針偏左,說明藥品質量大于砝碼質量,應減少藥品;溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g,溶劑質量=溶液質量-溶質質量,所需溶劑的質量為50g-7.5g=42.5g(合42.5mL),應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積;把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,相當于稀釋了溶液,溶質質量分數(shù)偏小。2.(1)40∶71(2)180[解析](1)氯化鈣中鈣、氯元素的質量比為40∶(35.5×2)=40∶71。(2)配制200kg10%的氯化鈣溶液,需要水的質量為200kg×(1-10%)=200kg×90%=180kg。3.(1)NH4Cl(2)136.6(3)26.5%[解析](1)從表中提供的數(shù)據(jù)可知,兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(2)40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g,100g水中最多溶解36.6g氯化鈉,將40.6gNaCl加入到100g水中,充分攪拌能溶解36.6gNaCl,溶液的質量為136.6g。(3)飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%,故20℃時,NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為QUOTE36.0g100g+364.(1)1∶16(2)50g[解析](1)過氧化氫(H2O2)中氫、氧元素的質量比為(1×2)∶(16×2)=1∶16。(2)設需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量為x,則:500g×3%=x×30%,解得:x=50g。5.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)攪拌,加速溶解(5)AB(6)100[解析](1)圖中標號a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可知,氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g;水的質量為50g-7.5g=42.5g。(3)稱量氯化鈉時,應遵循“左物右碼”的原則,氯化鈉應放在托盤天平的左盤。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。(5)稱量時,藥品與砝碼放反了,且使用了游碼,會使氯化鈉質量偏小,所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小;量取水的體積時,仰視讀數(shù),量取的水偏多,所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小;裝瓶時,有少量溶液灑出,不影響溶液的溶質質量分數(shù)。(6)把50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可知,需要水的質量為QUOTE50g脳15%5%6.解:設100g該廢水中氫氧化鈉的質量為x。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓80 98x 4.9gQUOTE80988098=QUOTEx4.9gx=4g廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為QUOTE4g100g4答:廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。拓展提升1.A[解析]95mL的水質量為95g,5.0g氯化鉀溶解在95mL水中,其溶質質量分數(shù)為QUOTE5g5g+95g2.(1)25.4%34g(2)D[解析](1)20℃時,50g水中溶解的氯化鉀固體質量為20g-3g=17g,所以溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為QUOTE17g17g+50g17g17g+50g×100%≈25.4%;由題意知,20℃時,50g水中最多可溶解氯化鉀17g,所以20℃時氯化鉀的溶解度為34g。(2)由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等,則在該溫度下,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等;若溶液不飽和3.(1)4.5(2)D(3)膠頭滴管(4)丁4.(1)4.4(2)解:設100g該品牌潔廁靈中HCl的質量為x。HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑36.5 44x 4.4gQUOTE36.54436.544=QUOTEx4.4g該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為QUOTE3.65g100g答:該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)為3.65%。5.(1)50%(2)12H2SO4、CuSO4(3)解:由表格中數(shù)據(jù)可知,25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應。設25g稀硫酸中溶質的質量為x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 984g xQUOTE80988098=QUOTE4gx4gx所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為QUOTE4.9g25g答:該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。課時訓練(五)碳和碳的氧化物|夯實基礎|1.[2019·本溪]有關金剛石和石墨的說法正確的是 ()A.都有可燃性 B.都有導電性C.都是黑色固體 D.都有滑膩感2.[2018·威海]石墨烯是一種革命性材料,具有優(yōu)異的光學、電學和力學特性。圖Z5-1為金剛石、石墨和石墨烯的結構模型圖,圖中小球代表碳原子。下列說法正確的是 ()圖Z5-1①石墨烯是一種新型化合物②三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同③金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質④石墨烯有超強的導電性和導熱性,說明石墨烯的化學性質和金屬相似A.①④ B.②③C.①③ D.②③④3.[2018·濰坊]如圖Z5-2是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3,Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是 ()圖Z5-2A.圖甲中的轉化1是酸雨形成的主要原因B.圖乙中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉化C.綠色植物通過光合作用,將太陽能轉化成化學能D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定4.[2018·湘西]下列關于CO2性質和用途描述錯誤的是 ()A.CO2既不能燃燒也不能支持燃燒B.CO2能從一個容器傾倒到另一個容器C.CO2不溶于水D.CO2的固體(干冰)可作制冷劑5.如圖Z5-3所示,甲瓶中盛放的是濃硫酸,乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門Ⅰ,打開閥門Ⅱ,紫色小花不變色;若關閉閥門Ⅱ,打開閥門Ⅰ,紫色小花()圖Z5-3A.變成紅色 B.變成藍色 C.變成白色 D.不變色6.[2019·青島]根據(jù)下列實驗裝置圖,請回答問題。圖Z5-4(1)寫出標有①②序號的儀器名稱:①,②。

