張家界市2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析

湖南省張家界市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析湖南省張家界市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析PAGE23-湖南省張家界市2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析湖南省張家界市2019—2020學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）考生須知:本試卷共4個大題，28個小題,共4頁，滿分100分，考試時間90分鐘。本卷答案必須寫在答題卡的相應位置，交卷時只交答題卡。計算可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35。5Mn—55第I卷(選擇題,44分）一、選擇題：（每個小題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1.配制100mL2.0mol?L—1NaOH溶液時，不需要用到的儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C。容量瓶D。集氣瓶【答案】D【解析】【詳解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤天平稱量,用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶內，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中,加水至刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至刻度線,蓋好瓶塞搖勻，故不需要的儀器為集氣瓶，故選D?！军c睛】本題考查配制溶液所需儀器,難度不大,注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題.2。現(xiàn)有三組液體混合物:①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A。蒸餾、分液、萃取 B。萃取、蒸餾、分液C。分液、蒸餾、萃取 D。蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①乙醇與水互溶，但沸點不同,則選擇蒸餾法分離;②汽油與水分層,則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！军c睛】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準確認識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A.標況下，224LH2O含有的分子數(shù)為10NAB.1mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NAC.28gCO所含的分子數(shù)為NAD.標況下，NA個分子的體積為22.4L【答案】C【解析】【分析】A．氣體摩爾體積只適用氣體;B．氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C．依據(jù)n=計算一氧化碳的物質的量;D．氣體摩爾體積只適用氣體【詳解】A．標況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯誤；C。28gCO的物質的量==1mol，所含的分子數(shù)為NA,故C正確；D．物質在標況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積,故D錯誤；故選C。4。2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導致3人死亡,霧屬于下列分散系中的A.溶液 B.懸濁液 C。乳濁液 D。膠體【答案】D【解析】【詳解】霧屬于一種氣溶膠,是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。5。下列反應的離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:SO+Ba2+＝BaSO4↓B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC.用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D.硫酸與碳酸氫鈉溶液反應：2H+＋CO＝H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A。氫氧化鋇和稀硫酸反應除了生成沉淀以外，還有酸堿中和,反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O,A項錯誤；B。氯氣具有強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為，B項正確；C.與銅反應的還原產物是而不是單質鐵,C項錯誤;D。碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，不能拆成的形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】常從以下角度判斷離子方程式是否正確:（1)是否符合反應事實;（2）改寫是否正確；（3）方程式中原子、電荷、電子是否守恒;（4）是否符合化學計量數(shù)等。6。下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl、OH B。H+、Ca2+、CO、NOC。Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH、Ca2+【答案】C【解析】【詳解】A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意;B。、Ca2+與會發(fā)生反應，無法大量共存，B項不符合題意;C。選項內各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存,C項符合題意;D.與會發(fā)生反應，無法大量共存,D項不符合題意；答案選C。7。下列物質中,屬于電解質且能導電的是A。熔融的氯化鈉 B。硫酸溶液 C。銅片 D.固體氯化鉀【答案】A【解析】【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．【詳解】A、熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質,故A正確；B、硫酸溶液是混合物，而電解質是化合物,屬純凈物，故B錯誤；C、銅片能導電，但不是化合物，不屬于電解質，故C錯誤；D、固體氯化鉀不能導電，但屬于電解質，故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查了電解質的概念，易錯點D，電解質本身不一定導電，易錯點B導電的不一定是電解質．8.向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說法不正確的是A。Na2SO3為還原劑 B.I2發(fā)生氧化反應C.還原性：Na2SO3>HI D。每生成1molNa2SO4，理論上轉移的電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【分析】標出化合價，Na2SO3中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，被氧化，作還原劑；碘元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，作氧化劑;據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼。根據(jù)分析為還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析碘被還原,發(fā)生還原反應,B項錯誤；C。根據(jù)同一氧化還原反應中，還原性:還原劑>還原產物，因此的還原性大于，C項正確;D.根據(jù)方程式可以看出：當生成1mol時，硫元素失去2個電子，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，理論上轉移2mol電子,數(shù)量為2NA，D項正確；答案選B【點睛】對于任意一個氧化還原反應，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉移的總電子數(shù)，因此三者只需知其一即可.9。取一塊金屬鈉放在加熱的坩堝中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產生紫色火花；③燃燒后生成白色固體；④燃燒時火焰呈黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體物質。其中描述正確的是(

