張家口市2021屆高三化學上學期第一階段檢測試題含解析

河北省張家口市2021屆高三化學上學期第一階段檢測試題含解析河北省張家口市2021屆高三化學上學期第一階段檢測試題含解析PAGE27-河北省張家口市2021屆高三化學上學期第一階段檢測試題含解析河北省張家口市2021屆高三化學上學期第一階段檢測試題（含解析）注意事項：1。本試卷共100分，考試時間90分鐘.2.請將各題答案填在答題卡上。本次考試可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C-12O—16Si—28P-31Cl-35。5Ca—40Sc—45Ga—70第I卷（選擇題共40分）一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1?；瘜W與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(）A.溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨B。水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑C。漂白粉可用往澄清石灰水中通入氯氣的方法來生產(chǎn)D.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨的是碘化銀，故A錯誤；B．水玻璃有粘性,所以水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑，故B正確;C．漂白粉可用往石灰乳中通入氯氣的方法來生產(chǎn)，不能通入澄清石灰水來生產(chǎn)，故C錯誤；D．硫酸亞鐵不能吸水,不能用作干燥劑，故D錯誤；故選B.2。下列物質(zhì)中,能與濃硝酸反應的電解質(zhì)是（）A.鐵 B。二氧化硫 C。氧化銅 D。氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．鐵為單質(zhì),不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質(zhì),故B錯誤；C．氧化銅在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)，同時氧化銅為堿性氧化物，能和硝酸反應，故C正確；D．氫氧化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C.3。下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A.NH4HSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液：NH+OH—=NH3·H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+D。Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl—+SO【答案】D【解析】【詳解】A．NH4HSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液:NH+H++2OH—=NH3·H2O+H2O，A錯誤；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH，B錯誤;C．BaCl2溶液中通入CO2兩者不發(fā)生反應，一般情況弱酸（H2CO3)不能反應生成強酸（H+)，C錯誤;D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，Na2SO3溶液中部分的亞硫酸根離子被氯氣氧化為硫酸根離子，氯氣被亞硫酸根離子還原為氯離子，發(fā)生反應的離子方程式：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO,D正確；答案選：D.4。下列變化所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是（)A。干冰升華與液溴揮發(fā) B。二氧化硅和氯化鈉分別受熱熔化C。硫酸銅和硫酸分別溶于水 D.水和苯分別受熱變?yōu)檎羝敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．干冰與液溴都是分子晶體,干冰揮發(fā)和液溴揮發(fā)都是克服分子間作用力，故A正確;B．二氧化硅為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，熔化時要克服共價鍵和離子鍵，不是同種類型，故B錯誤;C．硫酸銅為離子晶體,硫酸為分子晶體，分別溶于水要克服離子鍵和共價鍵，不是同種類型，故C錯誤；D．水變?yōu)檎魵庖朔肿娱g作用力和氫鍵,苯變?yōu)檎羝朔肿娱g作用力，不是同種類型，故D錯誤；故選A.5。下列說法不正確的是（）A。區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ夿。含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同C。N的電子排布式寫成1s22s22px22py1,它違背了泡利原理D.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8【答案】C【解析】【詳解】A．離子化合物在熔融狀態(tài)能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能導電，屬于區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?故A正確；B．含有π鍵的化合物含有雙鍵，只含σ鍵的化合物只含有單鍵,所以他們的化學性質(zhì)不同,故B正確;C．N的電子排布式寫成1s22s22px12py12pz1，選項中的排布式它違背了洪特規(guī)則,故C錯誤；D．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8×=2個原子,每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，故D正確；故選C.6。下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A。比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C。比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱D.比較Mg、Al的金屬活動性強弱【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫和二氧化碳通入硅酸鈉中，均有沉淀出現(xiàn)，不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故A錯誤;B．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故B正確；C．氯氣氧化溴離子產(chǎn)生溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易揮發(fā)，故不能比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，故C錯誤；D．