(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時,應選用的發(fā)生裝置是(填序號,下同)。檢驗二氧化碳應選用的裝置是,

該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)用排空氣法收集氣體時,導管口要接近集氣瓶底部,其目的是。

(4)若要收集一瓶干燥純凈的二氧化碳,所選裝置正確的連接順序是:氣體發(fā)生裝置→→。(填裝置序號)

|拓展提升|1.[2018·寧波]三氧化二碳(化學式C2O3)通常情況下是一種無色無味的氣體,可溶于水,與水反應生成草酸,且常溫下不穩(wěn)定,其他的化學性質與一氧化碳相似。下列有關三氧化二碳說法錯誤的是 ()A.C2O3中碳元素的化合價為+4B.三氧化二碳具有還原性C.在空氣中燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳D.與氫氧化鈉溶液反應可生成鹽2.已知A、B為兩種黑色粉末狀固體,E是能與血紅蛋白結合的有毒氣體,D為紅色單質。A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖Z5-5所示。圖Z5-5(1)請描述固體D的一個物理性質和對應的用途(顏色除外):。

(2)B和E反應的化學方程式為

。

(3)寫出C→F的化學方程式:

。

(4)寫出A→E的化學方程式: 。

3.[2019·廣州]實驗室有如圖Z5-6所示裝置,回答下列問題。圖Z5-6(1)連接裝置時,需根據(jù)導管的高度調節(jié)(填“甲”或“乙”,下同)處的高度,再確定處的高度。

(2)結束實驗的操作是:先 ,

再。

4.[2019·南京]某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。實驗回顧(1)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為;用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是

。

實驗探究(2)如圖Z5-7甲所示,打開汽水瓶蓋,有大量氣泡冒出,塞上帶導管的橡膠塞,導管另一端伸入裝有滴加了紫色石蕊溶液的蒸餾水的試管中,輕輕振蕩汽水瓶,觀察到紫色石蕊溶液變紅;加熱上述試管,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙?寫出上述變化過程中反應的化學方程式:,。

圖Z5-7(3)打開汽水瓶蓋時,有大量氣泡冒出,說明氣體的溶解度 。

(4)如圖乙所示,在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗:在A處持續(xù)而緩緩地通入氣體X。當關閉K時,C處的紫色石蕊紙花不變色;當打開K后,C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。若氣體X為未經(jīng)干燥的二氧化碳,則B瓶中盛放的溶液可以為(填序號);若氣體X為未經(jīng)干燥且混有氯化氫的二氧化碳,則B瓶中盛放的溶液可以為(填序號)。

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.飽和碳酸氫鈉溶液交流反思(5)該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品,控制相同條件測定二者在光照前后溫度的變化,實驗結果如圖Z5-8。則與空氣樣品對應的溫度變化曲線是(填“a”或“b”),二氧化碳可以產(chǎn)生溫室效應。

圖Z5-8請簡述溫室效應對人類生存環(huán)境的功與過:

