元素性質(zhì)及其變化規(guī)律培優(yōu)練習(xí)- 高中化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

1.3元素性質(zhì)及其變化規(guī)律——培優(yōu)練習(xí)一、單選題（共16題，每題3分，共48分）1．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是A．第一電離能的大小：Mg>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F2．如圖所示物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素形成的，基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: B．簡單離子半徑:C．第一電離能: D．簡單陰離子的還原性:3．下列有關(guān)說法正確的是A．ⅠA族元素全是金屬元素B．在元素周期表中，氟的電負(fù)性最大C．2p軌道上有兩個單電子的元素一定是碳元素D．次氯酸分子的電子式：4．電負(fù)性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負(fù)性(鮑林標(biāo)度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負(fù)性2.11.03.51.52.12.53.0下列說法不正確的是A．LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H－Cl鍵比H－S鍵極性大D．Si的電負(fù)性范圍在2～3之間5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，Y與W處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X原子與Y原子的最外層電子數(shù)之和。W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：W>X>Y>ZB．W與Y形成的化合物只能與堿反應(yīng)C．Z單質(zhì)的危險品標(biāo)志為D．X與Y的固體單質(zhì)均能導(dǎo)電7．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>SiA．A B．B C．C D．D8．鋰電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol·L—1XW的水溶液呈酸性且pH＞1。下列說法正確的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞M＞Z B．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成兩種酸C．簡單離子半徑：W＞M D．元素的非金屬性：X＞Z9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古斷代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)。下列推斷錯誤的是A．原子半徑：B．化合物中既含離子鍵又含共價鍵C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性10．部分短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合生成一種離子化合物。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．元素Y的最高化合價與其主族序數(shù)相等C．X與Y可形成兩種以上的化合物D．元素Y的簡單氫化物的分子構(gòu)型為V形11．已知A、B、C、D是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一種核素的原子核中沒有中子，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分。下列有關(guān)說法正確的是A．離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．A和B形成的某種化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．C和D形成的物質(zhì)一定能使品紅溶液褪色12．下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁將和分別通入水中達(dá)到飽和，用計立即測定溶液的，比較大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B將和氣體分別通入BaCl2溶液中鑒別和氣體C將通入溶液后，將混合氣體依次通入酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗證非金屬性：D相同條件下，在兩個試管中各加入6%的溶液，再向溶液中分別滴入和溶液，觀察并比較的分解速率探究催化劑對分解速率的影響A．A B．B C．C D．D13．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它與氯氣反應(yīng)時，生成的陽離子是X3+14．在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價鍵的成分越高；下列各對原子形成的化學(xué)鍵中含有共價鍵成分最少的是A．LiF B．NaF C．NaCl D．MgO15．下列大小比較錯誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：16．7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法不正確的是A．離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B．第一電離能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C．氫化物對應(yīng)的穩(wěn)定性：NH3＜H2OD．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4二、多選題（共4題，每題3分，共12分）17．下列各組元素的性質(zhì)正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．最高正價： D．原子半徑：18．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是A．a(chǎn)-b=n-mB．元素的原子序數(shù)a>b>c>dC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YD．離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)19．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞RB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞QC．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D．X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物20．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B．W與的原子半徑：C．X和Y的第一電離能：D．X、Z、R的電負(fù)性：三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）21．工業(yè)級氯化鈣(CaCl2)通常用作道路的融雪除冰和干燥劑，主要利用純堿工業(yè)廢液生產(chǎn)。完成下列填空：(1)氯原子的核外電子排布式_______；氯化鈣的電子式_______；比較構(gòu)成CaCl2的微粒半徑大小(用微粒符號表示)_______。(2)純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中廢液含有大量氯化鈣的是_______制堿法。(3)向飽和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀和少量氣體，用平衡知識解釋產(chǎn)生沉淀的原因_______。(4)氯化鈣不能干燥NH3，因為CaCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)+Q(Q＞0)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g，則0~10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?=_______；若要將已吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，寫出一種可采取的措施_______。22．煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒：2C+O22CO，烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。（1）完成下列方程式：2CxHy+___O2aCO+___CO2+___H2O（2）H原子的電子排布式是“1s1”，它未表明電子運(yùn)動狀態(tài)的方面是________（填編號）。a.電子層b.電子亞層c.電子云的伸展方向d.