湛江市2020屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}含解析

廣東省湛江市2020屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}含解析廣東省湛江市2020屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}含解析PAGE27-廣東省湛江市2020屆高三化學(xué)一模考試試題含解析廣東省湛江市2020屆高三化學(xué)一?？荚囋囶}(含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C—120-16Na-23Co-59Zn-65一、選擇題1.下列描述和解釋均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(）選項(xiàng)描述解釋A84消毒液可以消滅新型冠狀病毒溶液顯堿性B用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料纖維素有燒焦羽毛的氣味C《易經(jīng)》載有“澤中有火”上火下澤”燃燒的氣體可能為水煤氣D《四川鹽法志》記載；當(dāng)煮鹽近于飽和時(shí)，往鹵水中點(diǎn)加豆汁,至渣滓皆浮聚于面加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用A.A B。B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．84消毒液可以消滅新型冠狀病毒是因?yàn)镹aClO溶液有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤;B．蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，纖維素沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．湖泊、沼澤中含有的氣體主要為甲烷,所以“澤中有火”指湖泊、沼澤水面上甲烷點(diǎn)燃燃燒的現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D．豆汁是膠體，有吸附性，利用豆汁產(chǎn)生的泡沫可以除雜，故D正確;故答案D。2?；衔颩（)是一種有機(jī)合成的中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（)A.與苯互為同系物 B。所有原子可能處于同一平面C。二氯代物有16種（不含立體異構(gòu)） D。燃燒最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．二苯甲烷含2個(gè)苯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，則不屬于苯的同系物,故A錯(cuò)誤；B．化合物M分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),但-CH2—上碳原子是sp3雜化，具有類似甲烷的立體結(jié)構(gòu),則分子結(jié)構(gòu)中所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C．化合物M的等效氫原子是4種，則一氯代物有4種,則：一氯代物為時(shí)，另一Cl原子的位置有4種；一氯代物為時(shí),另一Cl原子的位置有7種（排除重復(fù)1種）;一氯代物為時(shí)，另一Cl原子的位置還有3種（排除重復(fù)5種）；一氯代物為時(shí),另一Cl原子的位置還有2種(排除重復(fù)6種）；共有16種，故C正確；D．化合物M的分子式為C13H12,則1molM完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為（13+)mol=16mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3。短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍；四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B。W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài) D。W與Y形成的化合物可作耐火材料【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+,則X原子的最外層電子數(shù)是1、Y原子的最外層電子數(shù)是3,W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為O、X為Na、Y為Al,由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)圖所示可知Z為+4價(jià)，且化合物中Z原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、W為Si元素；A．Na、Al、Si、S為同周期主族元素,核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑Na＞Al＞Si＞S,而O和S為同主族元素，S的原子半徑大于O，則原子半徑Na＞Al＞Si＞O，故A正確；B．O與Si組成的SiO2是原子晶體，是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．Na是活潑金屬，而Si是親氧元素，則Na和Si在自然界均只有化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故C正確；D．Al2O3的熔點(diǎn)高，是高溫耐火材料，故D正確；故答案為B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molN2與足量H2于密閉容器中反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAB.1molNa在O2中完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.常溫下，1L0。1mol?L—1Ba(OH）2溶液中含有的H+數(shù)目為5×10-14NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【分析】A.N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);B.1molNa在O2中完全反應(yīng)生成34g固體時(shí),得到的產(chǎn)物既有Na2O,又有Na2O2；C.利用c（OH—)結(jié)合水的離子積進(jìn)行計(jì)算;D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙烷與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol?！驹斀狻緼。N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，因此1molN2與足量H2于密閉容器中反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子數(shù)目小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B。