由于鎂不能和氫氧化鈉溶液反應,所以鋁作負極，鎂作正極，不能比較Mg、Al的金屬活動性強弱，故D錯誤；故選B。7。如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020。0710.099主要化合價+2+3+6、—2—1-1A。簡單離子半徑:C＞E＞D＞A＞BB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C＞EC。簡單離子的還原性:D＞C＞ED。最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞E【答案】A【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為—1價，則D為F元素，E為Cl元素;C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素，A為+2價,原子半徑大于S元素，故A為Mg元素；B為+3價,原子半徑小于Mg大于S,故B為Al元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多的離子,半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大,離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關(guān)系為：C＞E＞D＞A＞B，故A正確;B．非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞E＞C，故B錯誤；C．非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強,簡單離子的還原性越弱，所以簡單離子的還原性D＜E＜C,故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S,非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。8。類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是（)A。氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，推測氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)也是6B.CO2是直線型分子，推測SiO2也是直線型分子C。金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合,推測晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合D。SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉晶體的陽離子配位數(shù)是6，但是氯化銫晶體的陽離子的配位數(shù)是8，故A錯誤；B．CO2是直線型分子，SiO2是原子晶體，不存在分子，故B錯誤；C．金剛石和晶體硅都原子晶體,以共價鍵相結(jié)合，所以金剛石中原子之間以共價鍵結(jié)合，晶體硅中原子之間也是以共價鍵結(jié)合，故C正確；D．氟化氫含有氫鍵，沸點高于氯化氫，故D錯誤；故選C。9。前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，T元素的價電子排布式為3d104s1，下列說法正確的是（）A.Y、Z、T單質(zhì)晶胞堆積方式相同B.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WC.X的單質(zhì)是分子晶體D.X、W的簡單氫化物都是極性分子【答案】B【解析】分析】T元素的價電子3d104s1，可知T元素為Cu,X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,則X應為C或Si元素，Y在同周期中電負性最小Y為Na或K元素，若Y為K元素，元素Z形成的離子半徑最小，則Z應為Ga元素，其原子序數(shù)大于Cu，不符合前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，所以Y只能為Na，則X為C元素,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16，Y為Na元素，則W為S元素,化為物E為Na2S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，則Z為Al元素.【詳解】A．Y、Z、T的單質(zhì)分別為Na、Al、Cu,晶胞堆積方式分別為體心立方堆積、面心立方最密堆積、面心立方最密堆積，堆積方式不同,故A錯誤；B．W和T的單質(zhì)混合加熱，即銅和硫在加熱條件下反應生成Cu2S，故B正確；C．X為C，C的單質(zhì)如金剛石是原子晶體，故C錯誤；D．X、W的簡單氫化物即CH4，H2S，甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D錯誤；故選B。10。短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，D為過渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已為這些元素組成的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)，其中乙、丁為單質(zhì)，甲為含碳量最低的烴,X為混合物.下列說法不正確的是（)A。X中各物質(zhì)的空間構(gòu)型均為四面體B.電負性C〉B>A>DC。B、C與A形成分子化學鍵類型相同D。乙與丁的晶體類型相同【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,D為過渡元索;甲、乙、丙、丁、戊、已為這些元素組成的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已略去)，其中乙、丁為單質(zhì),甲為含碳量最低的烴，X為混合物,說明甲為甲烷，乙為氯氣,丙為氯化氫，根據(jù)氯氣+丁→戊,戊+氯氣→已，說明丁為變價金屬，根據(jù)D為過渡元索，則D為鐵，根據(jù)A、B、C的原子序數(shù)依次增大，則A為H，B為C，C為Cl,D為Fe?！驹斀狻緼．X為甲烷和氯氣的取代產(chǎn)物,空間構(gòu)型均為四面體，故A正確；B．同周期電負性從左到右逐漸增強，同主族電負性從下到上逐漸增強，所以電負性強弱為Cl>C>H〉Fe，故B正確；C．A、B、C均為非金屬元素，形成的分子化學鍵都是共價鍵,類型相同，故C正確；D．乙為氯氣，分子晶體，丁為鐵，是金屬晶體，所以晶體類型不同,故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分,共20分.每小題有一個或兩個選項符合要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11。下列說法正確的是（）A.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NAB.124gP4含有P-P鍵的個數(shù)為6NAC.