電子的自旋（3）上述反應(yīng)中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子，寫出其最外層軌道表示式______。（4）石油和煤的綜合利用中，下列說法錯誤的是______。a.近年我國在新疆等地發(fā)現(xiàn)的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡b.石油裂解目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學(xué)變化、石油的減壓分餾屬于物理變化d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運(yùn)輸節(jié)約運(yùn)輸成本（5）碳元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱的是C______O（填“＞”或“＜”）。（6）寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強(qiáng)弱______。（7）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)—Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。（選填序號）a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.生成nmolCO的同時生成nmolH2c.v正(CO)=v逆(H2)d.1molH-H鍵斷裂同時斷裂1molH-O鍵23．金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素在周期表中的位置是_______________。(2)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是_______________。②“酸浸”操作目的是_______________。③某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______________。加熱前需先通入一段時間的H2，原因是_______________。(3)As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。a．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3b．非金屬性：As＞Gac．酸性：H3AsO4＞H3AsO3②用原子結(jié)構(gòu)理論解推測，GaAs中As元素化合價為_______________價。③廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。24．磷化氫氣體(PH3)是一種強(qiáng)烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：（1）用氯化磷(PH4Cl)和NaOH反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式_______（2）PH3在空氣中會自然得到P2O5，0.2molPH3會消耗O2_______mol。（3）氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。COS水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去)COSH2SNa2SM溶液+H2①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素為_______，在周期表中的位置是__。②COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，則COS的電子式為_______。③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應(yīng)III中生成的離子方程式為_______④如圖是反應(yīng)III中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(初始含Na2S量為3mol)。由圖象分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除外，還有_______(填含硫微粒的離子符號)答案解析部分1．B【詳解】A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al，故A正確；B.鍺屬于碳族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯誤；C.Ni的未成對電子數(shù)為2，第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)性最大的元素，故D正確；故選B。2．B【分析】該物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素形成的，基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Q為O，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到X為H，Y為C，Z為N，W為Na?！驹斀狻緼.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故A錯誤；B.根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡單離子半徑：N3?＞O2?＞Na＋，故B正確；C.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第V族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離逐漸減小，因此第一電離能：N＞O＞Na，故C錯誤；D.根據(jù)非金屬性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，因此簡單陰離子的還原性：H－＞N3?＞O2?，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．ⅠA族中H為非金屬元素，A錯誤；B．在元素周期表中，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則氟的電負(fù)性最大，B正確；C．2p軌道上有兩個單電子的元素有C、O，C錯誤；D．HClO的電子式為，D錯誤；答案選B。4．D【詳解】A．Li、Al、H三種元素中，H的電負(fù)性最大，所以LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；B．O的電負(fù)性大于Cl，元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；C．Cl的電負(fù)性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負(fù)性應(yīng)介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負(fù)性范圍在1.5~2.1之間，故D錯誤；故選D。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子p原子軌道上未成對電子最多，則未成對電子有3個即為N元素，Z的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Z為Al，基態(tài)時W原子3p原子軌道上有5個電子，則W為Cl，Y與W處于同一主族，則Y為F?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，故B正確；C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C錯誤；D．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．D【分析】由信息推知，W、X、Y、Z分別為O、、、?！驹斀狻緼．原子半徑：，A項錯誤；B．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，B項錯誤；C．氯氣不屬于易燃?xì)怏w，C項錯誤；D．金屬鎂和半導(dǎo)體硅均能導(dǎo)電，D項正確。故選D。7．B【詳解】A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在，故加入酚酞顯紅色，加入BaCl2固體，平衡左移，OH-濃度減小，紅色褪去，故B正確；C．A.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與氯化鐵反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C錯誤；D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，D錯誤；故選B。8．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，W、X只能形成1個共價鍵，0.1mol·L—1XW的水溶液呈酸性且pH＞1，則X為H元素、W為F元素、XW為HF；由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，M能形成2個共價鍵，則M為O元素；Y和Z都能形成4個共價鍵，則Y形成的4個共價鍵中有1個為配位鍵，Y為B元素、Z為C元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為F＞O＞C，故A正確；B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，氧離子和氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于氟離子，故C錯誤；D．