1molNa在O2中完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)，得到的產(chǎn)物既有Na2O，又有Na2O2，Na與O2反應(yīng)生成Na2O和生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，因此1molNa在O2中完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.0。1mol?L—1Ba（OH）2溶液中c(OH—)=0。2mol/L,結(jié)合水的離子積可知，c(H+)=5×10—14mol/L,因此1L的溶液中，含有的H+數(shù)目為5×10-14NA，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA,D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A.5。鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標(biāo)以及助聽(tīng)器中,其裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，向活性炭電極方向移動(dòng)C.充電時(shí)，電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的高D。充電時(shí)陰極質(zhì)量減小，理論上陽(yáng)極生成氣體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電極材料可知，放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時(shí)Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．放電時(shí)Zn/ZnO電極為負(fù)極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．原電池中陽(yáng)離子流向正極,所以K+向活性炭電極方向移動(dòng),故B正確；C．充電時(shí)，Zn/ZnO電極與外加電源負(fù)極相連,為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極電勢(shì)要低于陽(yáng)極,即Zn/ZnO電極上的電勢(shì)比活性炭電極上的低,故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ,所以減少的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g，即減少1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子,陽(yáng)極生成的氣體為氧氣,生成一個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成0。5mol氧氣,質(zhì)量為16g，故D正確;故答案為C.6.氯乙酸(CH2ClCOOH）是重要的分析試劑和有機(jī)合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易水解。學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究，下列說(shuō)法正確的是（）A。試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2B.②的作用為除去Cl2中的HClC.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明有HCl生成【答案】C【解析】【詳解】A．在①中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱條件，而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不需要加熱，裝置圖沒(méi)有加熱裝置，所以試劑X是濃鹽酸，試劑Y是KMnO4，A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取的Cl2中含有水蒸氣,由于PCl3易水解，所以Cl2在進(jìn)入反應(yīng)制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理，則②中試劑為干燥劑濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱95℃制取得到氯乙酸，同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸,它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物,因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸，C正確；D．未反應(yīng)的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能根據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7.常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液,滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A。同條件下的堿性：B.C.D.P點(diǎn)時(shí)溶液中存在【答案】C【解析】【詳解】A。由圖像可知相同物質(zhì)的量濃度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，說(shuō)明RCl的水解程度大,根據(jù)鹽類水解規(guī)律—越弱越水解可知MCl對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)于RCl對(duì)應(yīng)堿的堿性,即，故A正確；B.當(dāng)氫氧化鈉體積為20mL時(shí)恰好與完全反應(yīng)產(chǎn)生ROH，溶液中存在:，c(ROH)=，，,，故B正確;C。由題意可知，氫氧化鈉的濃度與鹽溶液的濃度相同，因此加入與鹽溶液等體積的氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，結(jié)合圖像可知MCl溶液的滴定終點(diǎn)在氫氧化鈉體積20.0mL之前，說(shuō)明MCl溶液，故C錯(cuò)誤；D。P點(diǎn)為溶液的滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生MOH和NaCl,因氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽只電離不水解,電離產(chǎn)生等量的鈉離子和氯離子，因此溶液中的，故D正確；故選:C。二、非選擇題8.氮化硼廣泛應(yīng)用于制造合金、耐高溫材料和半導(dǎo)體。科研小組以富硼廢料(主要成分為和,還含有少量等）為原料,制備氮化硼的一種工藝流程如下：已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下溫度（℃）020406080100溶解度（水)2。774。788。9014.8923。5439。60回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)需控制適當(dāng)溫度,溫度不能過(guò)高的原因?yàn)開(kāi)___________________________；除控制適當(dāng)溫度外,可加快“酸溶”速率的措施還有__________________(答出一點(diǎn)即可）。