張家界市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

湖南省張家界市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析湖南省張家界市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析PAGE32-湖南省張家界市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析湖南省張家界市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）1?；瘜W(xué)與生活、社會密切相關(guān),“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是今后經(jīng)濟發(fā)展的新思路。下列說法不正確的是A。利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C。大量開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要D。為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)【答案】C【解析】【詳解】A、用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約能源,減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A說法正確;B、可以將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣，有利于環(huán)境的保護，資源的重新利用，故B說法正確；C、煤、石油和天然氣都是化石燃料，不可再生,應(yīng)有節(jié)制的開采，故C說法錯誤；D、廢舊電池中含有重金屬，隨意丟棄,污染水源和土壤,應(yīng)加以綜合處理和應(yīng)用，故D說法正確；答案為C。2?；瘜W(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是A.明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒B。NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑C。輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體D。電解熔融氯化鋁可以得到鋁【答案】B【解析】A.明礬能沉降水中的懸浮物,但其不能殺菌消毒,A不正確；B.NH4Cl溶液顯酸性,故其可用作焊接時的除銹劑，B正確;C.輪船船底四周鑲嵌鋅塊可以保護船體，若換作銅塊則會加快船體腐蝕，C不正確；D.氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離，故不能通過電解熔融氯化鋁來冶煉鋁,D不正確.本題選B。3.下列敘述中錯誤的是A。在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水電離．B。升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C。在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉,溶液中c（OH－)增大D.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，NH4＋水解,促進水的電離，故A說法錯誤；B、升高溫度,使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)化成活化分子,增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B說法正確；C、醋酸鈉溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH雖然抑制CH3COO－的水解，但NaOH為強堿，且鹽類水解程度微弱，因此溶液中c（OH－）增大,故C說法正確；D、NaCl屬于鹽,即NaCl屬于電解質(zhì),電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液或熔融狀態(tài)下進行,即固體NaCl不導(dǎo)電，故D說法正確；答案為A.4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C。催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,故B錯誤；C．催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1,故D錯誤。答案選C.5.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“-"表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A。過程Ⅰ是吸熱過程B.過程Ⅲ一定是放熱過程C.該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D。該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行【答案】D【解析】【詳解】A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成,該過程是放熱過程，B正確;C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確;D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤；故選D。6。下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是(）A.CO(g）的燃燒熱是283。0kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2（g）=CO2(g)ΔH＝－283。0kJ/molB。稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57。3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋（aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ/molC.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D.水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小【答案】B【解析】【詳解】A項、在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：CO（g)＋1/2O2(g)=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol，故A正確；B項、H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O（l)ΔH＝－57.3kJ/mol表示稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng),生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水，放出的熱量為57.3kJ/mol;而稀的硫酸與稀的氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)，不僅有中和熱，還有生成硫酸鋇沉淀產(chǎn)生的熱量，所以放出熱量的數(shù)值大于57。3kJ/mol,故B錯誤；C項、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是為了使反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)先給予足夠的熱量引起反應(yīng)（點燃鎂條)，故C錯誤;D項、水的電離是吸熱過程,升高溫度，平衡向右移動，離子積（即水的電離平衡常數(shù)）增大，氫離子濃度升高，pH減小（但是加熱后的水仍為中性），故D正確；故選B。7。反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g）+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：（)①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大A.②④ B.②③ C.①③ D。①⑤【答案】A【解析】【詳解】①保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快；②碳為純固體，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；③將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強增大，則反應(yīng)速率加快;④保持體積不變，充入He使體系壓強增大,反應(yīng)物濃度不變,對化學(xué)反應(yīng)速率無影響;⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強減小，反應(yīng)速率減?。粚ζ浞磻?yīng)速率幾乎無影響的是②④，故選A?！军c睛】影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量,對反應(yīng)速率無影響,壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。8。下列各裝置中，能產(chǎn)生電流的是A. B.C. D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】從構(gòu)成原電池的條件進行分析;【詳解】構(gòu)成原電池的條件是（1）兩個活動性的材料作電極；(2）有電解質(zhì)溶液；（3）能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)形成閉合回路；A、該裝置中只有一個電極,不符合原電池構(gòu)成條件，故A不符合題意；B、乙醇為非電解質(zhì),不符合原電池構(gòu)成條件,故B不符合題意；C、Fe的金屬性強于Cu，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，CuCl2為電解質(zhì)，符合原電池構(gòu)成條件，故C符合題意;D、沒有構(gòu)成閉合回路，不符合原電池構(gòu)成條件，故D不符合題意；答案為C。9。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A。加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.久置氯水pH變小D。高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】從勒夏特列原理定義的角度分析；【詳解】A、MnO2作催化劑,加快H2O2的分解,但化學(xué)平衡移動無影響,故A符合題意；B、二氧化硫與O2反應(yīng)：2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g），通入過量的空氣,增加O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，符合勒夏特列原理，故B不符合題意；C、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO在光照條件下：2HClO2HCl＋O2↑，促使氯氣與水反應(yīng)，久置氯水的成分是鹽酸，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；D、二氧化硫與O2反應(yīng)：2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于合成SO2,符合勒夏特列原理，故D不符合題意；答案為A?！军c睛】勒夏特列原理的定義是達(dá)到平衡，改變某一因素，平衡向消弱這一因素的方向移動,注意使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動無影響。10。下列說法正確的是A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.原電池中,電流的方向是負(fù)極?導(dǎo)線?正極C。雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路,所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D.在原電池中，陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A項、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤；B項、原電池中，電流的方向是電子移動方向的反向，應(yīng)是正極?導(dǎo)線?負(fù)極，故B錯誤;C項、鹽橋的作用是通過離子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，不能用導(dǎo)線代替，故C錯誤；D項、在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；故選D.11.在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2（g)+NO2（g)SO3（g)+NO（g)

