豫南九校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次聯(lián)考試題

河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次聯(lián)考試題PAGE16-河南省豫南九校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次聯(lián)考試題河南省豫南九校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次聯(lián)考試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Fe56Ag108一、選擇題（本大題共17小題，每小題3分，共51分.每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道:“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識(shí).“要留清白在人間”涉及反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A.Ca(OH）2B。CaCO3C.CO2D。H2O2。下列關(guān)于銅鋅原電池和電解氯化銅溶液的敘述正確的是A.電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上發(fā)生還原反應(yīng)B.銅鋅原電池中銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C。電解氯化銅溶液時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D。電極上同時(shí)分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并且得失電子數(shù)相等3。下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A。在保存FeSO4溶液時(shí)，加入少量鐵屑B。用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.工業(yè)合成氨采用200～500大氣壓的高壓條件4.下列說法正確的是A?！鱄的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C。在101kPa時(shí)，1mol氫氣燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱D.由C（石墨）→C(金剛石）；△H＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定5.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A。K不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)C。平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化6.下列說法正確的是A。pH＝6。5的溶液一定呈酸性B。用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便C。常溫下pH＝2的H2SO4溶液，升高溫度pH不變D.常溫下pH＝12的NaOH溶液，升高溫度pH不變7.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是A。加入適量的6mol/L的鹽酸B。加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液8.設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是A。12.0gNaHSO4固體所含的離子總數(shù)為0。3NAB.25℃,1LpH＝13的Ba(OH）2溶液中OH－的數(shù)目為0.2NAC.0。1molH2和0。1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAD.14。0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·H2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。5NA9.1000K時(shí)，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g）△H〉0，下列圖像與該反應(yīng)體系相符的是10。下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1。微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化.現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO－的溶液為例）。下列說法錯(cuò)誤的是A.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換摸B。負(fù)極反應(yīng)為CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋C。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),模擬海水理論上除鹽58。5gD。電池工作一段時(shí)間后,正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:212.在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中,分別放入鎳粉并充入1molCO,控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s）＋4CO（g)Ni(CO）4(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c三個(gè)容器中CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)锳。a>b〉cB.b>a>cC.c>a〉bD。b>c>a13。采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如右圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極反應(yīng)為2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B。電解一段時(shí)間后，陽極室pH變小C。電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，14.25℃時(shí)，向10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O組成的混合溶液中滴加0。1mol·L－1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A。未加鹽酸時(shí)：c(OH－）>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B。加入10mL鹽酸后：c(NH4＋）＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí):c（Cl－）＝c（Na＋）D.加入20mL鹽酸后:c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（Na＋）15.六氟鋁酸鈉(Na3AlF6），微溶于水，在電解鋁工業(yè)作助溶劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑.以磷肥副產(chǎn)物氟硅酸銨為原料制備六氟鋁酸鈉的工藝流程如下，下列說法正確的是A.反應(yīng)①可以在石英制造的反應(yīng)釜中進(jìn)行B.反應(yīng)③得到Na2AlF6和廢液，廢液用于反應(yīng)②循環(huán)利用C.反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（NH4）2SiF6＋4NH3·H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋H2OD.反應(yīng)①和③得到的物質(zhì)與②得到的物質(zhì)都需要用相同的方法進(jìn)行處理16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果一般可以用圖像表示。下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A。圖甲可表示鎂條與鹽酸反應(yīng)的能量變化B。圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的導(dǎo)電性隨BaCl2的物質(zhì)的量的變化C。圖丙表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，光照后溶液中Cl2的濃度增大D.圖丁表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化17。室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A。溶液的體積V甲≤10V乙B。水電離出的OH－濃度：10c(OH－）甲≤c(OH－)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D。若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙二、非選擇題（本大題包含5個(gè)小題，共49分）18。（9分）已知常溫下，Ksp（PbSO4)＝1。1×10－8,Ksp(PbCO3）＝3。3×10－14，Ksp（PbS）＝3.4?！?0－28.（1)寫出PbSO4溶解平衡的離子方程式.（2)常溫下,溶解度：PbSO4(填“〉”“<”或“＝”)PbCO3。（3）從PbSO4固體中回收鉛，關(guān)鍵步驟是制備硝酸鉛.簡(jiǎn)單敘述由PbSO4制備Pb（NO3）2的操作原理。（4）處理廢水中的Pb2＋宜選擇的試劑是（填字母）。A。Na2SO4B.Na2CO3C.Na2S（5)向濃度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3）2溶液，同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，＝.19.（11分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O.合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水.實(shí)驗(yàn)步驟：I。Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí),停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。II.產(chǎn)品分離提純:產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥,得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品.III.產(chǎn)品純度的測(cè)定:以淀粉作指示劑,用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請(qǐng)回答：(1）步驟I。單向閥的作用是；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。(2)步驟II.下列說法正確的是.A?？焖僬舭l(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱C。冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D?？蛇x用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑（3)步驟III。①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→()→(）→（)→（)→()→開始滴定.A。烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D。用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F。用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O·5H2O含量為100。5％，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是.20.(12分）在T℃向10L的恒容密閉容器中，充入1molN2和1molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)△H〈0。測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（1）下列圖像正確的是（填標(biāo)號(hào)）.（2）0～4min用NH3表示該段時(shí)間的平均反應(yīng)速率,v(NH3）＝mol/(L·min)。（3)T℃達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，容器中氣體的密度ρ＝g/L，容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量M＝g/mol。(4)T℃平衡常數(shù)Kp＝(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),列出含有P的計(jì)算表達(dá)式).21。（9分)電鍍等工業(yè)廢水中常含有Cr2O72－，Cr(VI)會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害。綠礬法是目前處理含Cr(VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如下:（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL3mol·L－1H2SO4溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要的玻璃儀器有。(2)“反應(yīng)槽”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為.(3）在“加熱曝氣槽”中加入NaOH溶液調(diào)pH的目的是，通入壓縮空氣的目的是.(已知pH＝8。5時(shí)，F(xiàn)e2＋沉淀完全)（4）Cr(VI）包含CrO42－和Cr2O72－，兩者之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O.則在強(qiáng)酸性溶液中主要存在的含鉻離子為。實(shí)驗(yàn)室有10L2×10－4mol·L－1Cr2O72－，加入一定量的FeSO4·7H2O，充分?jǐn)嚢韬笤偌尤隢aOH溶液調(diào)節(jié)pH,攪拌并加熱,恰好轉(zhuǎn)化為鐵氧體(CrxFeyO8）。加入的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為g。22。(8分)如圖所示，通電5min,電極5的質(zhì)量增加2。16g，請(qǐng)回答下列問題：（1)a