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為3NAD。12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA【答案】BD【解析】【詳解】A．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si—O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA,故A錯誤；B．一個白磷分子中含有6個P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個數(shù)為6NA，故B正確；C．在石墨晶體中1個C原子對應個C-C鍵，12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1。5NA，故C錯誤；D．每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有個C—C鍵,1mol金剛石含2molC—C鍵，故D正確。答案選BD。【點睛】注意每個C原子與其他4個C原子共用4個C—C鍵及石墨中的成鍵即可解答.12。下列各組離子，在指定條件下可以大量共存的是(）A.0.1mol/LFeCl2溶液：Na+、NO、Fe3+、H+B。0。1mol/LKAl(SO4)2溶液：K+、CO、Cl-、NHC.新制氯水：Cu2+、SO、NO、NHD。0。1mol/LCH3COOH溶液:Na+、NO、NH、SiO【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/LFeCl2溶液中，NO、H+會氧化Fe２+，不能大量共存,故A錯誤；B．0。1mol/LKAl(SO4)2溶液中，CO和鋁離子發(fā)生雙水解,生成沉淀和氣體，不能大量共存，故B錯誤;C．新制氯水中,Cu2+、SO、NO、NH均不發(fā)生反應，能大量共存，故C正確；D．0。1mol/LCH3COOH溶液中，SiO與氫離子反應生成硅酸沉淀，不能大量共存,故D錯誤；故選C。13.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料.某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A。軟錳礦漿吸收SO2反應的主要離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SOB。MnS除銅鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2S，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSC。SO2是大氣污染物，也是葡萄酒生產(chǎn)中普遍應用的添加劑D.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2,達到變廢為寶的目的【答案】B【解析】【詳解】A．軟錳礦漿吸收SO2生成硫酸錳，離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO,故A正確；B．MnS除銅鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS，不是Cu2S，故B錯誤；C．SO2是大氣污染物，也是葡萄酒常用的抗氧化劑，故C正確；D．由流程可知，該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2,達到變廢為寶的目的，故D正確；故選B。14。一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì).其結(jié)構(gòu)如圖所示.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族,原子半徑r（X)〉r（Y)〉r（Z)。下列說法正確的是（)A.電負性X<Y<ZB。簡單氫化物的沸點W〉Z>Y〉XC。Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W〉Z【答案】AC【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族,根據(jù)圖示可知,Y能夠形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵,二者位于ⅥA族，則Y為O,W為S元素；Z只能形成1個共價鍵，原子半徑r(X)＞r（Y)＞r（Z），Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于F,則X為C元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知,X為C元素，Y為O,Z為F，W為S元素.A．同一周期從左向右元素的電負性逐漸增強，則電負性C＜O＜F,即X＜Y＜Z，故A正確；B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即:Y>Z>W〉X，故B錯誤;C．O2、F2、S都是分子晶體，故C正確;D．元素的非金屬性：F>O>S,元素的非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越高,故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y〉W，故D錯誤。答案選AC。【點睛】推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì).15?！盎瘜W多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生.如圖是一個“化學多米諾實驗”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3）4］2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）.下列有關(guān)分析錯誤的是()A。假設B和D中鋅大小表面積相等，產(chǎn)生氫氣的反應速率：B〉DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3雜化C.H中可觀察到淡黃色渾濁產(chǎn)生D。1mol［Cu(NH3)4］2+中σ鍵數(shù)目是12NA【答案】AD【解析】【分析】由裝置及原理可知,實驗中生成氣體,應防止裝置漏氣，B中生成氫氣，A和B之間導管a可平衡氣壓,C中導管短進長出，氫氣將C中溶液排入D中，B與D兩容器中比較,D中形成原電池后可以加快反應速率，生成的氫氣將E中硫酸銅排入F中發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═4H2O+[Cu(NH3）4］2+，然后進入G中，H2O2作催化劑可加快反應進行，氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應生成S，I中NaOH溶液吸收尾氣，以此解答該題?！驹斀狻緼．B與D兩容器中比較,D中形成原電池后可以加快反應速率，故A錯誤；B．H2O2中O原子形成2個σ鍵，且有2個孤電子對，采用sp3雜化;H2S的S原子形成2個σ鍵，也有2個孤電子對,也采用sp3雜化，故B正確；C．氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應生成S,出現(xiàn)淺黃色渾濁，故C正確;D．1個[Cu（NH3）4]2+中，4個N與Cu2+形成4條σ鍵，N、H間形成3×4=12條，共16條,1mol［Cu（NH3)4］2+中σ鍵的數(shù)目為16NA，故D錯誤。答案選AD.【點睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應用及實驗裝置的作用.第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分.16。ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。但ClO2濃度較大時易分解.（1)某小組設計了如圖所示的實驗裝置(夾持裝置已省略)用于制備ClO2。①儀器X的名稱是___。②A中發(fā)生反應的離子方程式為___.③通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用,二是___。(2）已知實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體。若將其用于水果保鮮（如圖)，你認為效果較好的是___.(3）ClO2可用于含CN-廢水的處理,產(chǎn)生的兩種氣體可以直接排入空氣。已知CN-中C、N的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出CN—的電子式___。(4)ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3）的混合酸酐，寫出ClO2與NaOH溶液反應的化學方程式是___.(5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O=2I-+S4O）,達到滴定終點時用去15.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L—1。【答案】(1）.分液漏斗（2).（3）.稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過大而發(fā)生分解（4)。穩(wěn)定劑II（5）.(6）.2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(7）.202。5【解析】【分析】NaClO2與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，利用該原理可制取ClO2，ClO2濃度較大時易分解，故實驗時要注意避免ClO2濃度過大造成損失，依此解答?！驹斀狻浚?)①根據(jù)圖示可知,儀器X的是分液漏斗；②A中NaClO2與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成ClO2,離子方程式為；③已知ClO2濃度較大時易分解,反應過程中,通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過大而發(fā)生分解；（2）已知實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，根據(jù)圖示信息可知,穩(wěn)定劑II較穩(wěn)定，且全程吸收ClO2效果較好,ClO2的濃度處于較低狀態(tài),故效果較好的是穩(wěn)定劑II；(3）CN—中C、N的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，形成碳氮三鍵，CN—的電子式為；(4）ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2)和氯酸（HClO3）的混合酸酐，故ClO2與NaOH溶液反應生成NaClO2和NaClO3，化學方程式是2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；（5)取100。0mL的水樣，加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液，ClO2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應，再用0。1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)（）,達到滴定終點時用去15。00mLNa2S2O3標準溶液，設保鮮劑中ClO2的含量為xg?L?1，則：,所以,解得x=0。2025，則該水樣中ClO2的含量為202.5mg?L?1。17。水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：（1）水泥是最常用的建筑材料，它屬于___（填字母）。a.金屬材料b。無機非金屬材料c.有機高分子材料(2）在分解水泥樣品過程中，鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，硝酸作用是___。（3）沉淀A是普通玻璃的主要成分,寫出沉淀A與純堿反應的化學方程式___。(4)用氨水調(diào)節(jié)pH4～5的目的是___。（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O）進行熱分解，得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖。①固體質(zhì)量變?yōu)?.60g時的成分是___.（填化學式）②x的值是___.【答案】(1）。b(2)。氧化劑，將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+（3)。SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑（4）.將溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH)3沉淀而除去（5)。CaO（6)。1【解析】【分析】在分解水泥樣品過程中加入硝酸是將分解產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于后續(xù)的沉淀處理；沉淀A是水泥中不溶于硝酸與鹽酸的成分，在pH為4~5時產(chǎn)生沉淀,主要成分是Fe（OH)3、Al（OH）3，提純后將鈣離子轉(zhuǎn)化為草酸鈣后用高錳酸鉀滴定，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）水泥是硅酸鹽材料，是無機非金屬材料,故答案為:b；（2)在分解水泥樣品過程中,鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑，硝酸是將分解產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,便于后續(xù)的沉淀處理,故答案為：氧化劑，將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；（3）沉淀A是二氧化硅，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，化學方程式為SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑；（4)用氨水調(diào)節(jié)pH4~5可將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al(OH）3沉淀而除去,故答案為：將溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3、Al（OH)3沉淀而除去；（5）①根據(jù)圖像可知，在600℃發(fā)生草酸鈣分解反應，在800℃時完全分解,固體成分為CaO，故答案為:CaO；②根據(jù)圖像可知，在0-200℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，14。