△H<0，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡后,減小SO2的濃度,平衡正向移動B.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.使用催化劑,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡逆向移動【答案】B【解析】A。反應(yīng)達(dá)到平衡后,減小SO2的濃度,平衡逆向移動，A不正確；B.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確;C.使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度,平衡正向移動，D不正確.本題選B.12.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag＋＋e－===AgA①③⑥ B.②⑤⑥ C。①④⑤⑥ D.②③④⑥【答案】B【解析】【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀;銀做電解池的陽極和電源正極相連,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子;電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：①將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，①項錯誤；②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，②項正確；③若用硫酸銅溶液為電鍍液,陰極析出銅，③項錯誤;④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e?=2Ag，④項錯誤；⑤需用硝酸銀溶液為電鍍液，⑤項正確；⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag＋＋e－===Ag，⑥項正確;綜上所述，②⑤⑥符合題意,答案選B.13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B。用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗,然后裝入NaOH溶液進行滴定D。將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水后進行滴定【答案】D【解析】A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后,才能裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定,否則結(jié)果偏大，A不正確；B。用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時，若半分鐘內(nèi)不變色,則停止滴定,變色后立即停止會使結(jié)果偏小，B不正確；C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,不可以用NaOH溶液潤洗,應(yīng)直接裝入NaOH溶液進行滴定，否則結(jié)果偏大,C不正確；D。將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定,不會引起誤差，D正確。本題選D。14.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.Ksp(AB2）小于Ksp(CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動D.已知25℃時,Ksp（AgCl）大于

Ksp(AgI）,若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A、AB2和CD形式不同，它們的溶度積不同,不能說明溶解度的大小，故A說法錯誤;B、Ksp只受溫度的影響，根據(jù)題意,溫度不變,則Ksp保持不變，故B說法錯誤；C、碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)=Ca2＋(aq）＋CO32－（aq)，加入鹽酸,CO32－與H＋反應(yīng)，促進碳酸鈣的溶解，故C說法錯誤;D、AgCl和AgI組成形式相同，Ksp越大,溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化成溶解度小的，即AgCl能轉(zhuǎn)化成AgI（黃色沉淀)，故D說法正確;答案為D.15。只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A。K值不變，平衡可能移動 B.K值變化，平衡一定移動C。平衡移動，K值可能不變 D.平衡移動，K值一定變化【答案】D【解析】詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動,則K值不變,平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變,因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變,因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。16。下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH—B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C。該燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2OD。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A項、原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子,則氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH—，故A正確;B項、工作一段時間后，溶劑水增加，因此電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小,故B錯誤；C項、該燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2+O2＝2H2O，故C正確；D項、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol氯氣時，根據(jù)陽極電極反應(yīng)式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,故D正確；故選B。17.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO（g)和足量C（s),發(fā)生反應(yīng)C（s)＋2NO(g）CO2(g)＋N2（g),平衡狀態(tài)時NO（g)的物質(zhì)的量濃度[NO］與溫度T的關(guān)系如圖所示.則下列說法中正確的是(）A.該反應(yīng)的ΔH〉0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正〈v逆D。在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C【答案】D【解析】【詳解】A。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大,說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤；B。由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1〉K2,故B錯誤；C。根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進行,則v正〉v逆,故C錯誤;D。由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確;答案：D18.25℃時，下列事實中能說明HA