)A.①② B。①②③ C.④⑤ D。①④⑤【答案】D【解析】【分析】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應時,由于鈉的熔點較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體,燃燒時火焰為黃色?！驹斀狻竣儆捎阝c的熔點較低，先熔化,①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但觀察不到紫色火花，②錯誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體，③錯誤;④鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色,④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，⑤正確；綜上所述可知說法正確的是①④⑤,故合理選項是D。【點睛】本題考查鈉與氧氣反應的性質，注意鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒,觀察到黃色火焰，觀察不到黃色火花，本題注意相關基礎知識的積累。10。關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是()A。鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D.四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物【答案】C【解析】【詳解】A、FeO中鐵的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O,故B錯誤;C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物,屬于純凈物，故D錯誤;答案選C?！军c睛】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物,不是混合物。11。鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A?；瘜W性質不活潑 B.熔點高C。表面有致密氧化膜 D。密度小【答案】C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內部的金屬被氧化，答案選C。12。下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是A。25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D.常溫下，濃度均為0。1mol·L時的pH：NaHCO3＞Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉要小，因此A項錯誤；B。澄清石灰水無論與碳酸鈉溶液還是碳酸氫鈉溶液反應均會產生沉淀，因此無法鑒別二者,B項錯誤；C。根據(jù)圖示裝置,碳酸鈉接近火源，但是左側石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解；碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性更差,C項正確;D.相同條件下,碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液的堿性,因此碳酸氫鈉溶液的pH將小于碳酸鈉溶液，D項錯誤；答案選C。13.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化，當再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是A.該溶液中一定含有SCN B.該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C。Fe2+與SCN不能形成紅色物質 D。Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+【答案】B【解析】【分析】過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應得到和水，可以與反應得到血紅色物質的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項即可?！驹斀狻緼。根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項正確;B。根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應中被氧化，B項錯誤；C。根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質，C項正確；D.根據(jù)分析，在反應中被過氧化氫氧化為，D項正確;答案選B14。關于合金的下列說法不正確的是A.合金具備金屬的特性B.合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C。合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D。合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成【答案】D【解析】【詳解】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大,故B正確;C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確;D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質是解題關鍵;合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金的性質是:合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。15.下列物質能用于制造光導纖維的是A。鋼 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選C.16。已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是A。Cl2 B.H2O C.HCl D。HClO【答案】D【解析】【詳解】干燥的不具有漂白性,新制的氯水具有漂白性,實際上起到漂白作用的是,答案選D.17.某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是A。向被污染的土壤灑石灰B.向遠離污染源的高處撤離C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D.來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗【答案】B【解析】【詳解】A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，故A錯誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離,故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗,故D錯誤；故選B.18.下列關于氮及其化合物的說法正確的是A。N2化學性質穩(wěn)定,可用作保護氣B。NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應【答案】A【解析】【詳解】A.氮氣的化學性質穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質的保護氣，A項正確;B。一氧化氮會與氧氣反應，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項錯誤；C.一氧化氮難溶于水，C項錯誤;D。一氧化氮不與水發(fā)生反應，D項錯誤;答案選A.【點睛】盡管氮氣的化學性質比較穩(wěn)定,但是仍然能與一些物質發(fā)生反應（例如金屬鎂），因此在一般的保護條件下可以使用氮氣，在需要特別保護的場合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來作保護氣（例如氬氣）。19。二氧化硫的下列化學性質中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3B。通入品紅溶液中，使品紅褪色C。溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D。與堿液反應生成亞硫酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A。SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3，S化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑,A項正確;B。通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項錯誤；C。溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項錯誤；D.與堿液反應生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物，D項錯誤;答案選A.20.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A。Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C。硫酸 D。稀鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A。用碳酸鈉溶液洗完后,鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選;B.用NaOH溶液洗完后,鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選;C.硫酸難揮發(fā),硫酸鹽也較穩(wěn)定，故C不選;D。用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，故D選。故選D.21.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A.氯化鈉 B.高錳酸鉀 C.次氯酸鈉 D。硫酸鈉【答案】C【解析】【詳解】氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色,次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用,“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C。【點睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對,而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性,因此不能作漂白劑,高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉.22.Al2（SO4）3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的濃度為，當加入的KOH溶液80mL時，生成沉淀恰好溶解,則原混合物中K+的物質的量濃度是A.0.4mol/LB.0.225mol/LC。0。2mol/LD。0.1mol/L【答案】A【解析】【詳解】加入的的物質的量為n（KOH）=2mol/L×0。08L=0。16mol，因為沉淀恰好溶解，根據(jù)可知原溶液中和加入的是1：4的關系，則原溶液中有0.04mol，Al3+的濃度為；根據(jù)電荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42—),則c（K+)=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0。4mol/L，答案選A。第II卷二、填空題（每空2分，共42分)23.請根據(jù)題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：A．明礬KAl（SO4）2B．Fe2O3C．NaHCO3D．水玻璃(1）使焙制糕點松軟可以添加_________；(2)要使含泥沙的水變澄清，可使用_________；(3)一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料的是_________;(4）可用作防火材料的是_________；【答案】(1).C（2)。A(3）。B(4)。D【解析】【詳解】（1）為了使焙制糕點松軟可加入小蘇打,答案選C;（2）了使溶液變澄清，可加入明礬,明礬水解產生氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性，用于凈水，答案選A；(3)氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作油漆、涂料，答案選B;（4）硅酸鈉的水溶液可用于木材防火材料,答案選D。24.利用“化學計量在實驗中的應用"的相關知識進行填空。（1）49g的H2SO4的物質的量為______mol。(2)標準狀況下,5。1g氨氣的體積是__________L。(3）將53克Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物質量濃度是_____?！敬鸢浮?1)。0。5(2）.6。72(3）.2mol/L【解析】【分析】本題考查我們對物質的量相關計算公式的使用，只要看清題意，代入正確的公式即可，難度不大。【詳解】（1）根據(jù),代入硫酸的質量和摩爾質量有；（2）根據(jù),代入氨氣的質量和摩爾質量有，再根據(jù),代入標況下的氣體摩爾體積和物質的量有；(3）根據(jù)，代入碳酸鈉的質量和摩爾質量有,1個碳酸鈉里有2個鈉離子，則c（Na+)==2mol/L。25。(1)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4).服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收.①人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+?！胺镁S生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，由此可以推知維生素C在該過程中作__________劑。②腌制食品中含有亞硝酸鹽，亞硝酸鹽能使人體內的鐵元素發(fā)生A過程，過多食用會發(fā)生食物中毒，F(xiàn)e2+此過程中表現(xiàn)出________性。③已知下列反應在一定條件下發(fā)生:在以上的反應中，F(xiàn)e2+實際上起著______________的作用.（2）硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90％以上。①下列物質不是硅酸鹽材料的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________，工藝師常用________（填物質名稱)來雕刻玻璃。③試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺接近消失時停止，靜置即得到硅酸膠體，該反應的化學方程式為__________________________________?！敬鸢浮?1)。還原(2）.還原（3）.催化劑（4).D(5）。SiO2+2OH─=SiO+H2O(6).氫氟酸(7）。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl【解析】【詳解】（1）①轉化為，得電子被還原，因此維生素C作還原劑;②轉變?yōu)?，失電子被氧化，則在該過程中作還原劑；③在反應中先消耗后生成，反應前后數(shù)量不變，因此起到催化劑的作用；（2）①玻璃、陶瓷、水泥為三大硅酸鹽材料，生石灰是，不屬于硅酸鹽，答案選D;②作為酸性氧化物可以與堿反應得到鹽和水：，在蝕刻玻璃時經常使用氫氟酸來進行；③硅酸是一種弱酸，可以由強酸和硅酸鹽反應制得：。26.途經張家界的黔張常鐵路是我國“八縱八橫"高速鐵路網(wǎng)之一,于2019年12月26日開通，高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢是:制造工藝簡單，節(jié)省加工費用；減重效果好;有良好的運行品質;耐腐蝕，可降低維修費.工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁.下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH)3↓。(1)圖示中實驗操作（1）是________；加入的試劑②是__________(填化學式)。（2）試寫出下列物質（或溶液中的溶質)的化學式：B__________________；D__________________；H________________.（3）寫出化學方程式：①鋁土礦→A:_____________________________________.②E→F：_____________________________________?！敬鸢浮浚?）.過濾（2）。Ca(OH)2或Ba(OH)2（3）。NaAlO2(4).Na2CO3（5）。CaCO3或BaCO3(6).Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（7)。2Al(OH）3Al2O3+3H2O【解析】【分析】根據(jù)題干，我們要除去鋁土礦中的來得到純的氧化鋁，根據(jù)題干提示的方程式，溶液B是，因此試劑①應該是,操作（1)是過濾除去不溶于的,沉淀C為,溶液B中通入得到溶液D和沉淀E，經煅燒分解得到,經電解即可得到金屬鋁。而與試劑②反應得到了一個沉淀H和，因此試劑②可以是或,本題得解.【詳解】（1)根據(jù)分析,操作（1）將溶液和沉淀分離,因此是過濾;試劑②是或；（2）根據(jù)分析，B是；D是；H是或，取決于試劑②是還是；(3）①鋁土礦的主要成分，因此寫出和溶液反應的