第三章課題二：原子的結(jié)構(gòu)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，

可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；2.原子質(zhì)量和體積都很小，

在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔；3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，

在化學(xué)變化中不可再分。知識(shí)回顧原子在化學(xué)變化中不可再分，原子是否可以再分呢？

原子的體積很小，原子核比原子更小，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。乒乓球一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子核所帶的正電荷數(shù)，叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同種類的原子:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同一原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。氫原子的中子數(shù)為零，因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在質(zhì)子和核外電子。1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？3、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？2、同一原子的質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？二、原子核外電子的排布（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？

排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的一二三四五六七電子層離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高1.核外電子的分層排布

電子經(jīng)?；顒?dòng)的區(qū)域電子層原子核2.核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。共有七個(gè)電子層。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解?！舅伎肌磕芊裼靡粋€(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)帶正電排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納8個(gè)，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個(gè))。練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

下一頁正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111原子得失電子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬原子一般＜4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥

4個(gè)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體原子8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子【結(jié)論】物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表3-2），思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。

氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電氯化納(NaCl)的形成過程+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<三、離子的形成什么叫離子？帶電的原子或原子團(tuán)，叫做離子。常見的離子：鈉離子:Na+氯離子:Cl-硫離子:S2-氫氧根離子:OH-硫酸根離子:SO42-硝酸根離子:NO3-銨根離子：NH4+鐵離子:Fe3+亞鐵離子:Fe2+銅離子:Cu2+碳酸根離子:CO32-+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個(gè)電子離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)

陽離子：帶正電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）

陰離子：帶負(fù)電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）舉例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-離子歸納總結(jié)1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì).1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+

Cl-Al3+O2-

1、一般的，陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、一般的，陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】離子符號(hào)的書寫和意義2、離子符號(hào)的意義(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(表示一個(gè)氧離子)(2)

表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-基礎(chǔ)訓(xùn)練一．寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說出各離子符號(hào)所表示的意義？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．說出下面這些元素符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+1.下列粒子中表示+2價(jià)陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時(shí)鞏固練習(xí)()+1028+1128+1228+1328ABCDC()

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D

5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：原子的實(shí)際質(zhì)量（測定值）一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，稱作這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為

Ar）碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56下一頁粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kg