玉林師院附中玉林十一中等五校2020-2021學年高二化學上學期期中試題

廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高二化學上學期期中試題廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高二化學上學期期中試題PAGE18-廣西玉林師院附中玉林十一中等五校2020_2021學年高二化學上學期期中試題廣西玉林師院附中、玉林十一中等五校2020-2021學年高二化學上學期期中試題第I卷（共21小題，共126分）注意事項1.答題前,考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色字跡簽字筆將自己的姓名、班別、學號填寫清楚。在試題卷上作答無效.2.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Mg24一、選擇題：本大題共13小題.在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的,每小題6分.7.下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是A。鋅與鹽酸的反應屬于放熱反應B.斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量C?；瘜W反應不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D。反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量8。下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④常溫下0。1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2。1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3。1A。①④⑥B。①②③④C。①④⑤⑥D(zhuǎn)。全部9。下列說法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B。由“C(石墨）＝C(金剛石)△H＝1。9kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C。在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g)＋O2(g）＝2H2O（l）△H＝－285。8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O△H＝－57.3kJ·mol－1,若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114。6kJ10.已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是A。所得溶液中的c（H＋)＝1。0×10－13mol·L－1B。所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝1。0×10－13mol·L－1C。所加的燒堿溶液pH＝13D.所得溶液中的c（Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－111.在一定溫度下,反應H2（g）＋X2(g）HX（g）的平衡常數(shù)為10,若將1。0mol的HX（g）通入體積為1。0L的密閉容器中,在該溫度時HX（g)的最大分解率接近于A。5%B。17%C。25％D.33%12。對于可逆反應N2(g）＋3H2（g)2NH3(g)△H〈0，下列研究目的和示意圖相符的是D.DA。AB.BC。C13.25℃時,取濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0。1mol·L－1NaOH溶液、0。1mol·L－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示.下列說法正確的是A.曲線I：滴加溶液到10mL時：(CH3COO－）>c(Na＋)〉c(H＋）>c（OH－)B。曲線I:滴加溶液到20mL時：c（Cl－)>c（NH4＋）〉c(OH－）〉c(H＋）C。曲線II：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO－)－c(CH3COOH）＝2[c（H＋)－c(OH－)］D。曲線II：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：（NH4＋）＝c(Cl－）>（OH－)＝c(H＋)第II卷（共174分）27（16分）。NH4Al（SO4）2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加劑；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）純堿Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”），原因是(用離子方程式說明）。（2）相同條件下，0。1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4＋)(填“等于"“大于”或“小于”）0。1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4＋）。（3)均為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。①其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線是（填羅馬數(shù)字),導致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是。②20℃時（KW＝1.0×10－14）,0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na＋）－2c（CO32－)－c(HCO3－）＝mol/L。(4）室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點。在a點，溶液中各離子濃度由大到小的關系是。28(14分）。（1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：①該反應的化學方程式為;②反應開始至4min時，B的平均反應速率為，A的轉(zhuǎn)化率為。③4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)?（填“是”或“否”)，8min時，v（正）v（逆)(填“>”、“<”或“＝").（2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g）△H<O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a時刻改變的條件可能是；b時改變的條件可能是。29(12分)。甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面省廣泛的應用。利用甲醇（CH3OH）在一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式為CH3OH（g）HCHO（g)＋H2(g）△H1，實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示：(1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反應制備，制備過程中發(fā)生的反應有:CO(g）＋2H2（g)CH3OH（g)△H＝－90.7kJ/mol①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O（g)△H＝－23。5k/mol②CO(g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g)△H＝一41.2kJ/mol③則反應3CO(g）＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g)的△H＝。（2)甲醇合成甲醛可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式：。(3)該反應△H10（填“〉”、“＝"、“〈”）。（4)若在恒溫恒壓容器中進行上述反應,可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號).A?；旌蠚怏w的密度不變B。CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C.H2的體積分數(shù)不再改變D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等(5）T1K時,CH3OH、HCHO、H2起始濃度(mol/L)分別為1.0、0。50、1。0,反應進行的方向為,反應達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)(填“>”“＝”或“〈”)20％。30(16分)I.在火箭推進器中裝有強還原劑婧(N2H4）和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱.已知0。4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量.(1）寫出該反應的熱化學方程式。（2)已知H2O(l）＝H2O(g）;△H＝＋44kJ/mol，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(3)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是。II.某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0。2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液;⑤用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2~3次.請回答下列問題:（1）以上步驟有錯誤的是(填編號),該步驟錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響")。（2）步驟④中，量取20。00mL待測液應使用（填“酸式"或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水,測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”).（3)步驟⑤滴定時，眼睛應注視；判斷達到滴定終點的依據(jù)是。（4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗C。滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1.化學部分答案7．答案B解析A．鋅與鹽酸的反應為金屬與酸的反應，屬于放熱反應，A正確；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，B錯誤；C．化學反應從微觀上分析存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化,C正確；D．反應物的總能量高于生成物的總能量,反應時高出的能量，以光或熱的形式向環(huán)境釋放能量，D正確；答案為B。8。答案C解析①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確;②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，硝酸與氯化鈉也不反應，但硝酸是強酸，錯誤;④常溫下0。1mol·L—1HNO2溶液的pH＝2。1，若是強酸，其pH應該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確;⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH＝7,因此是弱酸，正確；⑥常溫下pH＝2的HN22溶液稀釋至100倍，pH約為3。1，若亞硝酸是強酸，pH＝4，因此是弱酸,正確。9．答案D解析A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯誤；B．由“C(石墨)=C(金剛石）ΔH＝＋1.9kJ/mol”可知金剛石總能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯誤;C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g）＋1/2O2（g)=H2O(l)ΔH＝－285。8kJ/mol，C錯誤；D．在稀溶液中:H＋＋OH－=H2OΔH＝－57。3kJ/mol,若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的熱量等于2mol×57.3kJ/mol＝114。6kJ,D正確；答案選D。10．答案C解析A．pH=13的溶液中，c（H+）=10—13mol/L，A正確；B．由水電離產(chǎn)生的c（OH—）水=c(H+）水=10—PHmol?L—1=10-13mol/L，B正確;C．因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH＞13，C錯誤；D．Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，溶液中的c(Mg2+）==5。6×10—10

