豫西名校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題

河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題PAGE17-河南省豫西名校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題河南省豫西名校2020—2021學(xué)年高二化學(xué)10月聯(lián)考試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24S32K39Cr52Ag108一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”,該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說(shuō)法正確的是A。使用該催化劑,能減小水分解反應(yīng)的焓變B.該催化劑的使用可提高水的分解率C。金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A。KAl（SO4）2·12H2OB.HFC。漂白粉D.液氨3.關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A.pH試紙?jiān)谑褂们皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2.3C.利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD.pH計(jì)是一種精確測(cè)量溶液pH的儀器4。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)可以說(shuō)明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A。次氯酸具有漂白性B。0。001mol·L－1的HClO溶液的pH＝5.6C。用HClO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí),燈泡很暗D.溫度為25℃時(shí)，次氯酸的水溶液的pH<75.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B。升高溫度C。使用催化劑D。多充入O26.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙所示儀器,判斷下表中正確的選項(xiàng)是7。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2。0mol·L－1降到1。0mol·L－1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0。5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為A。5sB.大于5sC.小于5sD.無(wú)法判斷8。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性和進(jìn)行方向的說(shuō)法正確的是A。非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B。－定溫度下,反應(yīng)Mg(l）＋Cl2(g）＝MgCl2（l)的△H<0，△S〈0C。由△G＝△H－T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程9.一定條件下：2NO2(g)N2O4（g)△H<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中,測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A。溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC。溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD。溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa10.鈀的配合物離子［PdCl4]2－可催化合成H2O2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A。［PdCl2O2]2－是反應(yīng)中間體B.催化合成H2O2總反應(yīng)為H2＋O2H2O2C.反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)Pd＋O2＋2Cl－＝［PdCl2O2］2－11。反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2（g)2HI（g）的平衡常數(shù)K1,反應(yīng)HI（g)H2(g）＋I(xiàn)2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1，K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)A。K1＝2K2B。K1＝K2C.K1＝D。K1＝K212.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B（g)xC（g)＋2D(g）,2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0。8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。則下列判斷正確的是A.x＝2B。2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·min－1C。B的轉(zhuǎn)化率為40%D。若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13。某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。II為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.a點(diǎn)的KW比c點(diǎn)的KW大C.b點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度D。b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)14.25℃時(shí),將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A。1014－a－2bB.10a＋b－14C。10a－2bD.10a－2b＋1415.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr（g）,2HBr（g)H2(g）＋Br2（g）。2min時(shí)測(cè)得H2的濃度為1mol·L－1，HBr的濃度為8mol·L－1，則上述反應(yīng)中0～2min內(nèi)生成NH3的速率為A.0。5mol·L－1·min－1B。2mol·L－1·min－1C.2。5mol·L－1·min－1D.5mol·L－1·min－116.現(xiàn)有四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。常溫下，下列有關(guān)上述溶液的判斷不正確的是A。由水電離出的c(H＋）：①＝②＝③＝④B.若將②、③等體積混合,則所得溶液的pH〉7C。等體積的①、②、④分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最多D。將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③〉④〉②〉①17.已知反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g）＋D（g),在一定壓強(qiáng)下，按X＝(A的物質(zhì)的量始終為lmol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí),A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V％)與溫度(T)、X的關(guān)系。圖乙表示X＝2時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A。圖甲中，X2<1B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C。由圖乙可知，T1時(shí)，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小二、非選擇題（本題包含5個(gè)小題，共49分)18.(9分)磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品.向10mL0.02mol·L－1H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，則H3PO2是（填“一元酸”、“二元酸"或“三元酸"）。（2）已知25℃時(shí)K（H3PO2）＝1×10－2，該H3PO2溶液的pH為。(3)亞磷酸（H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)K1＝5。0×10－2、K2＝2。6×10－3.①電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí),K值(填“增大”或“減小"）。②試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異:。（4)25℃時(shí)，已知HF的電離常數(shù)K＝3.6×10－4；H3PO4的電離常數(shù)K1＝7.5×10－3，K2＝6。2×10－8，K3＝4.4×10－13。則足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為。19.（11分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4).(3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：表中x＝mL,理由是。（4)已知50℃時(shí),濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖示,若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出25℃時(shí)c(H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖。20.（10分)已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25。00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2～3滴作為指示劑；③用0。1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中,橫線上填的指示劑是.(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。(4)若出現(xiàn)下列情況,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填序號(hào)）。a。滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b。滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎使瓶?jī)?nèi)溶液濺出c.滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)f。酸式滴定管在使用前沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（5)通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為。21。（11分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.I.已知I－可以催化二氧化硫在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3SO2（g)＋2H2O（l)＝2H2SO4（aq)＋S（s)△H〈0.催化原理分為兩步，第一步反應(yīng)為吸熱的慢反應(yīng)：SO2＋4I－＋4H＋＝2H2O＋S↓＋2I2，第二步反應(yīng)為放熱的快反應(yīng)：2H2O＋I(xiàn)2＋＝＋＋2I－。(1)請(qǐng)補(bǔ)充第二步反應(yīng).(2)能正確表示I－催化SO2歧化反應(yīng)原理的能量變化示意圖為。II。工業(yè)制硫酸，在接觸室發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)。在1L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同溫度下測(cè)得c（SO3）與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：（3）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.①c（SO2):c(O2)：c（SO3）＝2：1：2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3的同時(shí)消耗nmolSO2③反應(yīng)速率2v(SO3)正＝v（O2）逆④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化(4）反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)SO2的平均反應(yīng)速率v（SO2)＝mol/（L·min)。T2時(shí)反應(yīng)SO3（g)SO2(g）＋O2（g)的平衡常數(shù)K＝.22.（8分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料，乙炔（C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。(1）70℃時(shí)，反應(yīng)C2H2（g)＋H2（g）C2H4(g）△H＝－174kJ·mol－1在剛性容器中達(dá)到平衡。①下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào))。A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量B。投料時(shí)增大的值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變C.通入一定量He，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K