(各寫一點)。

【參考答案】夯實基礎1.A[解析]金剛石和石墨都是由碳元素組成的,在高溫下燃燒能生成二氧化碳氣體,具有可燃性。2.B[解析]①石墨烯是一種單質;②三種物質都是碳元素組成的單質,分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳;③由結構模型圖看出,金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質;④石墨烯有超強的導電性和導熱性,說明石墨烯的物理性質和金屬相似。3.A[解析]圖甲中轉化1是水與二氧化碳的反應,反應的化學方程式為CO2+H2OH2CO3,不是酸雨形成的主要原因。4.C[解析]二氧化碳能溶于水。5.A6.(1)①鐵架臺②分液漏斗(2)BFCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)排凈集氣瓶內空氣,使收集的氣體更純凈(4)GD[解析](1)標有①②序號的儀器名稱:①鐵架臺,②分液漏斗。(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時,應選用的發(fā)生裝置是B。檢驗二氧化碳應選用澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳,故選用的裝置是F。(3)用排空氣法收集氣體時,導管口要接近集氣瓶底部,其目的是排凈集氣瓶內的空氣。(4)若要收集一瓶干燥純凈的二氧化碳,先除去氯化氫氣體,然后干燥二氧化碳氣體,最后收集,故所選裝置正確的連接順序是氣體發(fā)生裝置→G→D。拓展提升1.A[解析]根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,C2O3中氧元素的化合價為-2,可推出碳元素的化合價為+3。2.(1)導電性,作電線(2)CuO+COCu+CO2(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(4)2C+O22CO(合理即可)3.(1)乙甲(2)移出導管熄滅酒精燈[解析](1)連接裝置時,需要根據(jù)導管的高度調節(jié)乙處的高度,再確定甲處的高度。(2)結束實驗的操作是先移出導管,再熄滅酒精燈。4.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空氣大,且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(2)CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO2↑(3)在一定溫度下,隨壓強的減小而減小(4)ABAB(5)a功:溫室效應使全球平均地表溫度提高到目前適合人類生存的溫度等;過:溫室效應增強,全球氣候變暖。例如,導致冰川融化,使海平面升高,淹沒部分沿海城市;使土地沙漠化,造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn);影響自然生態(tài)系統(tǒng),改變生物多樣性等(答一點即可)[解析](1)實驗室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳氣體,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度大于空氣且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應,故采用向上排空氣法收集。(2)汽水瓶中冒出的氣體是二氧化碳,二氧化碳能與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2OH2CO3;碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解生成水和二氧化碳氣體,因此加熱試管中的紅色石蕊溶液時,由于碳酸分解而導致石蕊又變?yōu)樽仙?發(fā)生反應的化學方程式為H2CO3H2O+CO2↑。(3)打開汽水瓶蓋后,瓶內壓強減小,二氧化碳氣體逸出,說明在一定溫度下,氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。(4)由圖所示可知,打開K直接將未經(jīng)干燥的二氧化碳氣體通入C處,紫色石蕊紙花變紅;若關閉K后,則C處紫色的石蕊紙花不變色,說明B瓶中盛放的溶液能干燥CO2氣體或能吸收CO2氣體,則為濃硫酸或氫氧化鈉溶液;若為飽和碳酸氫鈉溶液,CO2在該溶液中的溶解量極小,帶有水蒸氣的CO2還會使C處的紙花變成紅色。干燥的氯化氫氣體不顯酸性,不能使紫色石蕊變成紅色,若氣體X為未經(jīng)干燥且混有氯化氫的二氧化碳,則B中盛放的液體可以是能干燥CO2和氯化氫氣體的溶液(如濃硫酸),也可以是能同時吸收CO2和氯化氫氣體的溶液(如氫氧化鈉溶液);若為飽和碳酸氫鈉溶液,則該溶液可吸收氯化氫但不能吸收CO2,結果會使含水蒸氣的CO2通到C處,使紫色石蕊紙花變紅色。(5)CO2能產(chǎn)生溫室效應,因此相同光照條件下,提高二氧化碳含量的空氣升溫更高,即圖中a為空氣樣品溫度變化曲線,b為提高二氧化碳含量的空氣樣品溫度變化曲線;溫室效應對人類生存環(huán)境有功亦有過,如果沒有溫室效應,則全球平均地表溫度可能不適合人類居住或生存;但溫室效應加劇,則會使全球氣候變暖,如導致冰川融化,海平面升高;土地沙漠化,造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn);影響自然生態(tài)系統(tǒng),改變生物的多樣性等。課時訓練(六)金屬和金屬材料|夯實基礎|1.[2018·成都]科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測其用途錯誤的是 ()熔點2500℃密度3g·cm-3強度與鋼相似導電性良好導熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機C.制外科手術刀 D.用于通信設備2.[2019·桂林]《呂氏春秋》記載“金(即銅單質)柔錫(即錫單質)柔,合兩柔則剛(即堅硬)”。這句話說明合金具有的特性是 ()A.合金的熔點一般比其組分低B.合金的硬度一般比其組分大C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強D.合金的耐磨性一般比其組分好3.[2019·荊州]已知化學反應:X+YSO4Y+XSO4。根據(jù)此反應信息判斷正確的是 ()A.X一定是金屬鐵B.Y一定是金屬銅C.X的金屬活動性比Y強D.Y的金屬活動性比X強4.金屬鈀是稀有的貴重金屬之一,金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩,而且經(jīng)得住歲月的磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指,某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。(1)把鈀戒指放入稀硫酸中,戒指完好無損,可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之(填“前”或“后”)。

