湛江市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題PAGEPAGE11廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題廣東省湛江市2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考生注意：1。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分,考試時間75分鐘.2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3?？忌鞔饡r,請將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4。本卷命題范圍:人教版選修4、5。5?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Mn55Cu64一、選擇題（本題共14小題,每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1.下列蛋白質(zhì)溶液處理過程中，可逆的是（)A。高溫蒸煮 B.加入 C。加入 D。加入濃硫酸2.動物油不能發(fā)生的是（）A。加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C。水解反應(yīng) D.取代反應(yīng)3。一定條件下,密閉容器內(nèi)氧化成的熱化學(xué)方程式為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K.反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,再通入一定量，下列說法正確的是（不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)（）A.a增大，K不變B.a不變，K增大C.a增大,K增大D。a不變，K不變4。下列有機物分子中所有原子不可能同時存在于同一平面的是（）A。B.C.D。5.下列有機物的命名正確的是（）A。4，4,5-三甲基己烷B.3—甲基—1，3—丁二烯C。2，4,6-三硝基甲苯D.2—甲基—3—戊烯6.有機物X的結(jié)構(gòu)為.下列說法不正確的是（)A.X的化學(xué)式為B.有機物X與互為同分異構(gòu)體C。X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該有機物一氯代物有三種7。已知下列熱化學(xué)方程式：則氣體與足量充分反應(yīng)得到單質(zhì)和氣體時的熱量變化為（）A。放出 B.放出 C。吸收 D.吸收8.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.能使試紙呈紅色的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.加入鋁粉生成的溶液：、、、D.的溶液：、、、9.下列說法正確的是(）A.將溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是B.加熱溶液，的水解程度和溶液的均增大C。鍋爐中沉積的可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去D.在合成氨工業(yè)中，將液化并及時分離可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法不正確的是（）A。該有機物能發(fā)生取代反應(yīng),氧化反應(yīng)B.該有機物水解產(chǎn)物中含有三種化合物C。該有機物水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D。該有機物與足量溶液反應(yīng),最多消耗11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入酚酞溶液變紅色水解程度大于電離程度B向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀C向溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:鹽酸碳酸硅酸D向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡12。下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A。常溫下，均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同B。常溫下，溶液加水稀釋時，逐漸增大C.時，在的懸濁液中加入少量固體，減小D。時，的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍13。已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液的說法,不正確的是（)物質(zhì)完全沉淀時的范圍3～4A.該混合溶液的不可能為5B.該混合溶液中為的2。5倍C。向該混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到紅褐色沉淀D。向該混合溶液中加入適量,并調(diào)節(jié)到3~4可除去、14.“水煤氣（/）—空氣"燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是（）A.甲處通入的是空氣,乙處通入的是水煤氣B.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.a電極的反應(yīng)式包括:D。用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重，則至少消耗標準狀況下的水煤氣二、非選擇題(本題共4小題，共58分）15。（14分)己二酸二甲酯又稱己二酸雙甲酯、肥酸二甲酯,為一種無色透明液體，工業(yè)上主要用于合成中間體、醫(yī)藥、香料等.實驗室以已二酸和甲醇為原料制備己二酸二甲酯的反應(yīng)原理和實驗裝置（加熱裝置及夾持儀器省略)如下：相關(guān)性質(zhì)己二酸甲醇己二酸二甲酯熔點1528相對密度1.360。791.06相對分子質(zhì)量14632174實驗過程Ⅰ.將己二酸加入到圓底燒瓶中，加入甲醇（過量）,緩緩加入濃，1~2粒沸石,裝上回流裝置，回流裝置上端裝一干燥管，加熱回流；Ⅱ。稍冷，蒸出大部分的甲醇(約），加入碎冰,用乙醚三次萃??；Ⅲ。將乙醚溶液合并，用飽和溶液洗滌,再用飽和溶液多次洗滌,無水干燥;Ⅳ.過濾，蒸出乙醚，再減壓蒸出少量殘留的甲醇，得無色液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)上圖儀器X的名稱為________，自來水應(yīng)先從________（填“a"或“b"）口通入。(2）步驟Ⅰ中,加入過量甲醇的目的是________________;若甲醇分子中的氧原子為，則反應(yīng)后存在于________（填“己二酸二甲酯”或“水”）中.（3）步驟Ⅱ中,萃取所用到的主要儀器是________.（4)步驟Ⅲ中，用飽和溶液洗滌的目的是________。（5）寫出步驟Ⅲ中己二酸與（按物質(zhì)的量之比為）反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。16。（14分)是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑等?；卮鹣铝袉栴}:(1）氧化亞銅制備①用與在高溫燒結(jié)可得。已知:則反應(yīng)的________②肼還原制備.方法如下：將濃度為（肼）水溶液倒入高濃度醋酸銅水溶液中，使被還原，并產(chǎn)生氮氣。將生成的沉淀用水、乙醇和乙醚洗滌。生成的離子方程式為________；肼不宜過量，可能的原因是________。③電解法制備流程如下:電解時陽極生成的電極反應(yīng)式為________________，在溶液中生成的化學(xué)方程式為________________。（2）與組成的催化劑可用于催化合成甲醇。將和按的投料比充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”）;圖中壓強由大到小的順序為________。②提高的平衡轉(zhuǎn)化率除溫度和壓強外，還可采取的措施是________.17.（15分）四氧化三錳既是磁性材料錳鋅鐵氧體（，元素為價，、元素化合價相同）的重要生產(chǎn)原料，也常被用作氮氧化物分解的催化劑。近年來對制備高品質(zhì)四氧化三錳的研究越來越受到重視。以硫酸錳為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下:回答下列問題：（1)“溶解”時需用玻璃棒,其作用為________。（2）“堿化”時反應(yīng)離子方程式為________________.（3)濾液X中含有的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式）。（4）簡述“堿化”得到的沉淀是否洗滌干凈的方法:________________.（5）“氧化”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（6）研究實驗條件發(fā)現(xiàn):在其他條件不變的情況下，加快的滴加速度，氧化速率并未明顯加快,其原因是________（用化學(xué)方程式表示）.（7)取經(jīng)上述工藝過程后，生成________g（假設(shè)元素不損失）。18.（15分)高分子化合物的合成路線如下：已知：Ⅰ.Ⅱ?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）由F生成G的反應(yīng)類型是________。（3）反應(yīng)所需試劑,條件分別為________、________.（4)H的分子式為________.（5）Ⅰ中官能團的名稱是________。（6)寫出一種與F互為同分異構(gòu)體的酯類芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為）：________。（7）分別寫出，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________。參考答案1.C2.A3.D4.B5。C6。D7。B8。D9.C10.B11.C12。D13。B14。D15.（1）球形冷凝管；b（2)作為溶劑，提高己二酸的轉(zhuǎn)化率;己二酸二甲酯(3)分液漏斗（4)除去殘留的己二酸等酸性物質(zhì)(5）（每空2分)16.（1）①（2分）②；防止進一步被還原為（各2分）③;（各2分)（2）①減?。?分）；