元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，碳元素的電負(fù)性大于氫元素，則碳元素的非金屬性強(qiáng)于氫元素，故D錯誤；故選A。9．C【分析】W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W是H元素，用于考古斷代，故X是C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，H、C、O的最外層電子數(shù)總和等于11，則Z是Na元素，由此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是H、C、O、Na；A．原子半徑大小順序為，即為，故A正確；B．化合物為NaOH，既含離子鍵又含共價鍵，故B正確；C．由于O的非金屬性強(qiáng)于C，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4，故C錯誤；D．該四種元素可以形成NaHCO3，其水溶液呈堿性，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。10．B【分析】離子化合物除了銨鹽之外，需含有活潑金屬，而活潑金屬的氫氧化物與最高價氧化物的水化物(堿)不反應(yīng)，故該離子化合物只能是銨鹽，所以X元素為N元素，N的氫化物的NH3，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，形成的鹽為NH4NO3，根據(jù)表格的位置可知，Y元素為O，W元素為P，Z元素為Si?！驹斀狻緼．原子所在的周期數(shù)越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，根據(jù)上述規(guī)律，原子半徑由大到小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A正確；B．Y為O元素，不能完全失去最外層6個電子達(dá)到+6價的化合價，因此最高化合價與族序數(shù)不相等，B錯誤；C．N與O元素可以組成NO、NO2、N2O5、N2O4等多種氧化物，C正確；D．O元素的簡單氫化物為H2O，分子構(gòu)型為V形，D正確；故選B。11．C【詳解】A．的一種核素的原子核中沒有中子，說明A是氫元素，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分，所以B和C分別為氮和氧，A、D位于同主族，所以D為鈉.離子半徑：，A錯誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性，B錯誤；C．N和H可形成，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；D．和O可以形成和，其中不能使品紅溶液褪色，D錯誤；故答案選C。12．D【詳解】A．溶液濃度不同，不能通過pH判斷酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．和與BaCl2溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，B錯誤；C．亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，不能據(jù)此比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D．相同條件下，在兩個試管中各加入6%的溶液，再向溶液中分別滴入和溶液，由于催化劑可以改變反應(yīng)速率，因此通過觀察并比較的分解速率，可探究催化劑對分解速率的影響，D正確；答案選D。13．D【詳解】A．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子核外電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：①＞④＞③＞②，故A正確；B．①②③④分別是Al元素、Si元素、P元素、S元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：③＞④＞②＞①，故B正確；C．同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，①Na、K、Rb的電負(fù)性依次減小，②N、P、S的電負(fù)性N＞S＞P，③Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，所以元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③，故C正確；D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……等，其第二和第三電離能相差較大，則該元素位于第ⅡA族，該元素易失去2個電子生成陽離子X2+，故D錯誤；故選D。14．B【詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減?。浑娯?fù)性：F>O>Cl>Mg>Li>Na；形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價鍵的成分越高，所以形成的化學(xué)鍵中含有共價鍵成分最少的是Na和F，故選B。15．D【詳解】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A正確；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故，故C正確；D．HCl為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，故，故D錯誤；故選D。16．B【詳解】A．Na+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。Na+、O2-只有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，Cl-核外的電子層數(shù)最多，故Cl-半徑最大，則離子半徑：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)，A正確；B．一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以I1(O)＜I1(N)，則三種元素的第一電離能大小關(guān)系為：I1(Na)＜I1(O)＜I1(N)，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：N＜O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，C正確；D．物質(zhì)分子中非羥基O原子數(shù)目越多，該相應(yīng)酸的酸性就越強(qiáng)。HNO3的非羥基O原子數(shù)目是2，HClO4的非羥基O原子數(shù)目是3，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D正確；故合理選項是B。17．AB【詳解】A．同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：，A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，B正確；C．主族元素原子最外層電子數(shù)=最高正價，氟無正價，所以最高正價：，C錯誤；D．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，D錯誤。故答案為：AB18．BD【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期?！驹斀狻緼.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n，故A錯誤；B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故B正確；C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯誤；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)，故D正確；故選BD。19．AC【分析】Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素，則X、Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。【詳解】A．Z、Q、R對應(yīng)的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+，即Z＞Q＞R，A正確；B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點(diǎn)高于NH3，所以沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4，即Q＞Z＞Y，B錯誤；C．Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，是一種強(qiáng)堿，C正確；D．若X為Li元素，則Li、N、O只能形成離子化合物，D錯誤；故選AC。20．BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素?！驹斀狻緼.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；B.