(2)如果將鈀粉置于鹽酸中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液,該反應的化學方程式為。

(3)如圖Z6-1所示,將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中,一段時間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化,推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。通過該實驗判斷,銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為。

圖Z6-15.[2019·株洲]在探究金屬活動性順序時,華雪同學把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過一會兒取出:(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有色物質生成,溶液逐漸變成藍色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是。

(4)根據(jù)上述實驗所觀察到的現(xiàn)象,華雪同學(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag。

6.某化學小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動。查閱資料鐵的活動性比銅強。進行猜想對三種金屬的活動性順序作出如下猜想:猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:;

猜想三:Fe>Cu>R。收集證據(jù)為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中

猜想一正確乙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率(填“快”或“慢”)

丙將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:。

交流反思三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。歸納總結他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度;(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;(3)金屬與是否反應。

7.[2019·深圳]生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質)冶煉生鐵的過程如下:圖Z6-2回答下列問題。(1)生鐵屬于(填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的(填化學式)會導致酸雨。

(2)“煅燒”時:①生成CO的反應之一為C+CO22CO,該反應屬于(填基本反應類型)反應。

②用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理

。

③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,該反應的化學方程式為。

(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是Fe與空氣中、等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號)。

A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的鉻層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境|拓展提升|1.[2019·黃石]用鹽酸與金屬單質反應,探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關現(xiàn)象、分析或結論正確的是 ()圖Z6-3A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強到弱順序為:鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸的溶質質量分數(shù)可以不同2.[2019·新疆]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化,如圖Z6-4所示。從圖中所獲信息不正確的是 ()圖Z6-4A.反應過程中有熱量放出B.50s時,溶液中溶質為AlCl3C.0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反應D.100~140s,壓強減小是因為溫度降低3.[2019·濟寧]相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬,分別與足量的、質量相同、質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應,生成氫氣與消耗稀硫酸的質量關系如圖Z6-5,分析圖像所得的結論中,不正確的是 ()圖Z6-5A.三種金屬的活動性順序:Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質量:Mg<Fe<ZnC.三種金屬消耗稀硫酸的質量:Mg>Fe>ZnD.三種金屬與稀硫酸反應后溶液的質量:Mg<Fe<Zn4.某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有(填化學式,下同)。

(2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質一定含有,可能含有。

(3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質一定含有,可能含有。

(4)反應后得到濾液的質量(填“大于”“小于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。

5.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用,人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途,它比普通鐵粉更易與氧氣反應,其制備的主要流程如圖Z6-6所示。高溫反應器圖Z6-6高溫反應器中反應的化學方程式為

,反應前需向反應器中通入氮

氣,目的是 。

(2)金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬,某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時,進行了如圖Z6-7所示實驗,在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。

將A實驗結束后①②試管內的物質倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多,其原因是,一段時間后過濾,濾液中的溶質一定有(填化學式)。