為弱電解質(zhì)的是①NaA

溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗③pH=2

的HA溶液稀釋至100倍,pH

約為3.1④0.1mol/L

的HA溶液的pH=1A.①②③ B.②③ C。①③④ D.①③【答案】D【解析】①NaA溶液的pH>7，說明A—可以發(fā)生水解，從而證明HA為弱酸；②用HA溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗，因為沒有同濃度的強酸電解質(zhì)溶液作對比，所以無法說明HA是弱酸；③pH=2

的HA溶液稀釋至100倍，pH

約為3。1，小于4，說明HA在水溶液中存在電離平衡，所以HA為弱酸；④0。1mol/L

的HA溶液的pH=1，說明HA在水溶液中能完全電離，是強酸。弱酸屬于弱電解質(zhì)，本題選D。19。有一化學(xué)平衡：mA(g）＋nB(g)pC(g)＋qD(g）（如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系.分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(）A。正反應(yīng)吸熱：m＋n〈p＋qB.正反應(yīng)吸熱：m＋n〉p＋qC。正反應(yīng)放熱:m＋n>p＋qD.正反應(yīng)放熱：m＋n〈p＋q【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；作垂直橫軸的線,由圖可知，溫度相同,壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),即m+n＞p+q，故選B.20。常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A。0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+）=2c（CO32-)+c（HCO3—）+c（H2CO3）B。0。1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C。醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有:c（Na+)＜c(CH3COO-）D.0。1mol/LNaHS的溶液中:c（OH-）+c（S2—）=c（H+）+c（H2S）【答案】D【解析】【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c（H2CO3)，故A錯誤；

B、0。1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl—)＞c（OH—）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下,醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO—）；溶液pH〉7時,c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時,c（Na+）〈c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0。1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+）+c(H+)=c（OH—）+c(HS—)+2c（S2—);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S）+c(HS-）+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c(S2-）=c（H+)+c(H2S），所以D選項是正確的。

故選D.21。鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH）2+2Ni（OH)2.有關(guān)該電池的說法正確的是A。充電時陽極反應(yīng):Ni(OH）2－e-+OH-="NiOOH"+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C。放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動【答案】A【解析】【詳解】A項，充電時，鎳元素失電子,化合價升高,Ni(OH)2作陽極,陽極反應(yīng)式為：Ni（OH)2－e—+OH—

=NiO（OH）+H2O，故A項正確；B項，充電過程實質(zhì)是電解反應(yīng),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項錯誤；C項,放電時負(fù)極Cd失去電子生成Cd（OH)2，消耗OH-

使負(fù)極附近溶液pH減小，故C項錯誤;D項，放電時Cd在負(fù)極消耗OH—

,OH—

向負(fù)極移動，故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為A.22?，F(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量:

③〉④B.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)>c（Cl-）>c(OH-）〉c(H+)D.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①〉②〉④>③【答案】B【解析】pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，消耗NaOH物質(zhì)的量:

③〉④，A正確；混合后溶液pH=5，鹽酸過量，則（Va×10-4—Vb×10—4）/（Va+Vb）=10-5，計算出結(jié)果得出Va:Vb=11:9,B錯誤;①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量,溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+）〉c(Cl—)〉c（OH-）>c(H+），C正確；強酸、強堿稀釋10倍，則稀釋10倍時，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9〈pH<10，③的4<pH〈5,四種溶液的pH：①>②〉④〉③，D正確；正確選項B。23.用化學(xué)知識填空：（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8（g）=CH4(g）＋C2H2（g）＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol②C3H6（g）=CH4(g）＋C2H2（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g)===C3H6（g)＋H2(g）的ΔH＝__________kJ·mol。（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g）CO（g）＋H2（g).C（s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（s）＋O2（g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·molH2（g)＋O2（g）===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·molCO（g)＋O2（g)===CO2（g）ΔH3＝－283。0kJ·mol寫出C(s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：______________________.(3）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2670。9kJ的熱量,寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________(4）如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。（5）已知：H2(g）＋Cl2（g)===2HCl(g）ΔH＝－185kJ·molCl—Cl的鍵能為247kJ·mol，H-H的鍵能為436kJ·mol則H-Cl的鍵能為______________kJ·mol【答案】（1).+124.2(2）。C（s)＋H2O（g）===CO（g)＋H2（g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1(3)。CH4（g）＋2O2(g)===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝-890。3kJ·mol－1（4)。N2（g)+3H2(g)?2NH3（g）△H=—92kJ·mol－1（5）.434【解析】【分析】從蓋斯定律、燃燒熱的定義、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系角度進行分析；【詳解】(1）利用蓋斯定律，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，因此有①－②得出△H=△H1－△H2=＋156.6kJ·mol－1－（＋32.4kJ·mol－1）=＋124。2kJ·mol－1,故答案為＋124。2kJ·mol－1;（2）C（s)＋H2O(g）CO(g)＋H2（g)①，H2（g）＋O2（g)===H2O(g）②，CO（g）＋O2（g）===CO2（g)③，利用蓋斯定律，得出①－②－③得出：△H=△H1－△H2－△H3=（－393。5kJ·mol－1）－（－242。0kJ·mol－1－283。0kJ·mol－1）=＋131。5kJ·mol－1，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）＋H2O（g)=CO(g）＋H2(g)ΔH＝+131.5kJ·mol－1,故答案為C(s）＋H2O（g）=CO(g）＋H2（g）ΔH＝+131。5kJ·mol－1；（3）根據(jù)燃燒熱的定義，得出1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為==890.3kJ·mol－1，因此甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O(l）ΔH＝-890。3kJ·mol－1，故答案為CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g）＋2H2O（l)ΔH＝—890.3kJ·mol－1；（4）根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此△H=（508kJ·mol－1－600kJ·mol－1）=92kJ·mol－1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g)+3H2(g)2NH3（g)△H=—92kJ·mol－1，故答案N2(g)+3H2（g)2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1；（5）利用△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，令H－Cl的鍵能為akJ·mol－1，則有：436kJ·mol－1＋247kJ·mol－1－2akJ·mol－1=－185kJ·mol－1，解得a=434kJ·mol－1，故答案為434kJ·mol－1。24。氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g)?2NH3（g)△H＜0（1）圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4時改變的條件是________________。現(xiàn)進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:t/min051015202530n(H2）/mol6.004。503.603.303.033.003。00n(NH3）/mol01。001。601.801.982.002.00（2）反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆（填“〉”“〈”或“="）.（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)—t的曲線是______（填“甲”“乙"或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2）-t的曲線上相應(yīng)的點為_________?！敬鸢浮浚?）。D（2）。減小壓強或增大容積體積（3)。0。08mol/（L·min）（4）。（或0。148或0。15均可）(5)。>（6).乙(7）。B【解析】【分析】（1）從化學(xué)平衡移動的角度進行分析；(2）根據(jù)化學(xué)速率的表達(dá)式進行計算;利用三段式計算化學(xué)平衡;（3）利用Qc與K之間的關(guān)系進行分析;（4）利用影響化學(xué)速率的因素以及影響化學(xué)平衡移動的因素進行分析.