（2）“凈化”時(shí)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；第二步調(diào)的目的為_(kāi)______________；濾液2中_______________(已知）（3）“系列操作”中,洗滌結(jié)晶出來(lái)的硼酸的操作為_(kāi)_________________________。（4）“高溫熔融"過(guò)程中生成的氣體為兩種氫化物，則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；生成的氣體用水吸收后可返回__________________________工序循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）.鹽酸揮發(fā)使產(chǎn)率降低（2）.攪拌、適當(dāng)增大鹽酸濃度等(3）。2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（4)。將Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe(OH)3過(guò)濾除掉，而H3BO3保留在濾液中(5)。1。310—6mol/L（6）.向過(guò)濾器中用玻璃棒引流加入0℃水至沒(méi)過(guò)硼酸晶體,水自然流下，重復(fù)2~3次（7)。B2O3+2NH4Cl2BN+2HCl↑+3H2O（8).酸溶【解析】【分析】富硼廢料（主要成分為和，還含有少量等）為原料，加入鹽酸酸溶后得到濾渣1為，濾液1加入雙氧水調(diào)節(jié)pH=5凈化得到濾渣2為Al(OH）3、Fe（OH）3，過(guò)濾后得到濾液2通過(guò)一系列操作得到硼酸，硼酸焙燒后得到的燒渣主要為B2O3，與氯化銨高溫熔融后制備氮化硼，同時(shí)生成氯化氫氣體和水，據(jù)此分析?！驹斀狻?1）鹽酸易揮發(fā)，故用鹽酸進(jìn)行“酸溶”時(shí)，溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)使產(chǎn)率降低。除控制適當(dāng)溫度外，可加快“酸溶"速率的措施可攪拌、適當(dāng)增大鹽酸濃度等；(2）“凈化”時(shí)第一步反應(yīng)的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；第二步調(diào)pH=5可將Fe3+和Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al（OH)3、Fe（OH)3過(guò)濾除掉，而H3BO3保留在濾液中；pH=5時(shí),溶液中的c（OH—)=110-9mol/L，c(Al3+）===1。310-6mol/L；（3)由信息知，硼酸冷水中溶解度低，為減少溶解損失，方法為向過(guò)濾器中用玻璃棒引流加入0℃水至沒(méi)過(guò)硼酸晶體,水自然流下，重復(fù)2～3次；（4）硼酸焙燒后得到的燒渣主要為B2O3，“高溫熔融”過(guò)程中B2O3與氯化銨反應(yīng)生成的氣體為HCl和水蒸氣，則主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2O3+2NH4Cl2BN+2HCl↑+3H2O；生成的氣體用水回收后得鹽酸，可返回到“酸溶”工序循環(huán)利用。9。復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用含鈷廢渣（含等)來(lái)制備復(fù)合氧化鈷,具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）的電子式為_(kāi)______________________。（2)“堿煮水洗”的目的為_(kāi)_____________________________________________.（3）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______________________。（4）檢驗(yàn)“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________.上述流程中多次應(yīng)用過(guò)濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。（5）下列裝置中,適合進(jìn)行“焙燒”操作的是_____________________（填選項(xiàng)字母）。A。B。C。D。（6）稱量，充分“焙燒”后得復(fù)合氧化鈷,則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為_(kāi)_______________；“焙燒”過(guò)程中生成的氣體能參與大氣循環(huán)，則該過(guò)程_______________（填“有”或“無(wú)"）氧氣參加反應(yīng)。【答案】（1）.(2）.除去含鈷廢渣表面的油污(3)。Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O(4).CaSO4(5）。用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(6)。燒杯、漏斗、玻璃棒（7).C(8）。Co2O7（9)。有【解析】【分析】根據(jù)流程示意圖分析可知，含鈷廢渣用熱的純堿溶液洗去表面的油污，加水K2O溶解，同水洗液流出，洗滌后加入硫酸溶液和Na2SO3進(jìn)行酸浸,酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O，同時(shí)CaO和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，得到含有CaSO4的濾渣1和主要含CoSO4的濾液1，再加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4得到CoCO3的沉淀，沉淀經(jīng)焙燒后得到復(fù)合氧化鈷（CoxOy)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?)K2O是離子化合物，K+和O2-形成離子鍵，其電子式為，故答案為：；(2）熱的純堿溶液具有較強(qiáng)的堿性，可使生物油污水解為可溶于水的物質(zhì)，便于水洗除去,故答案為：除去含鈷廢渣表面的油污；（3)“酸浸”時(shí),Co2O3在酸性條件下被還原，反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O,同時(shí),CaO和H2SO4反應(yīng)生成溶解度小的CaSO4，故答案為：Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O；CaSO4;(4)檢驗(yàn)K+可用焰色反應(yīng),操作和現(xiàn)象為用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，過(guò)濾所用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為:用潔凈鉑絲蘸取待檢液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色;燒杯、漏斗、玻璃棒；（5)“焙燒”操作應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，C選項(xiàng)正確，故答案為：C；(6）5.95gCoCO3的物質(zhì)的量為，則復(fù)合氧化鈷中含鈷元素的質(zhì)量為0.05mol×59g·mol—1=2。