圖Z6-7(3)某同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后,他對反應過程進行了分析,得到了以下圖像(橫坐標表示加入鐵的質量),其中錯誤的是(填序號)。

圖Z6-86.某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理,如圖Z6-9所示。圖Z6-9(1)為避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸,加熱前應。

(2)裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)裝置B除了吸收CO2氣體外,還有的作用。

7.[2018·杭州]小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:圖Z6-10步驟1:利用圖Z6-10甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在導管a處連接膠皮管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。步驟2:一段時間后,觀察U形管內的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示。觀察對象現(xiàn)象①干燥的普通鐵絲沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化(1)步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是。

(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是。

(3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是 。

【參考答案】夯實基礎1.A[解析]該金屬的熔點高,不能用于焊接金屬。2.B[解析]合金與其組分金屬相比:硬度大、熔點低、抗腐蝕性強,題目中所說的是硬度大。3.C[解析]根據(jù)X+YSO4Y+XSO4判斷出X的金屬活動性比Y強;X不一定是金屬鐵;Y不一定是金屬銅。4.(1)后(2)2Pd+O2+4HCl2PdCl2+2H2O(3)溶液變渾濁銀、鈀、鉑[解析](1)將鈀戒指放入稀硫酸中,戒指完好無損,說明鈀不與稀硫酸反應,即鈀排在氫的后面,可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之后。(2)如果將鈀粉置于鹽酸中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液,反應物有Pd、O2和HCl,生成物有PdCl2,根據(jù)質量守恒定律,反應前后原子種類和數(shù)量不變,寫出化學方程式即可。(3)將銀、鉑戒指分別放入盛有PdCl2溶液的甲、乙兩燒杯中,一段時間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化,說明銀的金屬活動性比鈀強,鉑的金屬活動性比鈀弱,則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑;銀與PdCl2溶液反應生成氯化銀白色沉淀和鈀,還會觀察到甲燒杯中溶液變渾濁。5.(1)無現(xiàn)象(2)銀白(3)Ag+Cu2+(4)能[解析](1)由于金屬活動性鋁大于銅,若把銅絲浸入硫酸鋁溶液中,觀察到無明顯現(xiàn)象,說明銅的金屬活動性比鋁弱。(2)由于金屬活動性銅大于銀,將銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,溶液由無色逐漸變成藍色。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,其中,銀離子得到電子轉化為銀原子,銅原子失去電子轉化為銅離子。(4)根據(jù)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,無明顯現(xiàn)象,可得出金屬活動性鋁大于銅,根據(jù)銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,溶液由無色逐漸變成藍色,說明金屬活動性銅大于銀,由此可得鋁、銅、銀的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag。6.進行猜想Fe>R>Cu收集證據(jù)R絲表面有紅色物質析出快不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4歸納總結鹽溶液[解析]進行猜想鐵的金屬活動性比銅強,由于不知道R是哪種金屬,所以R的金屬活動性可能比鐵、銅強,也可能比鐵、銅弱,還可能比鐵弱,比銅強。收集證據(jù)由實驗結論猜想一正確,可知R的金屬活動性大于銅,所以R絲插入硫酸銅溶液中,能把銅置換出來,故可看到R絲表面有紅色物質析出;因為R比Fe活潑,所以R與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應劇烈,產(chǎn)生氣泡速率更快;空氣中氧氣的濃度低,鐵在空氣中不能燃燒,鐵可在氧氣中燃燒。7.(1)金屬SO2(2)①化合②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水氧氣AB[解析](1)生鐵是碳和鐵的合金,屬于金屬材料;能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2與C在高溫下生成CO的反應屬于化合反應;②CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質,化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根據(jù)題意,CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,故反應化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸;防銹措施包括隔絕水或氧氣,如涂油、噴漆等。拓展提升1.C[解析]由于在金屬活動性順序中銅位于氫之后,不能與酸反應,無氣泡產(chǎn)生;鎂與鹽酸反應速率比鋅快,則鎂片的試管比鋅片的試管更熱;鎂與鹽酸反應的速率比鋅快,銅與鹽酸不反應,則金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>銅;在探究金屬活動性順序時需控制變量,則鹽酸應等質量、等質量分數(shù)。2.B[解析]50s時,溶液中溶質為AlCl3和HCl。3.A[解析]由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序。4.