【詳解】(1）根據(jù)圖像，t1－t2時間反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，消耗NH3，t3－t4時間段，化學(xué)平衡不移動,t4－t5時間段，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，消耗NH3，因此氨氣的體積分?jǐn)?shù)最小的時間段是t5－t6，故選項D正確；t4時刻,正逆反應(yīng)速率都降低，可能降低溫度，也可能減小壓強，如果是降低溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡影響正反應(yīng)方向進行,v正〉v逆，不符合圖像，因此只能是減小壓強，故答案為D；減小壓強或增大容器的體積;（2）0－10min消耗H2的物質(zhì)的量為（6。00－3。60)mol=2.40mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗N2的物質(zhì)的量為=0。8mol，依據(jù)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（N2）==0.08mol/（L·min)；容器的體積為1L，則N2、H2、NH3的平衡濃度分別是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=，故答案為0.08mol/（L·min)；（或0。148或0。15均可）；（3）利用Qc=<平衡向正反應(yīng)方向進行，即v（正）〉v（逆)，故答案為〉；（4）開始通入N2、H2物質(zhì)的量濃度分別是2mol·L－1、6mol·L－1，根據(jù)圖像，起點為2mol·L－1的點為乙曲線,則乙曲線表示c（N2）－t的曲線；根據(jù)上述分析，曲線甲表示c(H2）－t，在此溫度下,起始充入4molN2和12molH2，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所用時間縮短，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強，該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向進行，即比原平衡的2倍小，則應(yīng)是B點,故答案為乙;B。25。I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：（單位省略）醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4。2×10Ka2=5。6×10Ka=6。2×10（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。（2）25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為_____________________(填序號）.（3）25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)〉c(CN）,下列關(guān)系正確的是_______.a．c（H+）>c(OH)b．c（H+)+c(HCN）=c（OH)c．c（HCN）+c(CN)=0。01mol/LII．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識回答下列問題：（1）某溫度下純水的c（H+)=4.0×10mol/L,若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+）=_________.（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH）2(s)?Cu2＋（aq）＋2OH－(aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋）＝0。02mol·L,如要生成Cu(OH）2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________(3)向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式).在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫出相應(yīng)的離子方程式______________________.(Ksp(FeS)=6。3×10,Ksp（HgS）=6.4×10）【答案】(1)。H2CO3H＋+HCO3—(2)。②〉①>③(3）。CN+CO2+H2O=HCO3—+HCN(4）。C（5)。8。0×10—10mol/L(6)。5（7).HgS(8）。Hg2+（aq）+Fe(S)Hg+Fe2+（aq）【解析】【分析】I.（1)多元弱酸應(yīng)分步電離；（2）利用鹽類水解中“越弱與水解"進行分析；(3）根據(jù)電離常數(shù)判斷；(4)通過c（Na＋）>c(CN－），判斷出以電離還是水解為主；II.（1）根據(jù)水的離子積,計算pH；（2）利用溶度積進行計算;(3）利用溶度積的原則進行分析；【詳解】I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；（2）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－〉CN－〉CH3COO－，即pH由大到小的順序是②〉①〉③。故答案為②>①〉③；(3)電離出H＋能力：H2CO3>HCN〉HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；（4）HCN和NaOH等體積混合，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCN和HCN,且兩者物質(zhì)的量相等，因為c(Na＋)>c（CN－），說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據(jù)上述分析，溶液顯堿性,即c（OH－)〉c(H＋)，故a錯誤；b、電荷守恒：c(Na＋)＋c（H＋）=c(OH－）＋c（CN－)，物料守恒:c(CN－）＋c(HCN)=2c（Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c（HCN)=2c（OH－)＋c（CN－）,故b錯誤;c、根據(jù)物料守恒，c（CN－)＋c(HCN）=0。01mol·L－1，故c正確；c正確,故答案為c；II。（1）純水中水電離c（H＋）等于水電離出的c(OH－），即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下,滴入鹽酸，根據(jù)水的離子積c（OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c（H＋)=8×10－10mol·L－1，故答案為8×10－10mol·L－1；(2）根據(jù)濃度商與Ksp之間的關(guān)系，當(dāng)Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu（OH)2開始出現(xiàn)沉淀，c（OH－）>=1×10－9mol·L－1，則pH應(yīng)大于5，故答案為5；(3）Ksp（FeS）>Ksp（HgS),說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產(chǎn)生；反應(yīng)向更難溶的方向進行，即發(fā)生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋（aq），故答案為HgS;Hg2＋（aq）＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。【點睛】本題的易錯點是I中（3），學(xué)生經(jīng)常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－,學(xué)生忽略了HCN電離出H＋強于HCO3－，HCN與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應(yīng)注意生成物是否能發(fā)生反應(yīng)。26.I．（1)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其