6gCaC2O4·xH2O失去水后生成12.8gCaC2O4，根據(jù),解得x=1，故答案為：1；18.為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”.中國學者雷曉光、姜雪峰、曾晨婕、劉莊分別成為“N、S、Sc、Hg"元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1)S在元素周期表中的位置___。(2)N與P同主族,能用元素周期律解釋非金屬性N>P的是___.a。還原性：NH3〉PH3b.沸點:NH3〉PH3c.熱穩(wěn)定性：NH3〉PH3d。酸性：HNO3>H3PO4(3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素①N、P、O的電負性按由大到小的排序是___。②NH3、PH3、H2O的鍵角由大到小的排序是___。(4)汞受熱易變成汞蒸氣,該變化克服的作用力是___。(5)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞（Hg2Cl2）制法：“用水銀一兩，白礬［KAl（SO4)2]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰,鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢.”由此可知甘汞（Hg2Cl2）的晶體類型是___。(6）鈧晶體的晶胞如圖所示，已知鈧晶胞底邊邊長為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為___g/cm3。(只列出計算式）【答案】(1）。第三周期第VIA族（2)。cd（3）。ONP(4）。NH3、PH3、H2O(5).金屬鍵(6）。分子晶體（7）.【解析】【詳解】（1）S是16號元素，在元素周期表中第三周期第VIA族；（2)a．氮的非金屬性強于磷，則還原性：NH3<PH3，a錯誤；b．物質(zhì)的沸點是物理性質(zhì)，故不能表明化學性質(zhì)，b不選；c．元素的非金屬越強，熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性:NH3〉PH3,能說明非金屬性N〉P,c選；d．元素的非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HNO3>H3PO4,能說明非金屬性N>P，d選；綜上所訴，答案為cd;（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素①非金屬性越強，電負性越強,因為N、P、O的非金屬性由強到弱為:ONP，故電負性按由大到小的排序是ONP；②NH3與PH3均是三角錐形，N-H鍵鍵能強于P—H鍵，排斥力更強，故鍵角NH3>PH3，H2O是V型,孤對電子的斥力更大，鍵角較小；故三者的鍵角由大到小的排序是NH3、PH3、H2O；(4）汞是金屬晶體，汞受熱易變成汞蒸氣，克服的作用力是金屬鍵；(5）根據(jù)本草綱目中的記載可知,甘汞(Hg2Cl2)沸點低，易升華，故甘汞（Hg2Cl2)是分子晶體；(6）由圖可知，鈧晶胞底邊邊長為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，含鈧原子：,鈧晶體的密度為.19。我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫"，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。(1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun+離子,基態(tài)時該陽離子的價電子排布圖為___.（2）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957。9kJ·mol—1、1733。3kJ·mol—1，前者高于后者的原因是___.（3）銅常用作有機反應的催化劑.例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。(4）古埃及人更早知道合成藍色顏料,其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。從原料分解的角度判斷CaCO3的分解溫度比BaCO3更___（填“高"或“低").（5）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿y軸方向在xz平面的投影圖(即俯視圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于y軸的高度，則SiA與SiB的距離是___。【答案】（1)。（2）。Cu原子失去一個電子后的價層電子排布式為3d10,達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn原子失去一個電子后的價層電子排布式為3d94s1,Zn+的4s1上的電子比Cu+的3d10上的電子易失去，所以Cu的第二電離能高于Zn（3)。sp2、sp3(4).6：1(5)。低（6).d【解析】【詳解】（1）由化合價代數(shù)和為0可知，BaCuSi4O10、BaCuSi2O6中銅元素的化合價均為+2，Cu原子的價電子排布式3d104s1,失去2個電子形成銅離子的價電子排布式變?yōu)?，則價電子排布圖為，故答案為：；（2）Cu原子的價電子排布式3d104s1，失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Zn原子的價電子排布式3d104s2，失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1,Zn+的4s1上的電子比Cu+的3d10上的電子易失去，所以Cu的第二電離能高于Zn，故答案為:Cu原子失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn原子失去一個電子后的價層電子排布式為3d94s1,Zn+的4s1上的電子比Cu+的3d10上的電子易失去，所以Cu的第二電離能高于Zn；(3）乙醛分子中含有形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，則雜化軌道類型是乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3；乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵,σ鍵與π鍵的個數(shù)比為6：1，故答案為：sp2、sp3，6:1;（4）離子半徑Ca2+＜Ba2+,晶