95g，則氧元素的質(zhì)量為4.07g—2。95g=1。12g,即0.07mol，因此復(fù)合氧化鈷中Co和O的個(gè)數(shù)比為5：7,則復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式為Co2O7，CoCO3轉(zhuǎn)化為Co5O7時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，則有氧氣參加反應(yīng)，故答案為：Co2O7；有.10。的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。回答下列問(wèn)題：（1）科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸簡(jiǎn)單過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________________（填選項(xiàng)字母）.A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率B.和均能降低反應(yīng)的活化能C.上述捕獲過(guò)程能有效減少溫室氣體排放(2)能用于制備二甲醚I。II.III.①二氧化碳?xì)怏w與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時(shí),下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項(xiàng)字母)。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B。不再改變C斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵D.混合氣體的密度不再改變③時(shí)，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得反應(yīng)前壓強(qiáng)為，恰好達(dá)到平衡時(shí)，的分壓為，則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________（用分壓表示,下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________.④在催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的___________0（填“>”或“<"）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示.則將反應(yīng)溫度選擇為的原因?yàn)開(kāi)_______________________________。⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)______________________(填“大于”“小于"或“等于”）起始?jí)簭?qiáng)，原因?yàn)開(kāi)_____________________.【答案】（1）。BC（2）.(3）。AB（4）.（5）。(6）?！矗?）。溫度低于250℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率較大但催化劑的催化效率低,反應(yīng)速率慢，若溫度高于250℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和催化效率都較低(8）。大于（9).反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的放熱反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大【解析】【詳解】（1）A。由圖知,Au為固體催化劑，不影響平衡,A錯(cuò)誤；B.Au和N(C2H5）3均為催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,B正確；C.CO2為溫室氣體，捕獲CO2能有效減少溫室氣體排放，C正確；答案選BC。（2)①Ⅰ×2+Ⅱ-Ⅲ×2得②A.反應(yīng)Ⅰ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.不再改變說(shuō)明各成分濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài),B正確；C.1molCH3OH中含有3molC—H鍵，故斷裂1molH-H鍵同時(shí)斷裂1.5molC—H說(shuō)明達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤；D.氣體總質(zhì)量和容器容積一直保持不變，故混合氣體的密度不再改變不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤;答案選AB。③反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變，的平衡分壓為，則的平衡分壓為，分壓減小,故其平衡分壓為,由此計(jì)算內(nèi)的反應(yīng)速率,反應(yīng)的平衡常數(shù)。④由已知反應(yīng)知,Ⅰ—Ⅲ得，由圖知,250℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率較大,催化劑的催化效率最高，故反應(yīng)溫度選擇為。⑤反應(yīng)Ⅲ為氣體分子總數(shù)不變的放熱反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大,故平衡壓強(qiáng)大于起始?jí)簭?qiáng)?！军c(diǎn)睛】（1)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖象發(fā)現(xiàn)Au和N（C2H5)3在反應(yīng)前后并沒(méi)有發(fā)生改變，確定其作用為催化劑進(jìn)行解題。【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11。碳元素形成的單質(zhì)和化合物在化工、材料、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：(1）區(qū)分金剛石和無(wú)定形碳最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)__________?；鶓B(tài)C原子核外未成對(duì)電子的數(shù)目為_(kāi)____________。（2）咖啡因結(jié)構(gòu)為。①咖啡因中C原子的雜化形式為_(kāi)________________。②1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為_(kāi)________________。③咖啡因通常在水中的溶解度較小,加入適量能增大其在水中溶解度的原因?yàn)開(kāi)________________。④CH3+(甲基正離子)立體構(gòu)型為_(kāi)________________。（3)CO、NO、H2S均為生命體系氣體信號(hào)分子。其中H、C、O、S的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。