(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于[解析]向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉,鎂粉先與硝酸銀反應,當硝酸銀完全反應后,鎂粉再與硝酸銅反應;當鎂粉完全反應后,銅再與硝酸銀反應。(1)若濾渣中有鎂粉,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應,則濾渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若濾渣中有銅粉,說明鎂粉已完全反應,溶液中硝酸銀也已完全反應,硝酸銅可能沒有完全反應,則濾液中一定含有Mg(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2。(3)若濾渣中沒有銅粉,鎂粉和銅粉均完全反應,溶液中硝酸銀可能沒有完全反應,則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅,可能含有硝酸銀。(4)根據(jù)化學方程式計算可知,鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅后溶液質量均減小,銅置換硝酸銀后溶液質量也減小,因此,不論是上述哪種情況,反應后得到的濾液質量都小于反應前所取廢液樣品的質量。5.(1)FeCl2+H22HCl+Fe防止發(fā)生爆炸(或防止納米級鐵粉被氧氣氧化)(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4未反應的鐵粉繼續(xù)與硫酸銅反應FeSO4、Al2(SO4)3(3)D6.(1)先通一氧化碳排盡玻璃管內的空氣(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)可收集CO,防止CO逸出而污染空氣[解析](1)一氧化碳具有可燃性,與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸,故在加熱前要先通一氧化碳以排盡玻璃管內的空氣,防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸。(2)在高溫條件下,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳。(3)裝置B內盛有氫氧化鈉溶液,可以除去尾氣中的二氧化碳,同時該裝置可通過排出裝置內的溶液而收集CO,防止其造成空氣污染。7.(1)將帶火星的木條放在b導管口,若木條復燃,則證明U形管內已充滿O2(2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減小)(3)水分和金屬內部結構[解析]氧氣有助燃性,將帶火星的木條放在b導管口,如果導管口都有氧氣,能讓木條復燃,證明氧氣已滿;根據(jù)圖乙,注射器內收集有20mLO2,隨著實驗的進行,注射器活塞會向左運動,說明注射器內氧氣體積在減少,即氧氣參與鐵銹蝕反應被消耗。本實驗中安排了純鐵絲與普通鐵絲的對比實驗,發(fā)現(xiàn)純鐵絲在潮濕的空氣中也不易生銹,說明鐵制品銹蝕還可能與鐵的純度或鐵制品內部結構有關,因為純鐵與普通鐵在純度和內部結構上均有差異。課時訓練(七)常見的酸和堿中和反應溶液的pH|夯實基礎|1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液2.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調味品 ()A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶液中 ()A.溶質的質量分數(shù)都變小B.溶液的質量都增大C.溶質的質量分數(shù)都變大D.溶質的質量分數(shù)前者變大,后者變小4.[2019·德州]兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸和稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是 ()A.鋅粒 B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊溶液 D.氫氧化鈉溶液5.[2018·廣州]下列有關氫氧化鉀的說法中正確的是 ()A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質B.氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應6.[2018·鎮(zhèn)江改編]某同學演示酸堿中和并利用反應后的溶液制得Na2SO4固體。下列操作錯誤的是 ()圖Z7-17.下列做法不是利用中和反應原理的是 ()A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳C.人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多8.[2018·重慶B]已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是 ()A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高 B.廚房清潔劑可能含有NaOHC.混合使用能提高兩者的清潔效果 D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕9.[2019·濱州]下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述,你認為正確的是 ()A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上,再與標準比色卡對照D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH=12.610.實驗室中常需要使用硫酸。圖Z7-2(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到 。

(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是。

(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖Z7-2所示,b中盛放的物質是,a的作用是

。

11.[2019·呼和浩特]化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時,進行了如圖Z7-3所示的實驗。圖Z7-3(1)實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為。

實驗結束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學們取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管