同主族元素，從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序為O＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；故選BD。21．1s22s22p63s23p5r(Cl-)＞r(Ca2+)氨堿法(或索爾維法)存在?H++平衡，Ca2+與結(jié)合形成CaCO3沉淀，使電離平衡正向移動0.05mol/(L·min)加熱【詳解】(1)Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；CaCl2是離子化合物，2個Cl-與Ca2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：；Cl-與Ca2+核外電子排布相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：r(Cl-)＞r(Ca2+)；(2)純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中氨堿法(索爾維)法制取原理是：將氨氣通入飽和NaCl溶液中得到氨鹽水，然后將煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2氣體通入其中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3晶體經(jīng)過濾、洗滌后，加熱煅燒得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2可以循環(huán)利用，含有NH4Cl的濾液與石灰乳混合，所放氨氣可循環(huán)利用，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，可見該方法生產(chǎn)中會得到CaCl2；故廢液含有大量氯化鈣的是索爾維法或氨堿法；(3)飽和NaHCO3溶液中存在電離平衡：?H++，向其中滴加少量CaCl2溶液，與Ca2+會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，使電離平衡正向移動，當(dāng)溶液中H+濃度增大到一定程度后，與H+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此反應(yīng)時產(chǎn)生大量白色沉淀，同時還有少量氣體；(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知反應(yīng)CaCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，發(fā)生反應(yīng)CaCl2(s)+8NH3(g)?CaCl2·8NH3(s)，10分鐘，固體增重17g，說明反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量是17g，其物質(zhì)的量是n(NH3)==1mol，則0~10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?==0.05mol/(L·min)；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要使已

吸收NH3

的CaCl2

重新恢復(fù)吸收NH3

的能力，應(yīng)該使化學(xué)平衡逆向移動。根據(jù)化學(xué)平衡移動：升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動。故應(yīng)該采取的措施是加熱。22．2x-ayd3abd＜碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）；K=ac【分析】（1）根據(jù)原子守恒規(guī)律配平；（2）描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個方面：電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋；（3）同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大；不能能層的電子具有的能量不同，同一能級的電子能量相同；（4）根據(jù)化石燃料的基本常識回答；（5）同一周期從左到右元素的非金屬性依次減弱；（6）根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)分析即可；（7）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義作答；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。【詳解】（1）根據(jù)C原子守恒，可知CO2的化學(xué)計量數(shù)為2x-a，根據(jù)H原子守恒可知，H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為y，最后根據(jù)O原子守恒可知，O2的化學(xué)計量數(shù)為，故答案為；2x-a；y；（2）1s1中系數(shù)1表示電子層，s表示電子亞層及伸展方向（s為球形）。故只有1個電子，其自旋方向沒有表示出來，d項正確，故答案為d；（3）上述反應(yīng)中半徑最大的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2,核外有3種能量不同的電子，其最外層軌道表示式為，故答案為3；；（4）a.石油為化石燃料之一，并不是取之不盡，a項錯誤；b.石油裂化目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解是深度的裂化，可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料，b項錯誤；c.煤的直接液化是指煤與氫氣作用生成液體燃料，煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，石油的減壓分餾屬于物理變化，c項正確；d.天然氣和石油可以通過管道運(yùn)輸節(jié)約運(yùn)輸成本，但煤不可以，d項錯誤；故答案為abd；（5）C與O屬于同一周期，則非金屬性：C＜O；（6）可根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，即碳酸的酸性弱于硫酸，故答案為碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）；（7）反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-Q中，化學(xué)平衡常數(shù)K=；a.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，容積不變時，若體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項正確；b.生成nmolCO的同時生成nmolH2，只是說明正反應(yīng)的狀態(tài)，無法判斷正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，b項錯誤；c.v正(CO)=v逆(H2)，遵循化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，也說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項正確；d.當(dāng)1molH-H鍵斷裂同時斷裂2molH-O鍵，才能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故該項不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項錯誤；故答案：ac。23．第四周期第ⅢA族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸c－3GaAs+11HNO3(濃)=Ga(NO3)3+H3AsO4+8NO2↑+4H2O【分析】(1)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷；(2)由流程圖可知，在少量Ni作催化劑作用下，Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2，反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，Ni溶于稀鹽酸生成可溶的氯化鎳，GaN不與稀鹽酸反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到GaN；在實驗室制取GaN時，應(yīng)先制備氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱混合發(fā)生爆炸，當(dāng)裝置中空氣排盡后，再用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，在少量Ni作催化劑作用下，Ga粉與氨氣加熱反應(yīng)生成GaN和H2，由于氨氣與稀硫酸反應(yīng)，在吸收裝置前連接一個空瓶，能起防止倒吸的作用。(3)根據(jù)元素周期律及元素化合物知識分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)Ga原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ga原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素在周期表中的位置