mol/L,D正確；故答案為：C。11．答案B解析由一定溫度下，反應H2（g)+X2(g）HX（g)的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學反應的平衡常數(shù)為,設HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g)+X2(g)開始1。0mol/L00轉(zhuǎn)化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol,該溫度時HX(g）的最大分解率為×100％=17％，故選B.12．答案C解析A．該反應的反應前后為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，反應速率加快,平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意圖相不相符，A錯誤；B．該反應正反應為放熱反應，溫度增大，平衡逆向移動，氮氣轉(zhuǎn)化率減小,研究目的和示意圖不相符，B錯誤；C．增加N2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動,研究目的和示意圖相相符,C正確;D．加入催化劑,反應速率加快，研究目的和示意圖相不相符,D錯誤；故答案為:C.13．答案C解析根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時圖象縱坐標所對應pH值可知,曲線Ⅰ線當未滴加溶液時pH〉7，說明是鹽酸滴定氨水；Ⅱ線當未滴加溶液時pH<7，說明是氫氧化鈉滴定醋酸。A．曲線I為酸滴定堿溶液，當?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和一水合氨，由于在此條件下氨水的電離程度大于銨鹽的水解程度，所以溶液呈堿性,則c（H+)＜c（OH—),故A錯誤；B．曲線I為酸滴定堿溶液，當?shù)渭尤芤旱?0mL時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，NH4+水解導致溶液呈酸性，則c（H+)＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c(Cl-）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+）,得c（Cl—）＞c（NH4+）,鹽類水解程度一般都較小,所以離子濃度大小順序是c（Cl-)＞c(NH4+）＞c（H+)＞c(OH-），故B錯誤；C。滴加溶液到10

mL時，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c(Na+），電荷守恒：c(CH3COO—）+c（OH-）=c(H+）+c（Na+），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2［c(H+）—c（OH—）]，故C正確；D。曲線Ⅱ為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，滴加溶液在10