(4)干冰可用于人工降雨。其熔點(diǎn)低于金剛石的原因?yàn)開(kāi)__________；若干冰的密度為1.56g/cm3,立方晶胞參數(shù)為0.57nm，則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?).X-射線衍射實(shí)驗(yàn)（2).2(3).sp3雜化、sp2雜化（4)。25NA（5).物質(zhì)中含有親水基-OH、-COONa，增大了物質(zhì)的水溶性，同時(shí)含有親油基，增大了咖啡因的溶解性,因此可增大其在水中溶解度(6).平面三角形（7).O＞S＞C＞H（8）.N＞O＞S（9)。干冰屬于分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合；金剛石屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，范德華力比共價(jià)鍵弱，導(dǎo)致干冰的熔點(diǎn)比金剛石低.(10)。4【解析】【分析】(1）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；結(jié)合構(gòu)造原理及原子核外電子排布規(guī)律分析判斷；(2）①C原子形成共價(jià)單鍵sp3雜化，形成共價(jià)雙鍵為sp2雜化，加成判斷；②共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵一個(gè)是鍵，一個(gè)是π鍵；③根據(jù)物質(zhì)相似相溶原理分析判斷；（3）元素非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大；元素的第一電離能隨元素非金屬性的增強(qiáng)而增大，第IIA、VA元素的元素大于相鄰?fù)恢芷谠氐牡谝浑婋x能；（4)不同類型晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；根據(jù)晶胞參數(shù)及晶體密度，可計(jì)算晶胞質(zhì)量,然后結(jié)合其相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算含有的分子數(shù)目?！驹斀狻浚?)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn),金剛石是原子晶體，無(wú)定形碳是非晶體，所以區(qū)分金剛石和無(wú)定形碳最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；C原子核外有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p2，由于一個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子,2p軌道有3個(gè)，這2個(gè)電子總是盡可能占據(jù)不同軌道,而且自旋方向相同,這樣能量最低，所以基態(tài)C原子有2個(gè)成單電子;（2）①根據(jù)咖啡因分子結(jié)構(gòu)示意圖可知：分子中C原子有飽和C原子和形成羰基的C原子兩種類型，飽和C采用sp3雜化,形成羰基的C原子采用sp2雜化；②咖啡因分子式是C8H10N4O2，在一個(gè)咖啡因分子中含有的鍵數(shù)目是25個(gè)，則在1mol咖啡因中所含鍵數(shù)目為25NA；③咖啡因分子中無(wú)親水基，因此在水中不容易溶解；而在中同時(shí)含有親水基和親油基，含有親水基-OH和—COONa增大了物質(zhì)的水溶性，含有的親油基（即憎水基），又能夠很好溶解咖啡因，故加入適量能增大咖啡因在水中的溶解度；④CH3+中價(jià)電子數(shù)為3，采用sp2雜化,其空間構(gòu)型為平面三角形；（3)元素H、C、O、S的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛＞S＞C＞H，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以這四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞S＞C＞H；在N、O、S三種元素中,原子半徑越大，原子越容易失去電子，元素的電離能就越小.S元素原子半徑最大，其第一電離能最小。對(duì)于同一周期的N、O兩種元素來(lái)說(shuō),由于N原子最外層電子排布為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難,因此第一電離能比O大，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序N＞O＞S；（4）干冰屬于分子晶體，分子之間以微弱的范德華力結(jié)合，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)低，易氣化，氣化吸收大量熱,使周圍環(huán)境溫度降低，水蒸氣凝結(jié)為液體而降落，故可用于人工降雨；而金剛石屬于原子晶體,C原子間以強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂消耗較高能量，所以其熔沸點(diǎn)比干冰高；若干冰的密度為1.56g/cm3，立方晶胞參數(shù)為0.57nm,則根據(jù)m=ρ·V可得晶胞質(zhì)量m(CO2)=ρ·V=1。56g/cm3×（0.57×10-7cm)3=2。89×10-22g，由于CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，則每個(gè)晶胞實(shí)際占用CO2的數(shù)目為N(CO2)==4?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。包括晶體的判斷和不同晶體性質(zhì)比較、原子雜化、元素的電負(fù)性與電離能的比較和晶胞計(jì)算等知識(shí)，較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，了解原子核外電子排布及遵循規(guī)律是分析、判斷物質(zhì)性質(zhì)的前提?！净瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12?；衔颩是一種香料中間體。實(shí)驗(yàn)室制備M的一種路線如下：已知：①（R表示氫原子或烴基）②（表示烴基）回答下列問(wèn)題:（1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；B的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。（2)由D生成E和由F生成G的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、_____________。（3)由C生成H所需試劑為_(kāi)____________（答出一種即可）。（4）由E和I生成M的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________.（5）同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）;任寫一種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上有四個(gè)取代基。（6）參照上述合成路線和信息，以乙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）,設(shè)計(jì)制備的合成路線