mL~20

mL之間存在，NaOH與醋酸反應，且NaOH的量不足，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，此時醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液中c（H+)＞c（OH—），故D錯誤；故選C。27．（1）堿性(2）小于（3）①Ⅳ水解反應是吸熱反應,故溫度越高,水解程度越大，故PH值越大②10—4-10-10(4）ac（Na+)=c（）＞c（）＞c（H+）＞c(OH-)【詳解】（1）由于Na2CO3是強堿弱酸鹽，故純堿Na2CO3溶液因水解呈堿性，水解方程式為：，故答案為:堿性；；(2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3++2，NH4HSO4=+H++，雖然Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是沒有NH4HSO4中直接電離出的H+抑制作用大，故相同條件下，0。1mol/LNH4Al（SO4)2溶液中的c()小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c()，故答案為：小于；（3）①Na2CO3溶液呈堿性，故起點PH大于7,水解反應是吸熱反應，故溫度越高，水解程度越大，故PH值越大，故其中符合0。1mol/LNa2CO3溶液的pH隨溫度變化的曲線是Ⅳ，導致Na2CO3溶液的pH隨溫度變化的原因是水解反應是吸熱反應，故溫度越高，水解程度越大，故PH值越大,故答案為：Ⅳ；水解反應是吸熱反應，故溫度越高，水解程度越大,故PH值越大;②20℃時（Kw=1.0×10-14），0。1mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)溶液的電荷守恒即：c（H+）+c(Na+）=2c()+c(）+c(OH-）,故有c(Na+）－2c（)－c（)＝c（OH—)—c(H+）=10—4—10—10mol/L,故答案為：10—4-10-10;(4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+,溶液中只有（NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，（NH4)2SO4可以促進水的電離,而NH3?H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，a點溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4與Na2SO4二種成分,且a點時c(Na+)=c（），根據(jù)N元素與S元素的關系,可以得出c（)=c（）+c（NH3?H2O）,但會發(fā)生水解，故c（Na+）=c（）＞c（)＞c（H+）＞c（OH-）,故答案為：a；c（Na+）=c（）＞c(）＞c（H+）＞c（OH—）。28．（1)①2AB②0。025mol/（L?min）50%③否＝(2）升溫減小SO3的濃度【解析】（1）①根據(jù)圖象可知A為反應物，B為生成物，反應進行到4min時A物質(zhì)的量變化為0.8mol—0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0。2mol，A、B反應的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應的化學方程式為2AB；②反應開始至4min時，A物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.4mol÷2L=0。2mol/L,則A的平均反應速率為0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L?min），反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應速率是0。025mol/（L?min).A的轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)圖像可知4min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8min時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此v（正）=v（逆）；（2）a時逆反應速率大于正反應速率,說明平衡應向逆反應方向移動,且正逆反應速率都增大，該反應的正反應放熱,應為升高溫度的結(jié)果；b時正反應速率不變，逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物的原因，即b時改變的條件可能是減小SO3的濃度.29．（1)-244.84kJ/mol(2）（3）〉(4）ACD(5）正反應方向＞【詳解】（1)根據(jù)蓋斯定律：有①×2+②+③得3CO（g)＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g）ΔH=－90.7kJ/mol×2－41.2kJ/mol－41.2kJ/mol=-246。1kJ/mol，故答案為:-246.1kJ/mol;(2）根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析得，甲醇合成甲醛的化學平衡常數(shù)表達式為：,故答案為:;（3）隨著溫度升高,平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，故反應正方向為吸熱，即ΔH1〉0，故答案為：>；（4）A．正反應方向為氣體體積增大的反應，混合氣體的密度不變,說明氣體體積保持不變，能說明反應達到平衡狀態(tài),故A選；B．CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，并不能說明它們的濃度保持不變，故不能說明反應達到平衡，故B不選；C．H2的體積分數(shù)不再改變，能說明反應已經(jīng)達到平衡，故C選;D．單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等說明正反應速率等于逆反應速率，能說明反應達到平衡,故D選；故答案為：ACD；（5）T1時，平衡常數(shù)K=2，CH3OH、HCHO、H2起始濃度(mol?L—1）分別為1。0、0.50、1。0,甲醛體積分數(shù)=×100%=20%,Qc==0.5＜2，說明反應正向進行，反應達到平衡時，HCHO的體積分數(shù)＞20%，故答案為：正反應方向；＞。30．Ⅰ．（1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2（g）+4H2O（g）△H=?640kJ?mol?1（2）408(3）生成物為氮氣和水，不污染空氣【解析】Ⅰ．(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量640kJ，則熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l）═N2（g)+